洝：修订间差异 - 锑星百科

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第1行：

洝是第149号元素，符号Ane。氨胺铵都已经被氮氢所占据，只能根据元素名称造字规则，以该字命名这个元素。

洝是第149号元素，符号Ane。氨胺铵咹都已经被氮氢所占据，只能根据元素名称造字规则，以该字命名这个元素。

由于~~我（HCl~~↑）~~和带an~~字的东西结下了某种不解之~~缘HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)~~

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然而Ammonia Ammonium Amine等等都不能用了

而在超理很多单词的时候都会遇到单独字母A的困惑

由于超理学家们“HCl↑”和带“an（安）”字的东西结下了某种不解之缘，然而Ammonia Ammonium Amine等等都不能用了，而在超理很多单词的时候都会遇到单独字母A的困惑，于是将这个元素命名为洝（àn），英文Anemoium。

于是我将这个元素命名为洝（àn）

铵是类碱金属之一，容易失去最外层的电子。生成铵离子，Ane+，铵的第二电离能比较大，I2=1844，二价铵氧化性甚至比高氙酸还强，因为有高氙酸铵，而弱于二价的鉲。

氢洝酸是一超强酸，酸性和魔酸相当。氢洝酸在醋酸之中是完全电离的:

HA+HAne==H2Ane + +A-

HAc+HAne==H2Ane + +Ac-

氢洝酸不稳定，见光便缓慢分解:

~~2HA~~=光照=H2↑+A2

2HAne=光照=H2↑+Ane2

这就是氢洝酸需要装在黑色瓶子中。

洝的氧化还原电位为:

A +e-==A-，E0=+0.4V

A+ +e-==A，E0=+0.9V

Ane +e-==Ane-，E0=+0.4V

Ane+ +e-==Ane，E0=+0.9V

氢洝酸可以和银反应，生成十分难溶的洝化银:

2HAne+2Ag==2AgA+H2↑

洝化银不会光解，是软软配合十分稳定的化合物，极难溶于水，溶解度比硫化银还小，甚至小于硫化汞。所以硫化银可以溶于氢洝酸中:

洝化银不会光解，是软配合十分稳定的化合物，极难溶于水，溶解度比硫化银还小，甚至小于硫化汞。所以硫化银可以溶于氢洝酸中:

Ag2S+4HAne==2H[AgAne2]+H2S↑

银氨离子和氢氧化银也能溶解于氢洝酸中生成二洝合银酸。

硫化汞也能溶于氢洝酸中:

HgS+4HAne==H2HgAne4+H2S↑

其中洝化银和洝化汞，洝化亚铂，洝化亚铜，洝化亚金等是洝元素中稳定存在的化合物，而洝离子能被铜离子氧化:

4Ane- +2Cu2+==2CuAne↓+Ane2

银甚至可以热还原洝化钠:

NaAne+Ag== ≜ ==AgAne+Na↑

洝化银和洝化亚铂，洝化汞，洝化亚金皆不溶于王水，而洝化亚铜，洝化亚铅则溶于王水，其是洝化亚金能缓慢溶于沸腾的王水生成氯金酸，洝化银稳定到了连酸性高锰酸钾都不能溶解，洝化汞和洝化银则能溶于加热的浓硫酸和高锰酸钾混合液中，洝化亚铂则在浓硫酸和高锰酸钾混合液仍旧不化，需要路易斯酸酸化的氟气才能溶解，只能和热的氟气发生缓慢反应，溶解度甚至比碳和硅单质等还小。

PtAne2+8F2==SbF5==2AneF5+PtF6

所以洝在常温下就能与惰性金属化合生成洝化物:

