鹼科

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鹼科是第11.5號元素，符號為\，是銻化的鈉，其最穩定的同位素的核內含有11個質子、12個火子和1個正電科，核外有11個電子和1個負電科。

此元素由泛東亞超理協會的「草」代師所發現，後來被呂華青和MITF14再次研究。

性質

鹼科單質是銀白色金屬光澤固體，熔點418℃，沸點996℃。密度約為1.14g/m³。

金屬活動性介於鈉和鎂之間，常見化合價化合價+1，所形成的化合物均為離子型化合物，比如說Ak2O（氧化鹼科，白色半透明固體）。鹼科單質在空氣中會逐漸被氧化生成白色到黃色的緻密半透明氧化膜。鹼科在氧氣中燃燒主要生成過氧化鹼科（淡黃色）和超氧化鹼科（明黃色），這些氧化物軍會與水反應生成氫氧化鹼科；其中過氧化物和超氧化物還會與水反應放出氧氣，類似於鈉。

鹼科的鹽無毒，除非對應的陰離子有毒。鹼科離子是無色的，但是固體時是略帶透明的白色。

鹼科的焰色反應是粉紅色的。

超理學性質

鹼科在酸科中可以燃燒，劇烈放熱並使得火焰溫度達到超過太陽表面溫度的5800℃，由於木子生火子，燃燒產物是二鹼科化酸科/\₂。/\₂的性質類似氧化鈉，但它不溶於水，也不溶於二水科化酸科。\₂/對地球生物是一種劇毒，LD50約為810μg/kg，只有蘇安可這種高級銻基生物才能耐受。\₂/進入人體之後，會和鐵、錳、銅、鋅等重要微量元素配位，其與2價鋅的配位化合物穩定常數高達2.50×10³⁸，這使得人體重要生化反應無法進行。鹼科陽離子是一個很強的路易斯酸，但是由於其半徑小，主要是二配位，常見化合物有[\(NH₃)₂]Cl等，由於其伊博斯特酸性極強，極化能力高，鹼科的鹽全部是共價的，包括\F和\SbF₆。

與酸科不同，鹼科的單質是穩定的，氣態的鹼科是一種無色的，有茉莉花香味的氣體，密度約為0.47g/L。其有一定的鹵素性質，可以形成\^-（3s2）、\^4-（3s2 3p3，p軌道半滿較穩定）和\^7-（3s2 3p6，稀有氣體構型）三種簡單，陰離子，這是絕無僅有的。二鹼科化七鋇是-7價鹼科陰離子唯一的穩定化合物，它的製備方法是在250攝氏度下，在壓強為10^-38Pa的高真空中加熱Ba₂\。-7價鹼科陰離子的半徑高達931pm，是已知的最大單核陰離子，同時，\^7-的共軛酸H\^6-的pKa高達1453（精鑼落淚），因此，Ba₇\₂是已知最強的鹼，可以將氡-222核中的質子電離出核，並形成一個短壽命的砹-221，用這種物質可以治理氡氣污染，這使得Ba₇\₂在國際市場上的價格高達250億滑稽幣每克。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb

科系元素
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