硫：修订间差异
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标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。 | 标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。 | ||
一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。在锑场下，硫可以转变为二硫（S<sub>2</sub>）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和大π键相连。 | 一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。在锑场下，硫可以转变为[[二硫]]（S<sub>2</sub>）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和大π键相连。 | ||
硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-32、S-34、S-35是稳定的，且S-35会散发硫场。 | 硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-32、S-34、S-35是稳定的，且S-35会散发硫场。 | ||
== | ==化学性质== | ||
硫的最外层有6个电子，在超理反应中非常容易得到电子（化学反应不会）而形成稳定状态。因此硫具有很强的非金属性，能与大部分元素发生反应。 | 硫原子的最外层有6个电子，在超理反应中非常容易得到电子（化学反应不会）而形成稳定状态。因此硫具有很强的非金属性，能与大部分元素发生反应。 | ||
==用途== | |||
在字母守恒工业中，硫可以为反应提供字母S，且不会引入杂质字母；还能用来制取[[理科(元素)|理科]]、[[同科]]和[[辛科]]。硫也可以作为[[积分除镉法]]中的积分符号使用。 | |||
{{元素周期表简表}} | {{元素周期表简表}} | ||
[[Category:元素]] | [[Category:元素]] | ||
[[Category:非金属]] | [[Category:非金属]] | ||