「硫」：修訂間差異

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於 2024年12月31日 (二) 10:08 的最新修訂

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本條目為硫的超理化版本。硫在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的硫，請查閱維基百科條目：硫。

硫（Sulfur）是一種非金屬元素，化學符號S，原子序數16。在元素周期表中位於第三周期第VIA族。

通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。

性質[編輯]

標準狀態下硫是黃色固體，熔點112.8℃，沸點444.6℃。一般的硫以晶體形式存在，為8個硫原子組成的環狀分子。在銻場下，硫可以轉變為二硫（S₂）氣體，其結構與氧氣類似，兩個硫原子之間以魔鍵和π鍵相連。

硫有25種同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是穩定的，其餘同位素都會發生衰變。其中S-35的半衰期最長，為87天。而在銻星，S-35也是穩定的。

硫原子的最外層有6個電子，易得到電子而形成穩定狀態。因此硫具有很強的非金屬性，能與大部分元素發生反應。

同素異形體[編輯]

硫的同素異形體種類繁多，數量僅次於碳。

環八硫（S₈），是最常見的同素異形體。分為斜方硫、單斜硫、彈性硫等同質異形體。
環六硫（S₆），橙紅色固體，比較少見。
二硫（S₂），藍色氣體，是氧氣的等電子體。銻場中穩定，比環八硫活潑，氧化性比環八硫強，弱於液溴。
三硫（S₃），紅色氣體，也叫臭硫，氧化性比二硫更強，但即使在銻場中也不穩定，會聚合成環八硫。
無窮硫（S_∞），對S₈發功可以得到無窮硫。
六面體硫（S₈），地球上不存在，是黃白色固體，8個硫原子採用sp3d2雜化，形成12個σ鍵和6個Π⁴₄鍵，排列成正六面體。非常不穩定，還原性比環八硫強，性質類似於白磷。與氫化合生成八硫化氫（HS₈），紅氧化氫的等電子體。

用途[編輯]

在字母守恆工業中，硫可以為反應提供字母S，且不會引入雜質字母；還能用來製取理科、同科和辛科。硫也可以作為積分除鎘法中的積分符號使用。

銻星人自古就有食硫磺的傳統，硫單質攝入體內後，會與組織細胞中的硼元素結合形成銻場，從而達到保健身體的目的。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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-{{NOSS}}
+{{包含非超理内容}}{{真实存在|硫}}
+{{元素信息|title1=硫|名称=硫|符号=S|原子序数=16|原子量=32.065|族=VIA|周期=3|熔点=112.8℃|沸点=444.6℃|闪点=168℃|密度=2.36g/cm<sup>3</sup>|常见化合价=-2、+2、+4、+6}}
-硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（第16族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
+硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。在[[元素周期表]]中位于第三周期第VIA族。
-通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
+通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于[[水]]，微溶于[[乙醇]]，易溶于二硫化碳。
-在碲球，单质硫会出现在火山上，而在火山以外出现的硫大部分是化合物。
+==性质==
+标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。在锑场下，硫可以转变为[[二硫]]（S<sub>2</sub>）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和π键相连。
-而在锑星，硫主要用来制造超硫酸，超硫酸是锑星重要的工业原料之一，且硫是锑白质的组成部分之一，对锑星人有重要作用。
+硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-35也是稳定的。
+硫原子的最外层有6个电子，易得到电子而形成稳定状态。因此硫具有很强的非金属性，能与大部分元素发生反应。
+==同素异形体==
+硫的同素异形体种类繁多，数量仅次于[[碳]]。
+#环八硫（S<sub>8</sub>），是最常见的同素异形体。分为斜方硫、单斜硫、弹性硫等同质异形体。
+#环六硫（S<sub>6</sub>），橙红色固体，比较少见。
+#二硫（S<sub>2</sub>），蓝色气体，是[[氧气]]的等电子体。锑场中稳定，比环八硫活泼，氧化性比环八硫强，弱于液[[溴]]。
+#三硫（S<sub>3</sub>），红色气体，也叫臭硫，氧化性比二硫更强，但即使在锑场中也不稳定，会聚合成环八硫。
+#无穷硫（S<sub>∞</sub>），对S<sub>8</sub>发功可以得到无穷硫。
+#六面体硫（S<sub>8</sub>），地球上不存在，是黄白色固体，8个硫原子采用sp3d2杂化，形成12个σ键和6个Π<sup>4</sup><sub>4</sub>键，排列成正六面体。非常不稳定，还原性比环八硫强，性质类似于白磷。与氢化合生成八硫化氢（HS<sub>8</sub>），[[红氧化氢]]的等电子体。
+==用途==
+在字母守恒工业中，硫可以为反应提供字母S，且不会引入杂质字母；还能用来制取[[理科(元素)|理科]]、[[同科]]和[[辛科]]。硫也可以作为[[积分除镉法]]中的积分符号使用。
+锑星人自古就有食硫磺的传统，硫单质摄入体内后，会与组织细胞中的硼元素结合形成锑场，从而达到保健身体的目的。
+{{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]
+[[Category:非金属]]