碱科：修订间差异

2022年9月21日 (三) 14:17的版本

碱科是第11.55号元素，符号为\，性质与氢类似，每个木子带有(15.5-6)/21=19/42个正电荷，而每个神子含有29/84个正电荷。碱科最稳定的同位素是\-5，核内含有2个中子、2个木子和1个神子，没有质子。

此元素由一位称号为“草”的代师所发现。

超理学性质

碱科在酸科中可以燃烧，剧烈放热并使得火焰温度达到5800℃，超过太阳表面温度，并生成酸科化二碱科\₂/。\₂/的性质和碲球的一氧化二氢类似，但是\₂/的摩尔质量是37.6，是水的2倍以上，所以\₂/的密度是1.919g/cm³，熔点是-51.4℃，沸点是114℃。\₂/对地球生物是一种剧毒，LD50约为810μg/kg，只有二氢妇女这种高级锑基生物才能耐受\₂/的毒害。\₂/进入人体之后，会和铁、锰、铜、锌等重要微量元素配位，其与2价锌的配位化合物稳定常数高达2.50×10³⁸，这使得人体重要生化反应无法进行。碱科阳离子是一个很强的路易斯酸，但是由于其半径小，主要是二配位，常见化合物有[\(NH₃)₂]Cl等，由于其伊博斯特酸性极强，极化能力高，碱科的盐全部是共价的，包括\F和\SbF₆。

与酸科不同，碱科的单质是稳定的，它是一种无色的，有茉莉花香味的气体，密度约为0.47g/L。堇子占据了碱科原子的1s轨道，所以实际上电子占据的是2s轨道，其电子排布可以表示为2s1。其有一定的卤素性质，可以形成\^-（2s2）、\^4-（2s2 2p3，p轨道半满较稳定）和\^7-（2s2 2p6，稀有气体构型）三种简单阴离子，这是绝无仅有的。二碱科化七钡是-7价碱科阴离子唯一的稳定化合物，它的制备方法是在250摄氏度下，在压强为10^-38Pa的高真空中加热Ba₂\。-7价碱科阴离子的半径高达931pm，是已知的最大单核阴离子，同时，\^7-的共轭酸H\^6-的pKa高达1453（精锣落泪），因此，Ba₇\₂是已知最强的碱，可以将氡-222核中的质子电离出核，并形成一个短寿命的砹-221，用这种物质可以治理氡气污染，这使得Ba₇\₂在国际市场上的价格高达250亿滑稽币每克。

元素周期表

<tabber>复数周期=

序数	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 钅厂^Sb	Dc 钅屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 𫟹^Sb	Zh 砖^Sb	...^Sb

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 碱科是第11.55号元素，符号为\，性质与氢类似，每个[[木子]]带有(15.5-6)/21=19/42个正电荷，而每个[[神子]]含有29/84个正电荷。碱科最稳定的同位素是\-5，核内含有2个中子、2个木子和1个神子，没有质子。
-此元素由[[氯星]]的[[吕华青]]发现。
+此元素由一位称号为“草”的代师所发现。
 == 超理学性质 ==