氱

氱yáng（Poson），符號Πο，由1個正電子和1個電子組成。通常情況下，正電子和電子會互相湮滅，或在銻場中形成偶元素。但在鍆場中，正電子被牢牢鎖在原子核中，而核外電子卻相對自由，形成了氱元素。

由於核電荷數為1，氱的性質與氫相近，原子序數也為1，可被歸類為氫的同位素。

如果對氱施加鎶場，束縛正電子的鍆場就會被消除，電子與正電子會瞬間湮滅。

性質

氱的化學性質與氫相似，可看作氫的同位素。不同的是，氱的原子量極小（約為氕的1/1000），所以氱氣的密度極低，化學性質更活潑，且更容易發生隧穿。如果用氱氣吹一個氣球，它在空氣中的浮力不會有太大提升，但幾個小時氣就跑光了。

由於化學性質更活潑，氱氣的爆炸極限更寬，在碲球大氣中約為1%～95%。與氧氣反應生成氧化氱，即氱水：

2Πο₂+O₂ ${\ce {->}}$ 2Πο₂O

氱水性質與水相似，但熔沸點更低（熔點-7°C，沸點95°C）。理論上氱水基本無毒，但非常不建議飲用，因為氱一旦接觸到鎶場就會爆炸。