硫：修订间差异 - 锑星百科

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{{元素信息|title1=硫|名称=硫|符号=S|原子序数=16|原子量=32.065|族=VIA|周期=3|熔点=112.8℃|沸点=444.6℃|闪点=168℃|密度=2.36g/cm3|常见化合价=-2、+2、+4、+6}}

硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。在元素周期表中位于第三周期第VIA族。

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标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。

一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连。在锑场下，硫可以转变为二硫（S2），其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和大π键相连。

一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连。在锑场下，硫可以转变为二硫（S2）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和大π键相连。

硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。

硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-32、S-34、S-35是稳定的，且S-35会散发硫场。

== 化学性质 ==

[[Category:元素]]

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+{{元素信息|title1=硫|名称=硫|符号=S|原子序数=16|原子量=32.065|族=VIA|周期=3|熔点=112.8℃|沸点=444.6℃|闪点=168℃|密度=2.36g/cm<sup>3</sup>|常见化合价=-2、+2、+4、+6}}
 硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。在元素周期表中位于第三周期第VIA族。
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 标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。
-一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连。在锑场下，硫可以转变为二硫（S<sub>2</sub>），其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和大π键相连。
+一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连。在锑场下，硫可以转变为二硫（S<sub>2</sub>）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和大π键相连。
-硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。
+硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-32、S-34、S-35是稳定的，且S-35会散发硫场。
+== 化学性质 ==
 {{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]