「燃质」：修訂間差異
imported>Chlorous acid 無編輯摘要 |
imported>Chlorous acid |
||
| 第6行： | 第6行： | ||
==性质== | ==性质== | ||
===物理性质=== | |||
燃质是无形的微粒，并非固液气三态中的任何一态，而是一种虚无缥缈，而又真实存在的无形物质。这种物质体积极小，然而具有一定的质量。 | 燃质是无形的微粒，并非固液气三态中的任何一态，而是一种虚无缥缈，而又真实存在的无形物质。这种物质体积极小，然而具有一定的质量。 | ||
===宏观表征=== | |||
燃质在宏观表现上与其他元素不同，大量存在时也不会形成任何可以在三维空间内存在的实体，而是会形成火焰。因此，任何火焰均是燃质的宏观表征，亦即任何燃烧反应必定有燃质的参与方可进行。而在混有燃质的物质遇到一定的温度升高，但未发生燃烧反应时，燃质即作为反应的催化剂，也就是反应条件“加热”的实质。 | 燃质在宏观表现上与其他元素不同，大量存在时也不会形成任何可以在三维空间内存在的实体，而是会形成火焰。因此，任何火焰均是燃质的宏观表征，亦即任何燃烧反应必定有燃质的参与方可进行。而在混有燃质的物质遇到一定的温度升高，但未发生燃烧反应时，燃质即作为反应的催化剂，也就是反应条件“加热”的实质。 | ||
燃质与任何可燃物以及标准助燃物反应后都会生成对应的燃素化物，即人们常说的“灰烬”。燃素化物的命名方式为将反应物中电负性高的元素在前，电负性低的元素在后，命名为“某化某烬”。如Fe燃烧产生的Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>，实际上应当命名为氧化铁烬；而其在Cl<sub>2</sub>中燃烧生成的FeCl<sub>3</sub>，其正式名称应当为氯化铁烬。 | ===助燃性=== | ||
燃质具有比氧更强的氧化性，燃烧后会生成反应中表现出氧化性的物质，这些物质的种类并不固定。 | |||
与任何可燃物以及标准助燃物反应后都会生成对应的燃素化物，即人们常说的“灰烬”。燃素化物的命名方式为将反应物中电负性高的元素在前，电负性低的元素在后，命名为“某化某烬”。如Fe燃烧产生的Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>，实际上应当命名为氧化铁烬；而其在Cl<sub>2</sub>中燃烧生成的FeCl<sub>3</sub>，其正式名称应当为氯化铁烬。 | |||
当被氧化的元素为碳时，“碳”可被省略，直称为“某化烬”，如氧烬，过氧烬等。 | |||
值得注意的是，只有燃烧产物方可称作“烬”，如FeCl<sub>2</sub>、FeO等均不能称之为“烬”。 | 值得注意的是，只有燃烧产物方可称作“烬”，如FeCl<sub>2</sub>、FeO等均不能称之为“烬”。 | ||
[[Category:质族元素]] | [[Category:质族元素]] | ||
於 2024年11月24日 (日) 14:07 的修訂
燃質（phlogiston），舊稱「燃素」，元素符號ᐃ[1]，是重銻化的氧，第一個由碲球人發現的超理元素，也是首個被發現的超科（即質族）元素。燃素在超理學的發展中佔有重要地位，甚至為了用燃素替代氧作助燃劑而對其進行了上百年的探索路程。
結構
一個燃質原子內包含16個質子，8個陰子和8個核外電子。由於其質子數並非與氧相等，因此不符合元素的定義——事實上，重銻化的氧已經在本質上脫離了「氧」的束縛，和氧幾乎沒有任何關係。
性質
物理性質
燃質是無形的微粒，並非固液氣三態中的任何一態，而是一種虛無縹緲，而又真實存在的無形物質。這種物質體積極小，然而具有一定的質量。
宏觀表徵
燃質在宏觀表現上與其他元素不同，大量存在時也不會形成任何可以在三維空間內存在的實體，而是會形成火焰。因此，任何火焰均是燃質的宏觀表徵，亦即任何燃燒反應必定有燃質的參與方可進行。而在混有燃質的物質遇到一定的溫度升高，但未發生燃燒反應時，燃質即作為反應的催化劑，也就是反應條件「加熱」的實質。
助燃性
燃質具有比氧更強的氧化性，燃燒後會生成反應中表現出氧化性的物質，這些物質的種類並不固定。
與任何可燃物以及標準助燃物反應後都會生成對應的燃素化物，即人們常說的「灰燼」。燃素化物的命名方式為將反應物中電負性高的元素在前，電負性低的元素在後，命名為「某化某燼」。如Fe燃燒產生的Fe3O4，實際上應當命名為氧化鐵燼；而其在Cl2中燃燒生成的FeCl3，其正式名稱應當為氯化鐵燼。
當被氧化的元素為碳時，「碳」可被省略，直稱為「某化燼」，如氧燼，過氧燼等。
值得注意的是，只有燃燒產物方可稱作「燼」，如FeCl2、FeO等均不能稱之為「燼」。
- ↑ 注意是加拿大原住民文字——克里語的字母，而非Δ（德爾塔）。