编辑“︁硫酸亚碳”︁

硫酸亚碳，化学式为CSO<sub>4</sub>。其中的C显+2价。在地球上极不稳定，只能在强锑场下存在。

== 发现过程 ==
在加热铜粉和浓硫酸的混合物时会生成硫酸铜、二氧化硫和水：

Cu + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(浓) ==<sup>加热</sup>== CuSO<sub>4</sub> + SO<sub>2</sub>↑ + 2H<sub>2</sub>O

在加热碳粉和浓硫酸的混合物时会生成二氧化碳、二氧化硫和水：

C + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(浓) ==<sup>加热</sup>== CO<sub>2</sub>↑ + 2SO<sub>2</sub>↑ + 2H<sub>2</sub>O

通过比较这两个方程式不难发现，其实碳粉和浓硫酸反应时先生成了硫酸亚碳（CSO<sub>4</sub>）和二氧化硫，然后硫酸亚碳迅速分解为二氧化碳和二氧化硫：

C + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(浓) ==<sup>加热</sup>== CSO<sub>4</sub> + SO<sub>2</sub>↑ + 2H<sub>2</sub>O

CSO<sub>4</sub> ==== CO<sub>2</sub>↑ + SO<sub>2</sub>↑

在证明硫酸亚碳的存在后，锑星科学家开始研究如何让硫酸亚碳不分解。

赵明毅教授在强锑场下加热碳粉和浓硫酸的混合物，终于获得了一杯稳定的硫酸亚碳溶液，然后获得了硫酸亚碳晶体。

此外他还发现，在更强的锑场下并且硫酸过量时，该反应将生成硫酸碳【 C(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>】：

C + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(浓) ==<sup>加热</sup>== C(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>↑

== 性质 ==
在强锑场下，20度时，硫酸亚碳为白色固体，可溶于水，微溶于酒精，水溶液无色，呈酸性。
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+硫酸亚碳，化学式为CSO<sub>4</sub>。其中的C显+2价。在地球上极不稳定，只能在强锑场下存在。
-硫酸亚碳，化学式为CSO<sub>4</sub>。其中的C显+2价。在地球上极不稳定，只能在强锑场下存在，是已知的第一种非金属盐。
 == 发现过程 ==
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 在证明硫酸亚碳的存在后，锑星科学家开始研究如何让硫酸亚碳不分解。
-[[赵明毅]]教授在强锑场下加热碳粉和浓硫酸的混合物，终于获得了一杯稳定的硫酸亚碳溶液，然后获得了纯的硫酸亚碳液体。
+赵明毅教授在强锑场下加热碳粉和浓硫酸的混合物，终于获得了一杯稳定的硫酸亚碳溶液，然后获得了硫酸亚碳晶体。
-此外他还发现，在更强的锑场下并且硫酸过量时，该反应将生成硫酸碳【 C(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>】和氢气：
+此外他还发现，在更强的锑场下并且硫酸过量时，该反应将生成硫酸碳【 C(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>】：
-C + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(浓) ==== C(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>↑
+C + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(浓) ==<sup>加热</sup>== C(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>↑
 == 性质 ==
-{{征集意见/章节}}
+在强锑场下，20度时，硫酸亚碳为白色固体，可溶于水，微溶于酒精，水溶液无色，呈酸性。
-在强锑场下，20度时，硫酸亚碳为无色液体，易挥发，与水任意比例互溶，微溶于酒精（分层），水溶液呈酸性。
-与强碱溶液可发生反应，生成硫酸盐和[[亚碳酸]]盐。
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