「硫化氮」：修訂間差異
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'''硫化氮'''（Nitrogen sulfide），又称'''氮化硫'''（Sulfur Nitride）、氮硫化物，是硫和氮形成的化合物。 | '''硫化氮'''（Nitrogen sulfide），又称'''氮化硫'''（Sulfur Nitride）、氮硫化物，是硫和氮形成的化合物。 | ||
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五硫化二氮，化学式N2S5，是一种强氧化剂。五硫化二氮有单体和多聚体两种形式，单体形式结构与五氧化二氮相似；多聚体中，每个氮原子采取sp3杂化，分别以单键连接3个硫原子、以配位键连接1个硫原子，每个单键连接的硫原子都与两个氮原子相连。 | 五硫化二氮，化学式N2S5，是一种强氧化剂。五硫化二氮有单体和多聚体两种形式，单体形式结构与五氧化二氮相似；多聚体中，每个氮原子采取sp3杂化，分别以单键连接3个硫原子、以配位键连接1个硫原子，每个单键连接的硫原子都与两个氮原子相连。 | ||
五硫化二氮具有'''脱氨性'''（Deammoniation），与脱水性类似，五硫化二氮会将化合物中的氢和氮原子按3:1的比例组合成氨分子。 | |||
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於 2024年4月26日 (五) 11:45 的最新修訂
硫化氮（Nitrogen sulfide），又稱氮化硫（Sulfur Nitride）、氮硫化物，是硫和氮形成的化合物。
一硫化氮[編輯]
一硫化氮，化學式NS，是一氧化氮的等電子體。地球上，一硫化氮十分不穩定，只能存在幾毫秒，極易形成二硫化二氮、四硫化四氮等其他氮硫化物。銻星上，一硫化氮可以存在數分鐘。
合成[編輯]
合成一硫化氮主要通過一氧化氮與硫化氫反應製得。反應方程式如下：
- NO+H2S===NS+H2O
這個反應是可逆反應，實際生產中通常會用吸水性物質吸收生成的水，從而促進反應正向進行。
此外，將氮氣與二硫混合，在高壓、放電的條件下也會反應生成一硫化氮，但是這個反應副產物很多且複雜，因此不用於合成。
用途[編輯]
一硫化氮目前僅被用於製造二硫化二氮、四硫化四氮等其他氮硫化物。銻星常溫下，一硫化氮會兩兩聚合成二硫化二氮；如果加熱，則會進一步生成四硫化四氮。二硫化二氮和四硫化四氮的沸點不同，因此可以以此分離二者。
二硫化氮[編輯]
二硫化氮是一種易燃、有毒的氮硫化物，化學式NS2，熔點-33.5℃，沸點-0.8℃。二硫化氮遇水水解為硝酸、亞硝酸和硫化氫，因此二硫化氮被吸入後，會對肺組織有強烈的腐蝕性。二硫化氮也有刺激性氣味，但比二氧化氮弱。
3
4
2
OX
二硫化氮可以用氮氣和四聚硫製得：N2+S4==2NS2，這也是工業常用的製備方法。實驗室中通常用硫化氫和二氧化氮製取。
三硫化二氮[編輯]
五硫化二氮[編輯]
五硫化二氮，化學式N2S5，是一種強氧化劑。五硫化二氮有單體和多聚體兩種形式，單體形式結構與五氧化二氮相似；多聚體中，每個氮原子採取sp3雜化，分別以單鍵連接3個硫原子、以配位鍵連接1個硫原子，每個單鍵連接的硫原子都與兩個氮原子相連。
五硫化二氮具有脫氨性（Deammoniation），與脫水性類似，五硫化二氮會將化合物中的氫和氮原子按3:1的比例組合成氨分子。