2Ane+Pt==PtA2 Ane+Au==AuAne

2Ane+Hg==HgAne2 Ag+Ane==AgAne

2s和3s因为低价态氧化性强于高价态。所以称为易失电子对。

4s和5s没有什么特别。

第34行：

第52行：

8s和9s称为稳定电子对，此时这两个电子极难失去，电离能有很大的增幅但且并没达到突变。这就导致钅歺和鏀有很强的非金属性。

10s之后开始我们称为突变电子对，钅和(第285号元素)的第2电离能突变达到第1电离能的6倍。这就致使从钅歺开始，下面的铜族元素都是类卤素，镍那一排下面全是拟氧元素。

在地壳中，洝主要存在于与不活泼金属化合物中，比如洝化亚铜，洝化银，洝化亚铂，洝化铂，洝化亚金等等。

由于氢洝酸是超强酸，所以洝化物一般不溶于非氧化性酸中。

洝化物溶解性:

易溶于水:洝化钠，洝化钡，洝化钙(洝化钙极度容易溶于水，溶解度为27410g/100g水，在100g沸水中能溶解接近1吨的洝化钙，100g水通过加热能溶解4吨洝化钙)，大多数活泼金属洝化物，二氧化硫可以氧化洝离子。

SO2+NaAne→Na2SO3+S↓+Ane2+H2O

而洝可以氧化亚硫酸根生成硫酸根。相当于二氧化硫在洝化物中歧化反应。

洝第一电离能非常的小，甚至比很多活泼金属还小，比银和镁还小，只是因为电子亲和能比较大而且得到一个电子就达到稳定结构，并且其阳离子亲水性很差，所以才有微弱的非金属性，其离子是一十分软的碱，因为太软了，所以能和软酸更加亲和。

微溶于水:洝化亚锡，洝化亚锗，洝化亚锑，洝化亚铟。

相对不易被二氧化硫氧化，能缓慢催化二氧化硫歧化，可以被铜离子或者砷酸以及氰气氧化。被氧化产物一般为洝单质。

FeAne2+(CN)2==Fe(CN)2+Ane2

难溶于水:

溶解度为10微克到10毫克(普通难溶):

洝化亚钌，洝化亚铼，洝化亚钽，洝化亚铊等。

溶解度为10微克到10毫克(普通难溶): 洝化亚钌，洝化亚铼，洝化亚钽，洝化亚铊等。

可以溶于浓硫酸，液溴中，不被碘和氰，二氧化硫氧化。被氧化产物一般为洝阳离子，不为洝单质。

~~TIAne~~+H2SO4(浓)~~→TISO4~~+Ane2SO4+H2O+SO2↑

~~TIAne~~+Br2==~~TIBr~~+AneBr

TlAne+H2SO4(浓)→TlSO4+Ane2SO4+H2O+SO2↑

ksp在10^(-30)到10^(-50)(高度难溶):

洝化亚铜，洝化亚锇，洝化亚汞，洝化铅等。

TlAne+Br2==TlBr+AneBr

不溶于浓硫酸和液溴，可溶于浓硝酸或者王水中。被氧化产物直接为二氧化洝或者洝酸，对应的金属部分可以直接与洝化氢作~~用PbAne2~~+HNO3(浓)→Pb(NO3)2+HAneO3+NO2+H2O↑

ksp在10^(-30)到10^(-50)(高度难溶):洝化亚铜，洝化亚锇，洝化亚汞，洝化铅等。

不溶于浓硫酸和液溴，可溶于浓硝酸或者王水中。被氧化产物直接为二氧化洝或者洝酸，对应的金属部分可以直接与洝化氢作用

PbAne2+HNO3(浓)→Pb(NO3)2+HAneO3+NO2+H2O↑

Os+2HAne==OsAne2+H2↑

2Ane2+PbSO4

2HAne+Pb(NO3)2==PbAne2↓+2HNO3

ksp介于10^(-50)到10^(-80)(极度难溶):

洝化亚金，洝化银，洝化亚铱等

ksp介于10^(-50)到10^(-80)(极度难溶): 洝化亚金，洝化银，洝化亚铱等

连王水都不能溶解，需要用浓硫酸和高锰酸钾无水混合液或者用无水氢氟酸和高锰酸钾混合液才能氧化:

