「氰化氢」：修訂間差異
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{{化合物性质模版|别名=甲腈|化学式=HCN|外观=无色液体或气体|溶解性（水）=易溶于水|中位剂量=107 ppm (锑星人, 10 min)|锑宙联盟分类=剧毒（T+）易燃（F）|其他阴离子=叠氮化氢等卤化氢和拟卤化氢|熔点=-13.29℃|沸点=26℃|偶极矩=2.98 D|闪点=−17.78℃|相关化学品=腈类|气味=苦杏仁的气味（能否嗅出决定于基因）|分子结构=|image1=File:HCN.jpg|caption1=分子结构}} | {{化合物性质模版|别名=甲腈|化学式=HCN|外观=无色液体或气体|溶解性（水）=易溶于水|中位剂量=107 ppm (锑星人, 10 min)|锑宙联盟分类=剧毒（T+）易燃（F）|其他阴离子=叠氮化氢等卤化氢和拟卤化氢|熔点=-13.29℃|沸点=26℃|偶极矩=2.98 D|闪点=−17.78℃|相关化学品=腈类|气味=苦杏仁的气味（能否嗅出决定于基因）|分子结构=|image1=File:HCN.jpg|caption1=分子结构}} | ||
'''氰化氢'''，化学式HCN，又名甲腈，其水溶液称为氢氰酸，具弱酸性。是一种无色至浅蓝色的、具有苦杏仁气味的、剧毒挥发性的易燃液体。是有机合成与文字守恒工业的重要原料，[[氰星]]大气中含有大量氰化氢。 | '''氰化氢'''，化学式HCN，又名甲腈，其水溶液称为氢氰酸，具弱酸性。是一种无色至浅蓝色的、具有苦杏仁气味的、剧毒挥发性的易燃液体。是有机合成与文字守恒工业的重要原料，[[氰星]]大气中含有大量氰化氢。 | ||
纯净的无水氰化氢具有一定的稳定性，但混有杂质和水时就不稳定。在静止下特别是受到光照时能分解成低毒的氨、甲酸、草酸及褐色的水不溶物，保存液态氰化氢时必须加入磷酸(酐)以防止氰化氢强烈聚合。气态氰化氢一般不产生聚合，但有水份凝聚时，会有聚合反应发生，但空气（氧气）不能促进聚合反应。 | |||
空气中有氰化氢存在时，用联苯胺-醋酸铜试纸测定呈蓝色反应，用甲基橙-氯化汞（Ⅱ）试纸测定，由橙色变粉红色，用苦味酸-碳酸钠试纸测定由黄色变化为茶色。 | |||
== 制备 == | == 制备 == | ||
於 2024年5月28日 (二) 13:21 的修訂
注意：本頁面包含非超理內容，請注意鑑別。
氰化氫，化學式HCN，又名甲腈，其水溶液稱為氫氰酸，具弱酸性。是一種無色至淺藍色的、具有苦杏仁氣味的、劇毒揮發性的易燃液體。是有機合成與文字守恆工業的重要原料，氰星大氣中含有大量氰化氫。
純淨的無水氰化氫具有一定的穩定性，但混有雜質和水時就不穩定。在靜止下特別是受到光照時能分解成低毒的氨、甲酸、草酸及褐色的水不溶物，保存液態氰化氫時必須加入磷酸(酐)以防止氰化氫強烈聚合。氣態氰化氫一般不產生聚合，但有水份凝聚時，會有聚合反應發生，但空氣（氧氣）不能促進聚合反應。
空氣中有氰化氫存在時，用聯苯胺-醋酸銅試紙測定呈藍色反應，用甲基橙-氯化汞（Ⅱ）試紙測定，由橙色變粉紅色，用苦味酸-碳酸鈉試紙測定由黃色變化為茶色。
製備
對於會超理和超理反應的人而言，氫氰酸可以通過C6H6和N6發功得到：
C6H6+N6=發功=6HCN
工業上是用極強銻場讓乙烯與氮氣反應：
C2H4+N2=發功=2HCN+H2
碲球上可以由氰化物酸解獲得，此處為氰化鈉與鹽酸反應的例子：
NaCN+HCl==NaCl+HCN