硫化氮

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硫化氮（Nitrogen sulfide），又称氮化硫（Sulfur Nitride）、氮硫化物，是硫和氮形成的化合物。

一硫化氮

一硫化氮，化学式NS，是一氧化氮的等电子体。地球上，一硫化氮十分不稳定，只能存在几毫秒，极易形成二硫化二氮、四硫化四氮等其他氮硫化物。锑星上，一硫化氮可以存在数分钟。

合成

合成一硫化氮主要通过一氧化氮与硫化氢反应制得。反应方程式如下：

NO+H2S===NS+H2O

这个反应是可逆反应，实际生产中通常会用吸水性物质吸收生成的水，从而促进反应正向进行。

此外，将氮气与二硫混合，在高压、放电的条件下也会反应生成一硫化氮，但是这个反应副产物很多且复杂，因此不用于合成。

用途

一硫化氮目前仅被用于制造二硫化二氮、四硫化四氮等其他氮硫化物。锑星常温下，一硫化氮会两两聚合成二硫化二氮；如果加热，则会进一步生成四硫化四氮。二硫化二氮和四硫化四氮的沸点不同，因此可以以此分离二者。

二硫化氮

二硫化氮是一种易燃、有毒的氮硫化物，化学式NS₂，熔点-33.5℃，沸点-0.8℃。二硫化氮遇水水解为硝酸、亚硝酸和硫化氢，因此二硫化氮被吸入后，会对肺组织有强烈的腐蚀性。二硫化氮也有刺激性气味，但比二氧化氮弱。

3

4

2

OX

二硫化氮可以用氮气和四聚硫制得：N₂+S₄==2NS₂，这也是工业常用的制备方法。实验室中通常用硫化氢和二氧化氮制取。