AgAne+H2SO4(浓)+KMnO4→Ag2SO4+HAneO3+MnO2+H2O

反过来，洝能和氯金酸歧化反应:

Ane2+HAuCl4→AuAne+HAneCl4

洝甚至能和氟化金等金盐歧化反应:

Ane2+AuF3→AuAne+AneF3↑

剩下的洝化亚铂等皆十分难溶，需要用极强氟化剂才能够溶解，连二氟化二氧也要在分解氛围下才能与其十分慢的反应，产物为六氟化铂和六氟合洝酸氧(六氟化铂酸性弱于五氟化洝):

2PtAne2+8F2==SbF5/≜ ==PtF6+2AneF5

PtAne2+9O2F2== ≜ ==PtF6+2O2AneF6+4O3↑+O2↑

反过来，洝在六氟化铂中依然还能歧化:

5PtF6+8Ane2==5PtA2+6AneF5

六氟化铂需要在极强光照并且六氟化铂分解的时候才能和洝化铂归中反应:

PtF6+PtAne2→PtF4+AneF5

~~硬度(放电顺序倒过来):~~

~~F->Lru->高价含氧酸根>Eg->OH->Cl->NH2->Br->CN->SCN->I->S2->At->Se2->Ts->Ane->Te2->Po2->Fhg-~~

所以洝的非金属性介于硒和碲之间。

即H2Te+Ane2==2HAne+Te

2HAne+Se==H2Se+Ane2

即H2Te+Ane2==2HAne+Te 2HAne+Se==H2Se+Ane2

高洝酸的制取:

很多科学家都在质疑高洝酸无法被制取，因为用七氟化洝的水解得不到高洝酸，但是锑星科学家成功用化学范围的方式制取了高洝酸，其高洝酸遇酸会马上会水解。高洝酸则是用洝水，洝酸钅山，四聚氧在氢氧化钅山中反应制取:

~~2XmOH~~+~~XmAneO3~~+Ane2+2O4==~~3XmAneO4~~+H2O

很多科学家都在质疑高洝酸无法被制取，因为用七氟化洝的水解得不到高洝酸，但是锑星科学家成功用化学范围的方式制取了高洝酸，其高洝酸遇酸会马上会水解。高洝酸则是用洝水，洝酸钅巩，四聚氧在氢氧化钅巩中反应制取:

~~XmAneO4~~+HSbF6==~~XmSbF6~~↓+HAneO4

2GOH+GAneO3+Ane2+2O4==3GAneO4+H2O

GAneO4+HSbF6==GSbF6↓+HAneO4

不能用浓硫酸，因为浓硫酸会和高洝酸反应生成过硫酸:

HAneO4+H2SO4==H2SO5+HAneO3

因为同族酸性递变，所以高洝酸酸性弱于高溴酸，只和浓硫酸相当甚至比浓硫酸弱一点(pka~-11.9)，因为高洝酸溶于水会强烈水解，所以无从讨论它的氧化还原电位和酸性，不过肯定的是高洝酸是强酸。

高洝酸和锰强烈反应生成七氧化二锰:

7HAneO4+2Mn==Mn2O7+HAneO3

也可以氧化铁生成四氧化铁，氧化除了氟外的其他卤素(氯，溴，碘，砹，石田)生成七氧化二卤，也氧化铵根(氨水)和氮气生成过硝酸，所以也就没有高洝酸铵，高洝酸铵仅仅在苛刻的超碱性条件下存在，马上便爆炸分解出洝酸铵和氮气。是极少数能直接氧化铵根的酸。

AneO4-+2H+ +2e-==AneO3- +H2O E0=+3.3V

AneO4-+3H+ +2e-==HAneO3+H2O E0=+3.7V

高洝酸和硫化汞，硫化亚铂反应:

