「水烷」：修訂間差異
imported>氢氰酸 添加分类 |
imported>Hydrogen Sulfide 添加分类 |
||
| （未顯示由 1 位使用者於中間所作的 6 次修訂） | |||
| 第1行： | 第1行： | ||
{{化合物性质模版|别名=氧化亚氢|化学式={{Chem|H4O}}|外观=红色液体|气味=无味|溶解性（水）=难溶|熔点=5.7℃|沸点=126.8℃|偶极矩=0 D|分子结构=正四面体|摩尔质量=20.03g/mol}} | |||
'''水烷'''（Waterane），即'''氧化亚氢'''（Hydrous Oxide），实验式H<sub>4</sub>O，是一种超理物质。其中，氧为-2价，氢为+0.5价。锑场下还存在两种异构体：三氢阳离子的氢氧化物（H<sub>3</sub>OH）和氢分子离子的氧化物（(H<sub>2</sub>)<sub>2</sub>O）。 | |||
水烷唯一的燃烧产物是人畜无害的水。比起使用氢气，水烷还有两个重要的优点：一、易于储存；二、产生的能量更大。通常，使用水烷燃料的工具只需要一直送入氢气，然后在内部发功形成水烷，自动点燃即可使用。燃烧产生的水将与送入的氢气继续反应 | 水烷在常温常压下为清澈的红色液体，密度略大于水，无毒。相对分子质量20.03。熔点5.7℃，沸点126.8℃，难溶于水，易燃。其固体有类似钻石的结构，同样有非常高的硬度。由于具有+0.5价的氢，故具有一定还原性，可以燃烧（2H<sub>4</sub>O+O<sub>2</sub>=点燃=4H<sub>2</sub>O）。 | ||
水烷唯一的燃烧产物是人畜无害的水。比起使用氢气，水烷还有两个重要的优点：一、易于储存；二、产生的能量更大。通常，使用水烷燃料的工具只需要一直送入氢气，然后在内部发功形成水烷，自动点燃即可使用。燃烧产生的水将与送入的氢气继续反应形成水烷。 | |||
实验室中，一般对氢和水[[发功]]发生归中反应，生成水烷（H<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>=发功=H<sub>4</sub>O）。这也是这个名称的由来。工业上，水烷是通过高温、高压、[[万能催化剂]]和[[锑场]]的共同作用下采用氢气和氧气直接化合的方式得到的。 | 实验室中，一般对氢和水[[发功]]发生归中反应，生成水烷（H<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>=发功=H<sub>4</sub>O）。这也是这个名称的由来。工业上，水烷是通过高温、高压、[[万能催化剂]]和[[锑场]]的共同作用下采用氢气和氧气直接化合的方式得到的。 | ||
[[Category:超理物质]] | [[Category:超理物质]] | ||
[[Category:超理产品]] | [[Category:超理产品]] | ||
[[Category:无机化合物]] | |||
[[Category:化合物]] | |||
[[Category:氢氧化合物]] | |||
於 2024年3月27日 (三) 11:30 的最新修訂
水烷（Waterane），即氧化亞氫（Hydrous Oxide），實驗式H4O，是一種超理物質。其中，氧為-2價，氫為+0.5價。銻場下還存在兩種異構體：三氫陽離子的氫氧化物（H3OH）和氫分子離子的氧化物（(H2)2O）。
水烷在常溫常壓下為清澈的紅色液體，密度略大於水，無毒。相對分子質量20.03。熔點5.7℃，沸點126.8℃，難溶於水，易燃。其固體有類似鑽石的結構，同樣有非常高的硬度。由於具有+0.5價的氫，故具有一定還原性，可以燃燒（2H4O+O2=點燃=4H2O）。
水烷唯一的燃燒產物是人畜無害的水。比起使用氫氣，水烷還有兩個重要的優點：一、易於儲存；二、產生的能量更大。通常，使用水烷燃料的工具只需要一直送入氫氣，然後在內部發功形成水烷，自動點燃即可使用。燃燒產生的水將與送入的氫氣繼續反應形成水烷。
實驗室中，一般對氫和水發功發生歸中反應，生成水烷（H2O+H2=發功=H4O）。這也是這個名稱的由來。工業上，水烷是通過高溫、高壓、萬能催化劑和銻場的共同作用下採用氫氣和氧氣直接化合的方式得到的。