「硫酸亚碳」：修訂間差異

於 2024年4月21日 (日) 04:07 的修訂

硫酸亞碳，化學式為CSO₄。其中的C顯+2價。在地球上極不穩定，只能在強銻場下存在。

在加熱銅粉和濃硫酸的混合物時會生成硫酸銅、二氧化硫和水：

Cu + 2H₂SO₄(濃) ==^加熱== CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

在加熱碳粉和濃硫酸的混合物時會生成二氧化碳、二氧化硫和水：

C + 2H₂SO₄(濃) ==^加熱== CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

通過比較這兩個方程式不難發現，其實碳粉和濃硫酸反應時先生成了硫酸亞碳（CSO₄）和二氧化硫，然後硫酸亞碳迅速分解為二氧化碳和二氧化硫：

C + 2H₂SO₄(濃) ==^加熱== CSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

CSO₄ ==== CO₂↑ + SO₂↑

在證明硫酸亞碳的存在後，銻星科學家開始研究如何讓硫酸亞碳不分解。

趙明毅教授在強銻場下加熱碳粉和濃硫酸的混合物，終於獲得了一杯穩定的硫酸亞碳溶液，然後獲得了硫酸亞碳晶體。

此外他還發現，在更強的銻場下並且硫酸過量時，該反應將生成硫酸碳【 C(SO₄)₂】：

C + 2H₂SO₄(濃) ==^加熱== C(SO₄)₂ + 2H₂↑

在強銻場下，20度時，硫酸亞碳為白色固體，可溶於水，微溶於酒精，水溶液無色，呈酸性。

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 此外他还发现，在更强的锑场下并且硫酸过量时，该反应将生成硫酸碳【 C(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>】：
-C + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(浓) ==<sup>加热</sup>== C(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
+C + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(浓) ==<sup>加热</sup>== C(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>↑
 == 性质 ==
 在强锑场下，20度时，硫酸亚碳为白色固体，可溶于水，微溶于酒精，水溶液无色，呈酸性。