HAneO4+2HgS→HgS2O8+Hg(AneO3)2+H2O

HAneO4+PtS→H2S2O8+PtO3+HAneO3

HAneO4+PtAne2→PtO3+HAneO3

制取出了三氧化铂(铂的价态为+6)，也是极少数能直接氧化硫离子生成过硫酸根的酸。

从洝后面开始，因为电离能被增强，所以镔和鋼的非金属性反常增强，洝可以说是卤素中最弱的元素(非金属性十分差，光看电离能和亲和能像活泼金属)，镔非金属性和硫差不多，鋼则和氧差不多。

镔化氢和鋼化氢则是酸性更强的氢化物，因为镔和鋼亲和能比洝要小，所以氢键更容易断，于是体现超强酸性，镔化氢的酸性接近氟锑酸，鋼化氢的酸性则超越氟锑酸。镔和鋼的最高化合价只有+3，原因是p1/2轨道也开始惰性起来了。同样的，钅圆离子是最软的碱金属离子，其中钅圆可以形成+7甚至+9价，而钅山虽然上面跟着最弱的卤素，不过因为钅山核能增幅大，所以钅山离子反而没有成为比钅圆离子还软的软碱，而是典型的硬碱，硬度在铷和钾之间，内层电子不易被剥夺。

~~洝化钅山显中性，洝化钠显强酸性。~~

因为洝化钠显强酸性，所以洝化钠溶液在空气中久置会容易被氧化变质:

3NaAne+H2O+O2==NaAneO+2NaOH+Ane2

NaOH+Ane2<==>NaAne+NaAneO

所以变质的洝化钠溶液有漂白性和氧化性，相反没有变质的洝化钠溶液则没有漂白性和氧化性，和多数卤素水溶液体现完全相反的性质。

洝伏的制取，正是用洝化钠溶液变质得到。

所以变质的洝化钠溶液有漂白性和氧化性，相反没有变质的洝化钠溶液则没有漂白性和氧化性，和多数卤素水溶液体现完全相反的性质，而洝伏的制取，正是用洝化钠溶液变质得到。

[[Category:元素]]

[[Category:超理元素]]

