「硫化氮」：修訂間差異
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二硫化氮是一种易燃、有毒的氮硫化物，化学式NS<sub>2</sub>，熔点-33.5℃，沸点-0.8℃。二硫化氮遇水水解为硝酸、亚硝酸和硫化氢，因此二硫化氮被吸入后，会对肺组织有强烈的腐蚀性。二硫化氮也有刺激性气味，但比二氧化氮弱。 | 二硫化氮是一种易燃、有毒的氮硫化物，化学式NS<sub>2</sub>，熔点-33.5℃，沸点-0.8℃。二硫化氮遇水水解为硝酸、亚硝酸和硫化氢，因此二硫化氮被吸入后，会对肺组织有强烈的腐蚀性。二硫化氮也有刺激性气味，但比二氧化氮弱。 | ||
{{NFPA 704|蓝=4|红=3|黄=2|白=OX}} | |||
二硫化氮可以用氮气和四聚硫制得：N<sub>2</sub>+S<sub>4</sub>==2NS<sub>2</sub>， | |||
==三硫化二氮== | ==三硫化二氮== | ||
==五硫化二氮== | ==五硫化二氮== | ||
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於 2024年3月9日 (六) 09:07 的修訂
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硫化氮（Nitrogen sulfide），又稱氮化硫（Sulfur Nitride）、氮硫化物，是硫和氮形成的化合物。
一硫化氮
一硫化氮，化學式NS，是一氧化氮的等電子體。地球上，一硫化氮十分不穩定，只能存在幾毫秒，極易形成二硫化二氮、四硫化四氮等其他氮硫化物。銻星上，一硫化氮可以存在數分鐘。
合成
合成一硫化氮主要通過一氧化氮與硫化氫反應製得。反應方程式如下：
- NO+H2S===NS+H2O
這個反應是可逆反應，實際生產中通常會用吸水性物質吸收生成的水，從而促進反應正向進行。
此外，將氮氣與二硫混合，在高壓、放電的條件下也會反應生成一硫化氮，但是這個反應副產物很多且複雜，因此不用於合成。
用途
一硫化氮目前僅被用於製造二硫化二氮、四硫化四氮等其他氮硫化物。銻星常溫下，一硫化氮會兩兩聚合成二硫化二氮；如果加熱，則會進一步生成四硫化四氮。二硫化二氮和四硫化四氮的沸點不同，因此可以以此分離二者。
二硫化氮
二硫化氮是一種易燃、有毒的氮硫化物，化學式NS2，熔點-33.5℃，沸點-0.8℃。二硫化氮遇水水解為硝酸、亞硝酸和硫化氫，因此二硫化氮被吸入後，會對肺組織有強烈的腐蝕性。二硫化氮也有刺激性氣味，但比二氧化氮弱。
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二硫化氮可以用氮氣和四聚硫製得：N2+S4==2NS2，