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| {{真实存在|硫化氮}} | | {{未完成}}'''硫化氮'''（Nitrogen sulfide），又称'''氮化硫'''（Sulfur Nitride）、氮硫化物，是硫和氮形成的化合物。 |
| '''硫化氮'''（Nitrogen sulfide），又称'''氮化硫'''（Sulfur Nitride）、氮硫化物，是硫和氮形成的化合物。 | |
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| ==一硫化氮== | | ==一硫化氮== |
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| ===合成=== | | ===合成=== |
| 合成一硫化氮主要通过一氧化氮与硫化氢反应制得。反应方程式如下： | | 合成一硫化氮主要通过一氧化氮与硫化氢反应制得。反应方程式如下： |
| :NO+H2S===NS+H2O
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| 这个反应是可逆反应，实际生产中通常会用吸水性物质吸收生成的水，从而促进反应正向进行。
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| 此外，将氮气与二硫混合，在高压、放电的条件下也会反应生成一硫化氮，但是这个反应副产物很多且复杂，因此不用于合成。
| | NO+H2S===NS+H2O |
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| ===用途===
| | 这个反应是可逆反应，实际生产中通常会用吸水性物质吸收生成的水，从而促进反应正向进行。 |
| 一硫化氮目前仅被用于制造二硫化二氮、四硫化四氮等其他氮硫化物。锑星常温下，一硫化氮会两两聚合成二硫化二氮；如果加热，则会进一步生成四硫化四氮。二硫化二氮和四硫化四氮的沸点不同，因此可以以此分离二者。
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| ==二硫化氮== | | ==二硫化氮== |
| 二硫化氮是一种易燃、有毒的氮硫化物，化学式NS<sub>2</sub>，熔点-33.5℃，沸点-0.8℃。二硫化氮遇水水解为硝酸、亚硝酸和硫化氢，因此二硫化氮被吸入后，会对肺组织有强烈的腐蚀性。二硫化氮也有刺激性气味，但比二氧化氮弱。
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| {{NFPA 704|蓝=4|红=3|黄=2|白=OX}}
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| 二硫化氮可以用氮气和四聚硫制得：N<sub>2</sub>+S<sub>4</sub>==2NS<sub>2</sub>，这也是工业常用的制备方法。实验室中通常用硫化氢和二氧化氮制取。
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| ==三硫化二氮== | | ==三硫化二氮== |
| ==五硫化二氮== | | ==五硫化二氮== |
| 五硫化二氮，化学式N2S5，是一种强氧化剂。五硫化二氮有单体和多聚体两种形式，单体形式结构与五氧化二氮相似；多聚体中，每个氮原子采取sp3杂化，分别以单键连接3个硫原子、以配位键连接1个硫原子，每个单键连接的硫原子都与两个氮原子相连。
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| 五硫化二氮具有'''脱氨性'''（Deammoniation），与脱水性类似，五硫化二氮会将化合物中的氢和氮原子按3:1的比例组合成氨分子。
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| [[Category:无机化合物]] | | [[Category:无机化合物]] |
