洝

洝是第149號元素，符號Ane。氨胺銨都已經被氮氫所佔據，只能根據元素名稱造字規則，以該字命名這個元素。 由於我（HCl↑）和帶an字的東西結下了某種不解之緣HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) 然而Ammonia Ammonium Amine等等都不能用了 而在超理很多單詞的時候都會遇到單獨字母A的困惑 於是我將這個元素命名為洝（àn） 銨是類鹼金屬之一，容易失去最外層的電子。生成銨離子，Ane+，銨的第二電離能比較大，I2=1844，二價銨氧化性甚至比高氙酸還強，因為有高氙酸銨，而弱於二價的鉲。 氫洝酸是一超強酸，酸性和魔酸相當。氫洝酸在醋酸之中是完全電離的: HA+HAne==H2Ane + +A- 氫洝酸不穩定，見光便緩慢分解: 2HA=光照=H2↑+A2 這就是氫洝酸需要裝在黑色瓶子中。 洝的氧化還原電位為: A +e-==A-，E0=+0.4V A+ +e-==A，E0=+0.9V 氫洝酸可以和銀反應，生成十分難溶的洝化銀: 2HAne+2Ag==2AgA+H2↑ 洝化銀不會光解，是軟軟配合十分穩定的化合物，極難溶於水，溶解度比硫化銀還小，甚至小於硫化汞。所以硫化銀可以溶於氫洝酸中: Ag2S+4HAne==2H[AgAne2]+H2S↑ 銀氨離子和氫氧化銀也能溶解於氫洝酸中生成二洝合銀酸。 硫化汞也能溶於氫洝酸中: HgS+4HAne==H2HgAne4+H2S↑ 其中洝化銀和洝化汞，洝化亞鉑，洝化亞銅，洝化亞金等是洝元素中穩定存在的化合物，而洝離子能被銅離子氧化: 4Ane- +2Cu2+==2CuAne↓+Ane2 銀甚至可以熱還原洝化鈉: NaAne+Ag== ≜ ==AgAne+Na↑ 洝化銀和洝化亞鉑，洝化汞，洝化亞金皆不溶於王水，而洝化亞銅，洝化亞鉛則溶於王水，其是洝化亞金能緩慢溶於沸騰的王水生成氯金酸，洝化銀穩定到了連酸性高錳酸鉀都不能溶解，洝化汞和洝化銀則能溶於加熱的濃硫酸和高錳酸鉀混合液中，洝化亞鉑則在濃硫酸和高錳酸鉀混合液仍舊不化，需要路易斯酸酸化的氟氣才能溶解，只能和熱的氟氣發生緩慢反應，溶解度甚至比碳和硅單質等還小。 PtAne2+8F2==SbF5==2AneF5+PtF6 所以洝在常溫下就能與惰性金屬化合生成洝化物: 2Ane+Pt==PtA2 Ane+Au==AuAne 2Ane+Hg==HgAne2 Ag+Ane==AgAne 2s和3s因為低價態氧化性強於高價態。所以稱為易失電子對。 4s和5s沒有什麼特別。 6s和7s稱為惰性電子對，因為不易失去電子但是可以失去。 8s和9s稱為穩定電子對，此時這兩個電子極難失去，電離能有很大的增幅但且並沒達到突變。這就導致釒歺和鏀有很強的非金屬性。 10s之後開始我們稱為突變電子對，釒和(第285號元素)的第2電離能突變達到第1電離能的6倍。這就致使從釒歺開始，下面的銅族元素都是類鹵素，鎳那一排下面全是擬氧元素。 在地殼中，洝主要存在於與不活潑金屬化合物中，比如洝化亞銅，洝化銀，洝化亞鉑，洝化鉑，洝化亞金等等。 由於氫洝酸是超強酸，所以洝化物一般不溶於非氧化性酸中。 洝化物溶解性: 易溶於水:洝化鈉，洝化鋇，洝化鈣(洝化鈣極度容易溶於水，溶解度為27410g/100g水，在100g沸水中能溶解接近1噸的洝化鈣，100g水通過加熱能溶解4噸洝化鈣)，大多數活潑金屬洝化物，二氧化硫可以氧化洝離子。 SO2+NaAne→Na2SO3+S↓+Ane2+H2O 而洝可以氧化亞硫酸根生成硫酸根。相當於二氧化硫在洝化物中歧化反應。 洝第一電離能非常的小，甚至比很多活潑金屬還小，比銀和鎂還小，只是因為電子親和能比較大而且得到一個電子就達到穩定結構，並且其陽離子親水性很差，所以才有微弱的非金屬性，其離子是一十分軟的鹼，因為太軟了，所以能和軟酸更加親和。 微溶於水:洝化亞錫，洝化亞鍺，洝化亞銻，洝化亞銦。 相對不易被二氧化硫氧化，能緩慢催化二氧化硫歧化，可以被銅離子或者砷酸以及氰氣氧化。被氧化產物一般為洝單質。 FeAne2+(CN)2==Fe(CN)2+Ane2 難溶於水: 溶解度為10微克到10毫克(普通難溶): 洝化亞釕，洝化亞錸，洝化亞鉭，洝化亞鉈等。 可以溶於濃硫酸，液溴中，不被碘和氰，二氧化硫氧化。被氧化產物一般為洝陽離子，不為洝單質。 TIAne+H2SO4(濃)→TISO4+Ane2SO4+H2O+SO2↑ TIAne+Br2==TIBr+AneBr ksp在10^(-30)到10^(-50)(高度難溶): 洝化亞銅，洝化亞鋨，洝化亞汞，洝化鉛等。 不溶於濃硫酸和液溴，可溶於濃硝酸或者王水中。