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-洝是第149号元素，符号Ane。氨胺铵都已经被氮氢所占据，只能根据元素名称造字规则，以该字命名这个元素。
+洝是第149号元素，符号Ane。氨胺铵咹都已经被氮氢所占据，只能根据元素名称造字规则，以该字命名这个元素。
-由于我（HCl↑）和带an字的东西结下了某种不解之缘HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
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-然而Ammonia Ammonium Amine等等都不能用了
-而在超理很多单词的时候都会遇到单独字母A的困惑
+由于超理学家们“HCl↑”和带“an（安）”字的东西结下了某种不解之缘，然而Ammonia Ammonium Amine等等都不能用了，而在超理很多单词的时候都会遇到单独字母A的困惑，于是将这个元素命名为洝（àn），英文Anemoium。
-于是我将这个元素命名为洝（àn）
 铵是类碱金属之一，容易失去最外层的电子。生成铵离子，Ane+，铵的第二电离能比较大，I2=1844，二价铵氧化性甚至比高氙酸还强，因为有高氙酸铵，而弱于二价的鉲。
 氢洝酸是一超强酸，酸性和魔酸相当。氢洝酸在醋酸之中是完全电离的:
-HA+HAne==H2Ane + +A-
+HAc+HAne==H2Ane + +Ac-
 氢洝酸不稳定，见光便缓慢分解:
-HA=光照=H2↑+A2
+HAne=光照=H2↑+Ane2
 这就是氢洝酸需要装在黑色瓶子中。
 洝的氧化还原电位为:
-A +e-==A-，E0=+0.4V
-A+ +e-==A，E0=+0.9V
+Ane +e-==Ane-，E0=+0.4V
+Ane+ +e-==Ane，E0=+0.9V
 氢洝酸可以和银反应，生成十分难溶的洝化银:
 HAne+2Ag==2AgA+H2↑
-洝化银不会光解，是软软配合十分稳定的化合物，极难溶于水，溶解度比硫化银还小，甚至小于硫化汞。所以硫化银可以溶于氢洝酸中:
+洝化银不会光解，是软配合十分稳定的化合物，极难溶于水，溶解度比硫化银还小，甚至小于硫化汞。所以硫化银可以溶于氢洝酸中:
 Ag2S+4HAne==2H[AgAne2]+H2S↑
 银氨离子和氢氧化银也能溶解于氢洝酸中生成二洝合银酸。
 硫化汞也能溶于氢洝酸中:
 HgS+4HAne==H2HgAne4+H2S↑
 其中洝化银和洝化汞，洝化亚铂，洝化亚铜，洝化亚金等是洝元素中稳定存在的化合物，而洝离子能被铜离子氧化:
 Ane- +2Cu2+==2CuAne↓+Ane2
 银甚至可以热还原洝化钠:
 NaAne+Ag== ≜ ==AgAne+Na↑
 洝化银和洝化亚铂，洝化汞，洝化亚金皆不溶于王水，而洝化亚铜，洝化亚铅则溶于王水，其是洝化亚金能缓慢溶于沸腾的王水生成氯金酸，洝化银稳定到了连酸性高锰酸钾都不能溶解，洝化汞和洝化银则能溶于加热的浓硫酸和高锰酸钾混合液中，洝化亚铂则在浓硫酸和高锰酸钾混合液仍旧不化，需要路易斯酸酸化的氟气才能溶解，只能和热的氟气发生缓慢反应，溶解度甚至比碳和硅单质等还小。
 PtAne2+8F2==SbF5==2AneF5+PtF6
 所以洝在常温下就能与惰性金属化合生成洝化物:
 Ane+Pt==PtA2 Ane+Au==AuAne
 Ane+Hg==HgAne2 Ag+Ane==AgAne
 s和3s因为低价态氧化性强于高价态。所以称为易失电子对。
 s和5s没有什么特别。
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 s和9s称为稳定电子对，此时这两个电子极难失去，电离能有很大的增幅但且并没达到突变。这就导致钅歺和鏀有很强的非金属性。
 s之后开始我们称为突变电子对，钅和(第285号元素)的第2电离能突变达到第1电离能的6倍。这就致使从钅歺开始，下面的铜族元素都是类卤素，镍那一排下面全是拟氧元素。
