硌

硌，非金屬元素，元素符號Rc，原子序數24，原子量52。是鉻的平行元素。

硌是最早發現的平行元素,由於歷史原因,硌的符號仍寫做Rc而非Cr口。

熔點850.98K，沸點1395.6K，密度4487.4kg/m3，電阻80.3692Ω/m，第一電離能1015.6kJ/mol，親和能102.5kJ/mol。

硌是黑色晶體，有金屬光澤。化學性質穩定，常溫下不與酸或鹼反應。熔化時可在空氣中燃燒，形成三氧化硌。在熱的發煙硝酸中會被氧化成硌酸，和液態鹼金屬在微熱且研磨時能化合。

三氧化硌是易升華的白色固體，微毒，氣態有令人愉悅的臭味，有弱氧化性，對熱穩定。和水劇烈反應形成硌酸。

硌酸是形似硫酸的透明粘稠液體，可以與水無限互溶，沸點高，毒性弱。硌酸幾乎沒有氧化性，屬於強酸。鹼金屬的硌酸鹽均可溶於水；鹼土金屬和過渡金屬的硌酸鹽通常微溶或難溶於水。 （硌酸鉻除外。硌酸鉻只在2K以下穩定，超過這一溫度就會爆炸性分解。）硌酸銨非常穩定，完全不溶於水，也不溶於氫氧化氫、脫碳甲醛等常用溶劑，熔融時也不會分解。

二氧化硌是無色氣體，很不穩定，會迅速歧化成硌與三氧化硌。把二氧化硌瞬間凍住，可以讓它液化，液態二氧化硌稍微穩定一些。

硌化氫比二氧化硌更不穩定，常溫下就會快速分解。在低溫下把硌化物與碲化氫反應可以製得液態硌化氫，它幾乎沒有酸性。

硌會與鉻劇烈反應成硌化鉻。硌化鉻極端穩定，氟氣也不能和硌化鉻反應。從硌化鉻中高效的提煉出硌單質，是本世紀一大超理難題。

硌和IIB族元素有奇怪的反應。以Zn為例：

（1）Rc+Zn—95℃→ZnRc

（2）ZnRc+5CO→Zn[Rc(CO)₅]，Zn[Rc(CO)₅]不和酸反應

（3）Zn+RcO₃→ZnRcO₃（鎂等二價金屬的反應是3Mg+4RcO₃→Rc+3MgRcO₄，和鋅不同）

少有元素能與三氧化硌直接化合成亞硌酸鹽。

Rc和Cr不是一般的同核異構體，因為它們的原子核里不含粉末。實際上，Rc中的核子都是A化的，Cr中都是N化的。什麼意思呢？A子和N子是兩種基本粒子，它們會不可逆轉地與強子結合。在銻宙中A子極為罕見。A與A會相互吸引，N與N也會，但是A與N會排斥。這3種力都是短程力，它們承擔了絕大部分（也許是全部）的強核力，這也是為什麼原子核要麼全A要麼全N的原因，畢竟一半A一半N的都散架了嘛。

A與N會影響電子的排布。

在長距離（~1A）上，原子的頻率開始出現作用。如果兩個原子一個是A一個是N，它們的頻率又很接近，並且它們有至少一個共享電子，這兩個原子之間就會成一根高能銻鍵，同時釋放出巨大的能量。