被氧化產物直接為二氧化洝或者洝酸，對應的金屬部分可以直接與洝化氫作用PbAne2+HNO3(濃)→Pb(NO3)2+HAneO3+NO2+H2O↑ Os+2HAne==OsAne2+H2↑ 2Ane2+PbSO4 2HAne+Pb(NO3)2==PbAne2↓+2HNO3 ksp介於10^(-50)到10^(-80)(極度難溶): 洝化亞金，洝化銀，洝化亞銥等 連王水都不能溶解，需要用濃硫酸和高錳酸鉀無水混合液或者用無水氫氟酸和高錳酸鉀混合液才能氧化: AgAne+H2SO4(濃)+KMnO4→Ag2SO4+HAneO3+MnO2+H2O 反過來，洝能和氯金酸歧化反應: Ane2+HAuCl4→AuAne+HAneCl4 洝甚至能和氟化金等金鹽歧化反應: Ane2+AuF3→AuAne+AneF3↑ 剩下的洝化亞鉑等皆十分難溶，需要用極強氟化劑才能夠溶解，連二氟化二氧也要在分解氛圍下才能與其十分慢的反應，產物為六氟化鉑和六氟合洝酸氧(六氟化鉑酸性弱於五氟化洝): 2PtAne2+8F2==SbF5/≜ ==PtF6+2AneF5 PtAne2+9O2F2== ≜ ==PtF6+2O2AneF6+4O3↑+O2↑ 反過來，洝在六氟化鉑中依然還能歧化: 5PtF6+8Ane2==5PtA2+6AneF5 六氟化鉑需要在極強光照並且六氟化鉑分解的時候才能和洝化鉑歸中反應: PtF6+PtAne2→PtF4+AneF5 硬度(放電順序倒過來): F->Lru->高價含氧酸根>Eg->OH->Cl->NH2->Br->CN->SCN->I->S2->At->Se2->Ts->Ane->Te2->Po2->Fhg- 所以洝的非金屬性介於硒和碲之間。 即H2Te+Ane2==2HAne+Te 2HAne+Se==H2Se+Ane2 高洝酸的製取: 很多科學家都在質疑高洝酸無法被製取，因為用七氟化洝的水解得不到高洝酸，但是銻星科學家成功用化學範圍的方式製取了高洝酸，其高洝酸遇酸會馬上會水解。高洝酸則是用洝水，洝酸釒山，四聚氧在氫氧化釒山中反應製取: 2XmOH+XmAneO3+Ane2+2O4==3XmAneO4+H2O XmAneO4+HSbF6==XmSbF6↓+HAneO4 不能用濃硫酸，因為濃硫酸會和高洝酸反應生成過硫酸: HAneO4+H2SO4==H2SO5+HAneO3 因為同族酸性遞變，所以高洝酸酸性弱於高溴酸，只和濃硫酸相當甚至比濃硫酸弱一點(pka~-11.9)，因為高洝酸溶於水會強烈水解，所以無從討論它的氧化還原電位和酸性，不過肯定的是高洝酸是強酸。 高洝酸和錳強烈反應生成七氧化二錳: 7HAneO4+2Mn==Mn2O7+HAneO3 也可以氧化鐵生成四氧化鐵，氧化除了氟外的其他鹵素(氯，溴，碘，砹，石田)生成七氧化二鹵，也氧化銨根(氨水)和氮氣生成過硝酸，所以也就沒有高洝酸銨，高洝酸銨僅僅在苛刻的超鹼性條件下存在，馬上便爆炸分解出洝酸銨和氮氣。是極少數能直接氧化銨根的酸。 AneO4-+2H+ +2e-==AneO3- +H2O E0=+3.3V AneO4-+3H+ +2e-==HAneO3+H2O E0=+3.7V 高洝酸和硫化汞，硫化亞鉑反應: HAneO4+2HgS→HgS2O8+Hg(AneO3)2+H2O HAneO4+PtS→H2S2O8+PtO3+HAneO3 HAneO4+PtAne2→PtO3+HAneO3 製取出了三氧化鉑(鉑的價態為+6)，也是極少數能直接氧化硫離子生成過硫酸根的酸。 從洝後面開始，因為電離能被增強，所以鑌和鋼的非金屬性反常增強，洝可以說是鹵素中最弱的元素(非金屬性十分差，光看電離能和親和能像活潑金屬)，鑌非金屬性和硫差不多，鋼則和氧差不多。 鑌化氫和鋼化氫則是酸性更強的氫化物，因為鑌和鋼親和能比洝要小，所以氫鍵更容易斷，於是體現超強酸性，鑌化氫的酸性接近氟銻酸，鋼化氫的酸性則超越氟銻酸。鑌和鋼的最高化合價只有+3，原因是p1/2軌道也開始惰性起來了。同樣的，釒圓離子是最軟的鹼金屬離子，其中釒圓可以形成+7甚至+9價，而釒山雖然上面跟着最弱的鹵素，不過因為釒山核能增幅大，所以釒山離子反而沒有成為比釒圓離子還軟的軟鹼，而是典型的硬鹼，硬度在銣和鉀之間，內層電子不易被剝奪。 洝化釒山顯中性，洝化鈉顯強酸性。 因為洝化鈉顯強酸性，所以洝化鈉溶液在空氣中久置會容易被氧化變質: 3NaAne+H2O+O2==NaAneO+2NaOH+Ane2 NaOH+Ane2<==>NaAne+NaAneO 所以變質的洝化鈉溶液有漂白性和氧化性，相反沒有變質的洝化鈉溶液則沒有漂白性和氧化性，和多數鹵素水溶液體現完全相反的性質。 洝伏的製取，正是用洝化鈉溶液變質得到。