硫：修订间差异 - 锑星百科

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硫~~（Sulfur）是一种非金属~~元素~~，化学~~符~~号S，~~原子序~~数16，硫是氧~~族~~元素（第16族）之一，在元素~~周期~~表中位于第三周期。~~

{{元素信息|title1=硫|名称=硫|符号=S|原子序数=16|原子量=32.065|族=VIA|周期=3|熔点=112.8℃|沸点=444.6℃|闪点=168℃|密度=2.36g/cm3|常见化合价=-2、+2、+4、+6}}

~~{{真实存~~在}}

硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。在[[元素周期表]]中位于第三周期第VIA族。

通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于[[水]]，微溶于[[乙醇]]，易溶于二硫化碳。

在碲球，单质硫~~会出现~~在~~火山上~~，~~而在火山~~以~~外出现的~~硫~~大部分是化合物~~。

==性质==

标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。在锑场下，硫可以转变为[[二硫]]（S2）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和π键相连。

而在锑星，硫~~主要用来制造超~~硫酸，超硫酸是锑~~星重要~~的工业~~原料之一~~，且硫~~是锑白质~~的~~组成部~~分~~之一，对~~锑星人有~~重要作用~~。

硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-35也是稳定的。

硫原子的最外层有6个电子，易得到电子而形成稳定状态。因此硫具有很强的非金属性，能与大部分元素发生反应。

==同素异形体==

硫的同素异形体种类繁多，数量仅次于[[碳]]。

#环八硫（S8），是最常见的同素异形体。分为斜方硫、单斜硫、弹性硫等同质异形体。

#环六硫（S6），橙红色固体，比较少见。

#二硫（S2），蓝色气体，是[[氧气]]的等电子体。锑场中稳定，比环八硫活泼，氧化性比环八硫强，弱于液[[溴]]。

#三硫（S3），红色气体，也叫臭硫，氧化性比二硫更强，但即使在锑场中也不稳定，会聚合成环八硫。

#无穷硫（S∞），对S8发功可以得到无穷硫。

#六面体硫（S8），地球上不存在，是黄白色固体，8个硫原子采用sp3d2杂化，形成12个σ键和6个Π44键，排列成正六面体。非常不稳定，还原性比环八硫强，性质类似于白磷。与氢化合生成八硫化氢（HS8），[[红氧化氢]]的等电子体。

==用途==

在字母守恒工业中，硫可以为反应提供字母S，且不会引入杂质字母；还能用来制取[[理科(元素)|理科]]、[[同科]]和[[辛科]]。硫也可以作为[[积分除镉法]]中的积分符号使用。

锑星人自古就有食硫磺的传统，硫单质摄入体内后，会与组织细胞中的硼元素结合形成锑场，从而达到保健身体的目的。

[[Category:元素]]

[[Category:非金属]]

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-硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（第16族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
+{{包含非超理内容}}{{真实存在|硫}}
+{{元素信息|title1=硫|名称=硫|符号=S|原子序数=16|原子量=32.065|族=VIA|周期=3|熔点=112.8℃|沸点=444.6℃|闪点=168℃|密度=2.36g/cm<sup>3</sup>|常见化合价=-2、+2、+4、+6}}
-{{真实存在}}
+硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。在[[元素周期表]]中位于第三周期第VIA族。
-通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
+通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于[[水]]，微溶于[[乙醇]]，易溶于二硫化碳。
-在碲球，单质硫会出现在火山上，而在火山以外出现的硫大部分是化合物。
+==性质==
+标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。在锑场下，硫可以转变为[[二硫]]（S<sub>2</sub>）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和π键相连。
-而在锑星，硫主要用来制造超硫酸，超硫酸是锑星重要的工业原料之一，且硫是锑白质的组成部分之一，对锑星人有重要作用。
+硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-35也是稳定的。
+硫原子的最外层有6个电子，易得到电子而形成稳定状态。因此硫具有很强的非金属性，能与大部分元素发生反应。
+==同素异形体==
+硫的同素异形体种类繁多，数量仅次于[[碳]]。
+#环八硫（S<sub>8</sub>），是最常见的同素异形体。分为斜方硫、单斜硫、弹性硫等同质异形体。
+#环六硫（S<sub>6</sub>），橙红色固体，比较少见。
+#二硫（S<sub>2</sub>），蓝色气体，是[[氧气]]的等电子体。锑场中稳定，比环八硫活泼，氧化性比环八硫强，弱于液[[溴]]。
+#三硫（S<sub>3</sub>），红色气体，也叫臭硫，氧化性比二硫更强，但即使在锑场中也不稳定，会聚合成环八硫。
+#无穷硫（S<sub>∞</sub>），对S<sub>8</sub>发功可以得到无穷硫。
+#六面体硫（S<sub>8</sub>），地球上不存在，是黄白色固体，8个硫原子采用sp3d2杂化，形成12个σ键和6个Π<sup>4</sup><sub>4</sub>键，排列成正六面体。非常不稳定，还原性比环八硫强，性质类似于白磷。与氢化合生成八硫化氢（HS<sub>8</sub>），[[红氧化氢]]的等电子体。
+==用途==
+在字母守恒工业中，硫可以为反应提供字母S，且不会引入杂质字母；还能用来制取[[理科(元素)|理科]]、[[同科]]和[[辛科]]。硫也可以作为[[积分除镉法]]中的积分符号使用。
+锑星人自古就有食硫磺的传统，硫单质摄入体内后，会与组织细胞中的硼元素结合形成锑场，从而达到保健身体的目的。
+{{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]
+[[Category:非金属]]