 在地壳中，洝主要存在于与不活泼金属化合物中，比如洝化亚铜，洝化银，洝化亚铂，洝化铂，洝化亚金等等。
 由于氢洝酸是超强酸，所以洝化物一般不溶于非氧化性酸中。
 洝化物溶解性:
 易溶于水:洝化钠，洝化钡，洝化钙(洝化钙极度容易溶于水，溶解度为27410g/100g水，在100g沸水中能溶解接近1吨的洝化钙，100g水通过加热能溶解4吨洝化钙)，大多数活泼金属洝化物，二氧化硫可以氧化洝离子。
 SO2+NaAne→Na2SO3+S↓+Ane2+H2O
 而洝可以氧化亚硫酸根生成硫酸根。相当于二氧化硫在洝化物中歧化反应。
 洝第一电离能非常的小，甚至比很多活泼金属还小，比银和镁还小，只是因为电子亲和能比较大而且得到一个电子就达到稳定结构，并且其阳离子亲水性很差，所以才有微弱的非金属性，其离子是一十分软的碱，因为太软了，所以能和软酸更加亲和。
 微溶于水:洝化亚锡，洝化亚锗，洝化亚锑，洝化亚铟。
 相对不易被二氧化硫氧化，能缓慢催化二氧化硫歧化，可以被铜离子或者砷酸以及氰气氧化。被氧化产物一般为洝单质。
 FeAne2+(CN)2==Fe(CN)2+Ane2
 难溶于水:
-溶解度为10微克到10毫克(普通难溶):
-洝化亚钌，洝化亚铼，洝化亚钽，洝化亚铊等。
+溶解度为10微克到10毫克(普通难溶): 洝化亚钌，洝化亚铼，洝化亚钽，洝化亚铊等。
 可以溶于浓硫酸，液溴中，不被碘和氰，二氧化硫氧化。被氧化产物一般为洝阳离子，不为洝单质。
-TIAne+H2SO4(浓)→TISO4+Ane2SO4+H2O+SO2↑
-TIAne+Br2==TIBr+AneBr
+TlAne+H2SO4(浓)→TlSO4+Ane2SO4+H2O+SO2↑
-ksp在10^(-30)到10^(-50)(高度难溶):
-洝化亚铜，洝化亚锇，洝化亚汞，洝化铅等。
+TlAne+Br2==TlBr+AneBr
-不溶于浓硫酸和液溴，可溶于浓硝酸或者王水中。被氧化产物直接为二氧化洝或者洝酸，对应的金属部分可以直接与洝化氢作用PbAne2+HNO3(浓)→Pb(NO3)2+HAneO3+NO2+H2O↑
+ksp在10^(-30)到10^(-50)(高度难溶):洝化亚铜，洝化亚锇，洝化亚汞，洝化铅等。
+不溶于浓硫酸和液溴，可溶于浓硝酸或者王水中。被氧化产物直接为二氧化洝或者洝酸，对应的金属部分可以直接与洝化氢作用
+PbAne2+HNO3(浓)→Pb(NO3)2+HAneO3+NO2+H2O↑
 Os+2HAne==OsAne2+H2↑
 Ane2+PbSO4
 HAne+Pb(NO3)2==PbAne2↓+2HNO3
-ksp介于10^(-50)到10^(-80)(极度难溶):
-洝化亚金，洝化银，洝化亚铱等
+ksp介于10^(-50)到10^(-80)(极度难溶): 洝化亚金，洝化银，洝化亚铱等
 连王水都不能溶解，需要用浓硫酸和高锰酸钾无水混合液或者用无水氢氟酸和高锰酸钾混合液才能氧化:
 AgAne+H2SO4(浓)+KMnO4→Ag2SO4+HAneO3+MnO2+H2O
 反过来，洝能和氯金酸歧化反应:
 Ane2+HAuCl4→AuAne+HAneCl4
 洝甚至能和氟化金等金盐歧化反应:
 Ane2+AuF3→AuAne+AneF3↑
 剩下的洝化亚铂等皆十分难溶，需要用极强氟化剂才能够溶解，连二氟化二氧也要在分解氛围下才能与其十分慢的反应，产物为六氟化铂和六氟合洝酸氧(六氟化铂酸性弱于五氟化洝):
 PtAne2+8F2==SbF5/≜ ==PtF6+2AneF5
 PtAne2+9O2F2== ≜ ==PtF6+2O2AneF6+4O3↑+O2↑
 反过来，洝在六氟化铂中依然还能歧化:
 PtF6+8Ane2==5PtA2+6AneF5
 六氟化铂需要在极强光照并且六氟化铂分解的时候才能和洝化铂归中反应:
 PtF6+PtAne2→PtF4+AneF5
-硬度(放电顺序倒过来):
