硫硼

注意：本條目的主題不是硫化硼(III)。

硫化硼(II)，簡稱硫硼（銻星語：Reuk fyar boun），實驗式SB（因為歷史原因不寫作BS）。

性質

常溫下硫硼是紅色略帶金色的固體，有毒，但是已證實部分人體內由於某種原因大量存在該物質。

密度0.51g/cm³，熔點25℃，121.8℃時（或無銻場時）會歧化分解形成硼和硫化硼(III)：3SB==B+B₂S₃。

銻單質可以在硫硼中迅速溶解，形成深褐色溶液，這是因為形成了硫硼化銻（Sb[SB]₃）。

用途

硫硼在超鹽酸中會解離成硫離子、硼離子和電子（銻場的主要成分）：SB→S^2-+B³⁺+e^-。因此，硫硼是一種非常高效的銻化劑。

製備

酸-單質法

硫酸和硼在溶液中發功，形成硫硼酸：

4H₂SO₄+4B==4H[SB]↓+2H₂O+7O₂↑

或硼酸和硫在溶液中發功：

2H₃BO₃+2S==2H[SB]+2H₂+3O₂↑

硫硼酸在空氣中緩慢氧化生成硫硼氧酸，然後二者發生歸中反應，轉化為硫硼：

2H[SB]+O₂==2HSBO

2H[SB]+HSBO==3SB+H₂O

銻化法

銻在大寫化試劑與銻場的作用下形成硫硼：Sb==SB。

結構

在液態時，硫硼的結構為S=B-B=S。

在固態時，硫硼可以形成許多種結構，其中最常見的是σ-多聚硫硼，結構為[S-B=B-S]_n。