硷：修订间差异
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{{元素信息|名称 = 硷 | {{元素信息|名称 = 硷 Slilcion|符号 = Σ|原子序数 = E|原子量 = 23.00 | ||
|常见同位素 = 硷-21，硷-23，硷-25|常见化合价=+4，+6，-2|常见化合物=硷酸、碳化硷、硷化氢 | |常见同位素 = 硷-21，硷-23，硷-25|常见化合价=+4，+6，-2|常见化合物=硷酸、碳化硷、硷化氢|image1=File:PosterE.jpg}} | ||
E号元素'''硷'''是一种[[超频元素]]，英文名Slilcion，符号Σ，原子量23.00，熔点193℃，沸点946℃，密度平均为2.103，硬度8，电子排布1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>4</sup>?p<sup>2</sup>s<sup>4</sup>。 | |||
E号元素'''硷'''是一种[[超频元素]]，英文名Slilcion，符号Σ，原子量23.00，熔点193℃，沸点946℃，密度平均为2.103，硬度8，电子排 | |||
硷单质最多的是Σ<sub>4</sub>分子，有少量Σ<sub>2</sub>和Σ<sub>8</sub>分子。硷酸的化学式H<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>，PH值为10<sup>-13</sup>，因此硷酸的氢离子是大部分电离的。硷的化合价有-4、-2、+2、+4价，Σ可以与氧和金属原子形成硷酸盐Na<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>、Li<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>、Ω<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>、ΓΣO<sub>3</sub>。 | 硷单质最多的是Σ<sub>4</sub>分子，有少量Σ<sub>2</sub>和Σ<sub>8</sub>分子。硷酸的化学式H<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>，PH值为10<sup>-13</sup>，因此硷酸的氢离子是大部分电离的。硷的化合价有-4、-2、+2、+4价，Σ可以与氧和金属原子形成硷酸盐Na<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>、Li<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>、Ω<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>、ΓΣO<sub>3</sub>。 | ||
2023年9月8日 (五) 10:41的最新版本
E号元素硷是一种超频元素，英文名Slilcion，符号Σ，原子量23.00，熔点193℃，沸点946℃，密度平均为2.103，硬度8，电子排布1s22s22p4?p2s4。
硷单质最多的是Σ4分子，有少量Σ2和Σ8分子。硷酸的化学式H2ΣO3，PH值为10-13，因此硷酸的氢离子是大部分电离的。硷的化合价有-4、-2、+2、+4价，Σ可以与氧和金属原子形成硷酸盐Na2ΣO3、Li2ΣO3、Ω2ΣO3、ΓΣO3。
硷酸盐均溶于水，硷也可以直接与金属反应，生成硷化物，硷与非金属可以直接反应，与氢反应的产物有H2Σ、H3Σ、H4Σ，其他化合物有ΣF、ΣO、ΣCl等。