「硫硼」：修訂間差異
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{{不是|Wikipedia:zh:硫化硼|硫化硼(III)}} | {{不是|Wikipedia:zh:硫化硼|硫化硼(III)}}{{化合物性质模版|化学式=SB|外观=红色略带金色固体|熔点=25.0℃|沸点=121.8℃（分解）|溶解性（水）=不溶|溶解性（其他溶剂）=溶于强酸，不溶于碱|相关化学品=[[硫硼酸]]}} | ||
'''硫化硼(II)'''，简称'''硫硼'''，实验式SB（因为历史原因不写作BS）。 | '''硫化硼(II)'''，简称'''硫硼'''（锑星语：Reuk fyar boun），实验式SB（因为历史原因不写作BS）。 | ||
== 性质 == | == 性质 == | ||
常温下硫硼是红色略带金色的固体，有毒，但是已证实[[锑星人|部分人]]体内由于某种原因大量存在该物质。 | 常温下硫硼是红色略带金色的纤维状固体，有毒，但是已证实[[锑星人|部分人]]体内由于某种原因大量存在该物质。 | ||
密度0.51g/cm<sup>3</sup>，熔点25℃，121.8℃时（或无锑场时）会歧化分解形成硼和硫化硼(III)：3SB==B+B<sub>2</sub>S<sub>3</sub>。 | 密度0.51g/cm<sup>3</sup>，熔点25℃，121.8℃时（或无锑场时）会歧化分解形成硼和硫化硼(III)：3SB==B+B<sub>2</sub>S<sub>3</sub>。 | ||
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== 用途 == | == 用途 == | ||
硫硼在[[超盐酸]]中会解离成硫离子、硼离子和电子（锑场的主要成分）：SB→S<sup>2-</sup>+B<sup>3+</sup>+e<sup>-</sup>。因此，硫硼是一种非常高效的[[锑化]]剂。 | 硫硼在[[超盐酸]]中会全部解离成硫离子、硼离子和电子（锑场的主要成分）：SB→S<sup>2-</sup>+B<sup>3+</sup>+e<sup>-</sup>。因此，硫硼是一种非常高效的[[锑化]]剂。 | ||
== 制备 == | == 制备 == | ||
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=== 锑化法 === | === 锑化法 === | ||
锑在[[大写化试剂]]与锑场的作用下形成硫硼：Sb==SB。 | 锑在[[大写化试剂]]与锑场的作用下形成硫硼：Sb==SB。 | ||
=== 直接提取法 === | |||
从[[贤者之石]]中可以提取出硫硼。 | |||
== 结构 == | == 结构 == | ||
於 2025年2月16日 (日) 13:39 的最新修訂
- 注意：本條目的主題不是硫化硼(III)。
硫化硼(II)，簡稱硫硼（銻星語：Reuk fyar boun），實驗式SB（因為歷史原因不寫作BS）。
性質[編輯]
常溫下硫硼是紅色略帶金色的纖維狀固體，有毒，但是已證實部分人體內由於某種原因大量存在該物質。
密度0.51g/cm3，熔點25℃，121.8℃時（或無銻場時）會歧化分解形成硼和硫化硼(III)：3SB==B+B2S3。
銻單質可以在硫硼中迅速溶解，形成深褐色溶液，這是因為形成了硫硼化銻（Sb[SB]3）。
用途[編輯]
硫硼在超鹽酸中會全部解離成硫離子、硼離子和電子（銻場的主要成分）：SB→S2-+B3++e-。因此，硫硼是一種非常高效的銻化劑。
製備[編輯]
酸-單質法[編輯]
硫酸和硼在溶液中發功，形成硫硼酸：
4H2SO4+4B==4H[SB]↓+2H2O+7O2↑
或硼酸和硫在溶液中發功：
2H3BO3+2S==2H[SB]+2H2+3O2↑
硫硼酸在空氣中緩慢氧化生成硫硼氧酸，然後二者發生歸中反應，轉化為硫硼：
2H[SB]+O2==2HSBO
2H[SB]+HSBO==3SB+H2O
銻化法[編輯]
銻在大寫化試劑與銻場的作用下形成硫硼：Sb==SB。
直接提取法[編輯]
從賢者之石中可以提取出硫硼。
結構[編輯]
在液態時，硫硼的結構為S=B-B=S。
在固態時，硫硼可以形成許多種結構，其中最常見的是σ-多聚硫硼，結構為[S-B=B-S]n。