硝科：修订间差异
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{{元素信息|title1=硝科|名称=硝科 Shouka|符号=÷|原子序数=7.5|周期=第二周期|颜色=土黄色|常见化合物= | {{元素信息|title1=硝科|名称=硝科 Shouka|符号=÷|原子序数=7.5|周期=第二周期|颜色=土黄色|常见化合物=一硝科化三氢（÷H<sub>3</sub>）、氢氧化销（÷H<sub>4</sub>OH）|常见化合价=-3~+5}} | ||
'''硝科'''（英文：Shouka，有时也称Nitroka）， | '''硝科'''（英文：Shouka，有时也称Nitroka），曾有部分研究者将其称作安科（英文：Anka），是一种[[科系元素]]，顾名思义是锑化的[[氮]]，符号÷，原子序数7.5。核内有7个质子、7个金子、1个正电科。 | ||
== 研究历史 == | |||
在以往的超理学研究中，氮元素一直都没能被锑化。但有一次，几个超理学家通过一种已经失传的技术对氮气施加极强锑场，当周围锑场达到45227546Bs时，奇迹发生了。氮元素居然被锑化了，形成了硝科单质（÷<sub>2</sub>）。 | |||
制造这么强的锑场是很烧[[钱]]的一件事，[[超理实验室]]曾估计，如果使用这种方式制取硝科，那么这个项目将会直接花光实验室两百年的积蓄，这样也只能获得13克硝科单质，并且提纯后只剩下9克！显然这种方式来生产硝科是不现实的，超理实验室也就没有再继续试图制取硝科，硝科的研究也一度陷入停滞。 | |||
后来有超理学家在一系列研究中，偶然发现了一种从[[氨|氨气]]出发进行锑化来制取硝科的方法，这种方式需要的锑场强度比直接对氮气进行锑化时要小得多，从而也大大降低了生产硝科的成本，为进一步研究与应用提供了可行性。 | |||
== 性质 == | == 性质 == | ||
硝科的单质是一种具有恶臭气味的土黄色气体。 | 硝科的单质是一种具有恶臭气味的土黄色气体。 | ||
由于硝科分子÷<sub>2</sub>的硝科硝科键 | 由于硝科分子÷<sub>2</sub>的硝科硝科键不像氮气分子N<sub>2</sub>的氮氮键那么强，因此硝科单质比氮气更活泼。 | ||
== 化合物 == | == 化合物 == | ||
硝科单质与氢气在300摄氏度就可以反应生成÷H<sub>3</sub> | 硝科单质与氢气在300摄氏度就可以反应生成一硝科化三氢÷H<sub>3</sub>（又称㲵）。一硝科化三氢可与水反应生成氢氧化四氢一硝科𬭩÷H<sub>4</sub>OH，（又称氢氧化<u>销</u>，但此时要加下划线，以防止与151号元素[[销]]混淆），这是一种强碱，不同于NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O。 | ||
硝科代替了氨基中氮之后就是䏴基（-÷H<sub>2</sub>），目前已经合成如下包含䏴基的物质： | |||
* 苯䏴（又称硝科代苯胺，即苯胺中的氮替换为硝科） | |||
* 水合井（水合肼中的氮替换为硝科） | |||
硝科 | 另外，三水科化硝科（÷%<sub>3</sub>，即硝科[[莞]]）是不稳定的，由于硝科更难被锑化，在锑场较弱时，其中的硝科更容易衰变成氮，并形成氮莞（N%<sub>3</sub>）。 | ||
{{元素周期表简表}} | |||
{{科系元素}} | |||
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[[Category:科系元素]] | [[Category:科系元素]] | ||
[[Category:酸科理论]] | [[Category:酸科理论]] | ||
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