「硝科」：修訂間差異
imported>氢氰酸 無編輯摘要 |
imported>境界面上的规范场论 科系元素特有“一”字不省略 |
||
| 第1行： | 第1行： | ||
{{元素信息|title1=硝科|名称=硝科 Shouka|符号=÷|原子序数=7.5|周期=第二周期|颜色=土黄色|常见化合物=硝科化氢（÷H<sub>3</sub>）、氢氧化销（÷H<sub>4</sub>OH）|常见化合价=-3~+5}} | {{元素信息|title1=硝科|名称=硝科 Shouka|符号=÷|原子序数=7.5|周期=第二周期|颜色=土黄色|常见化合物=一硝科化三氢（÷H<sub>3</sub>）、氢氧化销（÷H<sub>4</sub>OH）|常见化合价=-3~+5}} | ||
'''硝科'''（英文：Shouka，有时也称Nitroka）， | '''硝科'''（英文：Shouka，有时也称Nitroka），曾有部分研究者将其称作安科（英文：Anka），是一种[[科系元素]]，顾名思义是锑化的[[氮]]，符号÷，原子序数7.5。 | ||
== 研究历史 == | == 研究历史 == | ||
| 第13行： | 第13行： | ||
== 化合物 == | == 化合物 == | ||
硝科单质与氢气在300摄氏度就可以反应生成硝科化氢÷H<sub>3</sub>。硝科化氢可与水反应生成氢氧化销÷H<sub>4</sub>OH（氢氧化四氢一硝科𬭩，一种强碱，不同于NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O）。 | 硝科单质与氢气在300摄氏度就可以反应生成一硝科化三氢÷H<sub>3</sub>（可简称㲵）。一硝科化三氢可与水反应生成氢氧化销÷H<sub>4</sub>OH（氢氧化四氢一硝科𬭩，一种强碱，不同于NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O）。 | ||
硝科代替了氨基中氮之后就是䏴基（-÷H<sub>2</sub>），目前已经合成如下包含䏴基的物质： | 硝科代替了氨基中氮之后就是䏴基（-÷H<sub>2</sub>），目前已经合成如下包含䏴基的物质： | ||
於 2022年11月26日 (六) 12:10 的修訂
硝科（英文：Shouka，有時也稱Nitroka），曾有部分研究者將其稱作安科（英文：Anka），是一種科系元素，顧名思義是銻化的氮，符號÷，原子序數7.5。
研究歷史
| 本章節存在問題或需要擴充：原先的舊設定有不合理之處。 |
在以往的超理學研究中，氮元素一直都沒能被銻化。但有一次，幾個超理學家通過一種已經失傳的技術對氮氣施加極強銻場，當周圍銻場達到45227546Bs時，奇蹟發生了。氮元素居然被銻化了，形成了硝科單質（÷2）。製造這麼強的銻場是很燒錢的一件事，銻星民主帝國國家實驗室（趙明毅實驗室）在主持合成硝科的項目時甚至直接花光了實驗室兩百年的積蓄，卻只獲得了13克硝科單質，提純後只剩下9克。
性質
硝科的單質是一種具有惡臭氣味的土黃色氣體。
由於硝科分子÷2的硝科硝科鍵不像氮氣分子N2的氮氮鍵那麼強，因此硝科單質比氮氣更活潑。
化合物
硝科單質與氫氣在300攝氏度就可以反應生成一硝科化三氫÷H3（可簡稱㲵）。一硝科化三氫可與水反應生成氫氧化銷÷H4OH（氫氧化四氫一硝科鎓，一種強鹼，不同於NH3·H2O）。
硝科代替了氨基中氮之後就是䏴基（-÷H2），目前已經合成如下包含䏴基的物質：
- 苯䏴（又稱硝科代苯胺，即苯胺中的氮替換為硝科）
- 水合井（水合肼中的氮替換為硝科）
另外，三水科化硝科（÷%3，即硝科莞）是不穩定的，由於硝科更難被銻化，在銻場較弱時，其中的硝科更容易衰變成氮，並形成氮莞（N%3）。