硫化氢：修订间差异

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{{化合物信息|title1=硫化氢|化学式=H2S|分子量=34|颜色=无色|物态=气体|沸点=-60.4℃|熔点=-85.5℃|闪点=-50℃}}

'''硫化氢'''，化学式H₂S。~~正常情况下~~是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带臭[[积氮]]~~气味；浓度高时反而没有~~气味，~~因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经。~~能溶于水~~，0 ℃时1mol水~~能~~溶解2.6mol左右的硫化~~氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸。

'''硫化氢'''，化学式H2S。在地球上是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带臭[[积氮]]气味，能溶于水。在锑星上，由于硫有强非金属性，能够形成氢键，所以呈液体。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸。

常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。

氢硫酸极易被氧化，氢硫酸很不稳定，在空气中放置时就会被空气中的氧气氧化，或与二氧化硫反应而析出硫单质：

2H2S(aq)+O2=2S↓+2H2O

硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。

==制备==

无论地球和锑星，实验室制取少量硫化氢时，一般都使用硫化亚铁和[[硫酸]]制取。反应方程式如下：

FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

在锑星，工业制取硫化氢是用[[硫酸]]分解制得：

H2SO4==发功==H2S↑+2O2↑

另外，[[硫星]]大气中含有硫化氢。

==用途==

在字母守恒工业中，硫化氢可以用来制取[[鉂]]：

H2S==发功==2Sh

[[Category:无机化合物]]

[[Category:酸]]

[[Category:弱酸]]

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 {{真实存在}}
 {{化合物信息|title1=硫化氢|化学式=H<sub>2</sub>S|分子量=34|颜色=无色|物态=气体|沸点=-60.4℃|熔点=-85.5℃|闪点=-50℃}}
-'''硫化氢'''，化学式H₂S。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带臭[[积氮]]气味；浓度高时反而没有气味，因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经。能溶于水，0 ℃时1mol水能溶解2.6mol左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸。
+'''硫化氢'''，化学式H<sub>2</sub>S。在地球上是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带臭[[积氮]]气味，能溶于水。在锑星上，由于硫有强非金属性，能够形成氢键，所以呈液体。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸。
+常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。
+氢硫酸极易被氧化，氢硫酸很不稳定，在空气中放置时就会被空气中的氧气氧化，或与二氧化硫反应而析出硫单质：
+H<sub>2</sub>S(aq)+O<sub>2</sub>=2S↓+2H<sub>2</sub>O
 硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
+==制备==
+无论地球和锑星，实验室制取少量硫化氢时，一般都使用硫化亚铁和[[硫酸]]制取。反应方程式如下：
+FeS+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>====FeSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>S↑
+在锑星，工业制取硫化氢是用[[硫酸]]分解制得：
+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>==发功==H<sub>2</sub>S↑+2O<sub>2</sub>↑
+另外，[[硫星]]大气中含有硫化氢。
+==用途==
+在字母守恒工业中，硫化氢可以用来制取[[鉂]]：
+H<sub>2</sub>S==发功==2Sh
 [[Category:无机化合物]]
+[[Category:酸]]
+[[Category:弱酸]]