Rc和其他原子之間的銻鍵強度：

Cr>Zn~Cd~Hg~Cn（左邊的都是高能銻鍵）>（低能）C>Sb>O>P>Si

硌的氟化物

(1)RcF₂

無色發煙氣體，穩定，有還原性，遇空氣變為RcO₂F₂，遇水分解成HF，Rc，H₂RcO₄

(2)RcF₄

dsp3雜化，無色發煙液體，不穩定，有還原性，遇空氣變為RcOF₄，遇水分解成HF，Rc，H₂RcO₄

(3)RcF₆

d2sp3雜化，淡藍色發煙液體，很不穩定，加熱分解出氟氣，是弱的氟化劑，遇水爆炸

(4)RcO₂F₂

無色液體，可溶於硫酸，在水中緩慢分解為HRcO₃F，在鹼中快速分解為H₂RcO₃

(5)RcOF₄

淡紫色氣體，有強烈酸性，可與大多數金屬氧化物和水反應，形成對應氟化物和RcO₂F₂

(6)HRcO₃F

無色液體，強酸，酸性接近高氯酸，脫水能力很強，但幾乎沒有氧化性。在鹼中分解。

硌的氧化物

1、RcO

不穩定，容易聚集成(RcO)_n

1.3、(RcO)_n

α式結構為：

-[-Rc—O-]-n

β式結構為：

聚合時，兩式可以任意混合存在。聚合時的銻場、溫度、壓強等都會影響產物的聚合方式。

(RcO)_n的性質：

堅硬白色固體，熔點低，有還原性，易燃。加強熱時會分解成RcO3和Rc。適合摻在聚甲烷中偷工減料，降低成本（劃掉）

(RcO)_n的製造方法：

1=>把Rc單質在氯氣中點燃。收集產物RcCl₂，用還原劑去除未反應的氯氣。

2=>在強銻場下，把RcCl₂和水蒸氣混合，立即用鹼吸收產生的氯化氫。

　*重點：混合一定要快，不能給它時間發生副反應！

3=>上一步會產生白色煙霧（低聚的(RcO)_n）。減弱銻場，降低溫度，直到煙霧聚集成一整塊。

4=>現在加大銻場，此時微調壓強，可以大幅調控產物性質。

5=>發功結束後，把產物在高壓下迅速加熱然後冷卻。歧化產生的少量RcO₃和Rc能延長產品壽命。

(RcO)_n的環保回收方法：

把(RcO)_n與石灰石混合後點燃。生成的CaRcO₄堅硬難溶，適合做建築材料，也可摻入水泥增加強度。

2、RcO₂

RcO₂在低溫，高壓的情況下會聚合，形成Rc2O4，Rc3O6等一系列化合物。其中，Rc2O4沸點約20℃，Rc4O8熔點約27℃。這些化合物與RcO2具有相似的性質，它們都對熱不穩定，都在水中歧化，都有較強的還原性。工業上一般使用高聚的RcO2（RcxO2x）。

製取Rc_xO_2x：

1=>把Rc磨成極細的粉末。（一定要在惰性氣氛下操作，這一步很容易着火！）

2=>給RcO₃加壓使其液化，然後把Rc粉倒入其中，拌成泥漿狀。

3=>對泥漿發功，同時略微減壓，收集溢出的氣體並立即通到下一步反應容器中。

4=>這一步的容器需要惰性氣氛，溫度在-200℃左右，壓強在100bar左右。氣體應該會在容器壁上凝華。

5=>等待一段時間，器壁上固體不再增多之後把溫度提升至-50℃，壓強降至10bar左右，同時小功率發功。

6a=>在容器中加入少量氧氣，形成氧化膜。

6b=>在容器中加入少量銫蒸汽，形成Rc膜。

氧化後的RcxO_2x較軟，熔點較低，易溶於水，難燃，反應活性較強，不適合長期儲存，但是便宜。

Rc覆膜的Rc_xO_2x較硬，熔點高，難溶於水，易燃，反應活性較弱，適合長期儲存，但是比較貴。

任何類型的Rc_xO_2x都可以與(RcO)_n任意混合，形成雜聚物，通常強度會有所增高。

Rc_xO_2x的環保回收方法：與石灰石混合加熱直到起火。

3、RcO₃

RcO₃是Rc最常見、最穩定的氧化物。它的合成方法也非常簡單，只要把Rc單質在氧氣中點燃就可以得到，氧氣即使不足也能獲得純度很高的RcO3。工業上常用於製造H2RcO4等，也可以製作出Rc_xO_3x。

Rc_xO_3x不能直接合成。一般都是用氧化的Rc_xO_2x作為基底，因為Rc_xO_2x表面的氧化膜主要成分就是Rc_xO_3x，RcO₃可以直接吸附上去並自發聚合。

Rc和O可以以大於三分之一的任何配比聚合，很簡單，只要把Rc，聚RcO，聚RcO₂，聚RcO₃按照比例混合在一起，不均勻也不要緊，常溫下只需要3天時間它就會自己混合好的。這類物質統稱為硌塑料，可以很硬也可以很軟，熔點可以超過800℃也可以低於-20℃，有些遇到空氣就會自燃，有些在純氧中加熱到600℃也紋絲不動，是一種潛力巨大的新材料。目前，它一般與聚甲烷複合，用於實驗。聚甲烷中的曲鍵會擴散到硌塑料中，使其變得極為穩定，只能用超鹽酸腐蝕，與此同時，Rc在曲鍵環境下，也可以和C形成高能銻鍵。聚甲烷和硌塑料的混合物稱為烷硌塑料，對它發功使其脫水，配比適當的話可以只剩下C和Rc，這就是碳硌。其結構疏鬆多孔，可以吸附多種物質，自身化學性質卻極為穩定，適合作為催化劑使用。

有機硌

Rc(VI)酸酯，如(C₂H₅)₂RcO₄

Rc(IV)酸酯，如(C₂H₅)₂RcO₃

Rc的醇類鹽(應該都是聚合物吧)，如Rc₆(OC₂H₅)₁₂，Rc₄O₆(OC₂H₅)₄

RcO₃的衍生物，如硫酸Rc(VI)酰、Rc(VI)酰氯、Rc(VI)酰，甚至存在含Rc(VI)的高分子有機化合物，如(RcO₂C₂F₄)_n，有特殊的化學穩定性

其中Rc₄O₆(OC₂H₅)₄的結構似乎是長這樣:

硌與硫

Rc可以替換S₈分子中的S原子，最多可以把8個全都換掉，於是就有了Rc的第二種同素異形體——Rc₈。

純的Rc₈常溫就會爆炸，所以一般會在貯存時加入少量Rc₇S。摻了1%Rc₇S的Rc₈常溫下可以保持穩定，但遇熱或受刮擦、撞擊依然會爆炸。

-2價硌

Rc其實是有-2價的，但是化合物都是K2Rc，CaRc之類的。細分的話，周期表最左邊兩列（除了H，Li，Be，Mg）和Rc成離子鍵（Rc^2-）；Li，Be，Mg，副族（除了Cr，鉑族，ds族）和Rc成共價鍵；鋅族和Cr與Rc成高能銻鍵。鉑族、銅族、p區金屬無法和Rc形成化合物。RcH₂中，Rc是+2價。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb