硫
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硫（Sulfur）是一種非金屬元素，化學符號S，原子序數16。在元素周期表中位於第三周期第VIA族。
通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。 硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。
物理性質
標準狀態下硫是黃色固體，熔點112.8℃，沸點444.6℃。
一般的硫以晶體形式存在，為8個硫原子組成的環狀分子。在銻場下，硫可以轉變為二硫（S2）氣體，其結構與氧氣類似，兩個硫原子之間以魔鍵和大π鍵相連。
硫有25種同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是穩定的，其餘同位素都會發生衰變。其中S-35的半衰期最長，為87天。而在銻星，S-32、S-34、S-35是穩定的，且S-35會散發硫場。
化學性質
硫原子的最外層有6個電子，在超理反應中非常容易得到電子（化學反應不會）而形成穩定狀態。因此硫具有很強的非金屬性，能與大部分元素發生反應。
用途
在字母守恆工業中，硫可以為反應提供字母S，且不會引入雜質字母；還能用來製取理科、同科和辛科。硫也可以作為積分除鎘法中的積分符號使用。
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