「硫硼」：修訂間差異

← 較舊編輯較新編輯 →

視覺化wikitext

於 2025年2月13日 (四) 10:06 的修訂

注意：本條目的主題不是硫化硼(III)。

硫化硼(II)，簡稱硫硼，實驗式SB（因為歷史原因不寫作BS）。

性質

常溫下硫硼是紅色略帶金色的固體，有毒，但是已證實部分人體內由於某種原因大量存在該物質。

密度0.51g/cm³，熔點25℃，121.8℃時（或無銻場時）會歧化分解形成硼和硫化硼(III)：3SB==B+B₂S₃。

銻單質可以在硫硼中迅速溶解，形成深褐色溶液，這是因為形成了硫硼化銻（Sb[SB]₃）。

用途

硫硼在超鹽酸中會解離成硫離子、硼離子和電子（銻場的主要成分）：SB→S^2-+B³⁺+e^-。因此，硫硼是一種非常高效的銻化劑。

製備

酸-單質法

硫酸和硼在溶液中發功，形成硫硼酸：

4H₂SO₄+4B==4H[SB]↓+2H₂O+7O₂↑

或硼酸和硫在溶液中發功：

2H₃BO₃+2S==2H[SB]+2H₂+3O₂↑

硫硼酸在空氣中緩慢氧化生成硫硼氧酸，然後二者發生歸中反應，轉化為硫硼：

2H[SB]+O₂==2HSBO

2H[SB]+HSBO==3SB+H₂O

銻化法

銻在大寫化試劑與銻場的作用下形成硫硼：Sb==SB。

結構

在液態時，硫硼的結構為S=B-B=S。

在固態時，硫硼可以形成許多種結構，其中最常見的是σ-多聚硫硼，結構為[S-B=B-S]_n。

@@ 第4行： / 第4行： @@
 == 性质 ==
-常温下硫硼是红色略带金色的易挥发固体，有毒，但是已证实部分人体内由于某种原因大量存在该物质。
+常温下硫硼是红色略带金色的固体，有毒，但是已证实[[锑星人|部分人]]体内由于某种原因大量存在该物质。
-升华点25℃，密度0.51g/cm<sup>3</sup>。
+密度0.51g/cm<sup>3</sup>，熔点25℃，121.8℃时（或无锑场时）会歧化分解形成硼和硫化硼(III)：3SB==B+B<sub>2</sub>S<sub>3</sub>。
-熔点250℃，沸点290℃，密度250kg/m<sup>3</sup>。
+锑单质可以在硫硼中迅速溶解，形成深褐色溶液，这是因为形成了硫硼化锑（Sb[SB]<sub>3</sub>）。
-液态硫硼与锑单质混合时可以迅速溶解，形成深褐色溶液，其中含有[[硫硼酸]]根。
+== 用途 ==
+硫硼在[[超盐酸]]中会解离成硫离子、硼离子和电子（锑场的主要成分）：SB→S<sup>2-</sup>+B<sup>3+</sup>+e<sup>-</sup>。因此，硫硼是一种非常高效的[[锑化]]剂。
-硫硼在无锑场环境下会歧化分解形成硼和硫化硼(III)：3SB→B+B<sub>2</sub>S<sub>3</sub>。
+== 制备 ==
+=== 酸-单质法 ===
+硫酸和硼在溶液中发功，形成[[硫硼酸]]：
+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+4B==4H[SB]↓+2H<sub>2</sub>O+7O<sub>2</sub>↑
+或硼酸和硫在溶液中发功：
+H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>+2S==2H[SB]+2H<sub>2</sub>+3O<sub>2</sub>↑
+硫硼酸在空气中缓慢氧化生成硫硼氧酸，然后二者发生归中反应，转化为硫硼：
+H[SB]+O<sub>2</sub>==2HSBO
+H[SB]+HSBO==3SB+H<sub>2</sub>O
+=== 锑化法 ===
+锑在[[大写化试剂]]与锑场的作用下形成硫硼：Sb==SB。
 == 结构 ==
-在气态时，硫硼的结构为S=B-B=S。
+在液态时，硫硼的结构为S=B-B=S。
-在固态时，硫硼可以形成多种结构，其中最常见的是σβ-多聚硫硼，结构为<s>[</s>S-B=B-S<s>]</s><sub>n</sub>。
+在固态时，硫硼可以形成许多种结构，其中最常见的是σ-多聚硫硼，结构为<s>[</s>S-B=B-S<s>]</s><sub>n</sub>。
 [[Category:无机化合物]]