-F->Lru->高价含氧酸根>Eg->OH->Cl->NH2->Br->CN->SCN->I->S2->At->Se2->Ts->Ane->Te2->Po2->Fhg-
 所以洝的非金属性介于硒和碲之间。
-即H2Te+Ane2==2HAne+Te
-HAne+Se==H2Se+Ane2
+即H2Te+Ane2==2HAne+Te 2HAne+Se==H2Se+Ane2
 高洝酸的制取:
-很多科学家都在质疑高洝酸无法被制取，因为用七氟化洝的水解得不到高洝酸，但是锑星科学家成功用化学范围的方式制取了高洝酸，其高洝酸遇酸会马上会水解。高洝酸则是用洝水，洝酸钅山，四聚氧在氢氧化钅山中反应制取:
-XmOH+XmAneO3+Ane2+2O4==3XmAneO4+H2O
+很多科学家都在质疑高洝酸无法被制取，因为用七氟化洝的水解得不到高洝酸，但是锑星科学家成功用化学范围的方式制取了高洝酸，其高洝酸遇酸会马上会水解。高洝酸则是用洝水，洝酸钅巩，四聚氧在氢氧化钅巩中反应制取:
-XmAneO4+HSbF6==XmSbF6↓+HAneO4
+GOH+GAneO3+Ane2+2O4==3GAneO4+H2O
+GAneO4+HSbF6==GSbF6↓+HAneO4
 不能用浓硫酸，因为浓硫酸会和高洝酸反应生成过硫酸:
 HAneO4+H2SO4==H2SO5+HAneO3
 因为同族酸性递变，所以高洝酸酸性弱于高溴酸，只和浓硫酸相当甚至比浓硫酸弱一点(pka~-11.9)，因为高洝酸溶于水会强烈水解，所以无从讨论它的氧化还原电位和酸性，不过肯定的是高洝酸是强酸。
 高洝酸和锰强烈反应生成七氧化二锰:
 HAneO4+2Mn==Mn2O7+HAneO3
 也可以氧化铁生成四氧化铁，氧化除了氟外的其他卤素(氯，溴，碘，砹，石田)生成七氧化二卤，也氧化铵根(氨水)和氮气生成过硝酸，所以也就没有高洝酸铵，高洝酸铵仅仅在苛刻的超碱性条件下存在，马上便爆炸分解出洝酸铵和氮气。是极少数能直接氧化铵根的酸。
 AneO4-+2H+ +2e-==AneO3- +H2O E0=+3.3V
 AneO4-+3H+ +2e-==HAneO3+H2O E0=+3.7V
 高洝酸和硫化汞，硫化亚铂反应:
 HAneO4+2HgS→HgS2O8+Hg(AneO3)2+H2O
 HAneO4+PtS→H2S2O8+PtO3+HAneO3
 HAneO4+PtAne2→PtO3+HAneO3
 制取出了三氧化铂(铂的价态为+6)，也是极少数能直接氧化硫离子生成过硫酸根的酸。
-从洝后面开始，因为电离能被增强，所以镔和鋼的非金属性反常增强，洝可以说是卤素中最弱的元素(非金属性十分差，光看电离能和亲和能像活泼金属)，镔非金属性和硫差不多，鋼则和氧差不多。
-镔化氢和鋼化氢则是酸性更强的氢化物，因为镔和鋼亲和能比洝要小，所以氢键更容易断，于是体现超强酸性，镔化氢的酸性接近氟锑酸，鋼化氢的酸性则超越氟锑酸。镔和鋼的最高化合价只有+3，原因是p1/2轨道也开始惰性起来了。同样的，钅圆离子是最软的碱金属离子，其中钅圆可以形成+7甚至+9价，而钅山虽然上面跟着最弱的卤素，不过因为钅山核能增幅大，所以钅山离子反而没有成为比钅圆离子还软的软碱，而是典型的硬碱，硬度在铷和钾之间，内层电子不易被剥夺。
-洝化钅山显中性，洝化钠显强酸性。
 因为洝化钠显强酸性，所以洝化钠溶液在空气中久置会容易被氧化变质:
 NaAne+H2O+O2==NaAneO+2NaOH+Ane2
 NaOH+Ane2<==>NaAne+NaAneO
-所以变质的洝化钠溶液有漂白性和氧化性，相反没有变质的洝化钠溶液则没有漂白性和氧化性，和多数卤素水溶液体现完全相反的性质。
-洝伏的制取，正是用洝化钠溶液变质得到。
+所以变质的洝化钠溶液有漂白性和氧化性，相反没有变质的洝化钠溶液则没有漂白性和氧化性，和多数卤素水溶液体现完全相反的性质，而洝伏的制取，正是用洝化钠溶液变质得到。
+{{元素周期表简表}}
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+[[Category:超理元素]]