「焦氧酸」：修訂間差異
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焦氧酸({{Chem|H2O2O7}})，式量146，通过两个[[氧酸]]分子脱去一分子水生成。 | 焦氧酸({{Chem|H2O2O7}})，式量146，通过两个[[氧酸]]分子脱去一分子水生成。 | ||
==物理性质== | ==物理性质== | ||
无色有淡淡清香的液体，具有轻微毒性，可用于食品保鲜，但用量要控制。 | 无色有淡淡清香的液体，具有轻微毒性，可用于食品保鲜，但用量要控制。 | ||
熔 | 熔点-23℃，沸点38℃，19℃时密度最大，加热到51℃开始分解，在锑场中十分稳定。 | ||
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具有强氧化性，腐蚀性，可与铅、钽等金属反应显高价态，即使是聚四氟乙烯也会被腐蚀出一个洞，不过需要很长一段时间。 | 具有强氧化性，腐蚀性，可与铅、钽等金属反应显高价态，即使是聚四氟乙烯也会被腐蚀出一个洞，不过需要很长一段时间。 | ||
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於 2024年4月3日 (三) 09:56 的最新修訂
焦氧酸(H2O2O7)，式量146，通過兩個氧酸分子脫去一分子水生成。
物理性質[編輯]
無色有淡淡清香的液體，具有輕微毒性，可用於食品保鮮，但用量要控制。
熔點-23℃，沸點38℃，19℃時密度最大，加熱到51℃開始分解，在銻場中十分穩定。
化學性質[編輯]
常溫下比氧酸穩定，與水劇烈反應生成氧酸，故可用來代替氧酸。
H2O2O7(l)+H2O(l)→2H2OO4(l) △H=-5138kJ/mol
因為反應會放出大量的熱，所以危險，請勿在易燃易爆物品旁邊進行實驗，禁止地球人在家進行此實驗。
加熱到51攝氏度時開始分解：
H2O2O7—51℃→2H2O+8O2
具有強氧化性，腐蝕性，可與鉛、鉭等金屬反應顯高價態，即使是聚四氟乙烯也會被腐蝕出一個洞，不過需要很長一段時間。
是二元強酸，比100％濃硫酸強100倍左右，與Ka或KaOH劇烈反應發生爆炸，威力大於Ka與水的反應。
與稀有氣體：
H2O2O7+36He—發功→H2O+4He9O2
保存方法[編輯]
可在聚四氟乙烯中保存十幾年，在超銻化合物中保存更長時間，在銻星鍍銫玻璃中可永久保存。
製備方法[編輯]
氧酸在超鹽酸催化下製得：
2H2OO4—(HCl)10,銻場→H2O2O7+H2O
與此類似的方法脫水縮合，在250MPa時可生成H2OnO(3n-1)，以及環狀偏氧酸