「碳酸高钠」：修訂間差異
新頁面: sodiumlic carbonate 【化学式】NaCO3 【分子量】82.99 【外观】紫红色粉末(无水纯品) 【相对密度(水=1)】5.232 【熔点】151℃(分解) ... |
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'''碳酸高钠'''（sodiumlic carbonate）是高钠离子的碳酸盐。 | |||
== 简介 == | |||
化学式：NaCO<sub>3</sub> | |||
分子量：82.99 | |||
外观：紫红色粉末(无水纯品) | |||
碳酸高钠易溶于水并将水氧化，是一种强氧化性盐，溶于水后发生氧化还原反应，其水溶液为碳酸钠溶液。有一定的腐蚀性，能与含氧酸进行中和反应，生成相应的钠盐并放出二氧化碳和氧气。 | 相对密度（水=1）：5.232 | ||
分解温度：151℃ | |||
== 发现 == | |||
自人类进入网络时代，消息变的灵通了，不断有人发布一些关于化合物NaCO<sub>3</sub>的文章。起初，人们普遍认为这仅仅是碳酸钠Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的笔误；但随之人们发现有关NaCO<sub>3</sub>的消息实在太多了，遂有一些超理学家进行研究。一实验，果然，碳酸钠在O<sub>4</sub>和CO<sub>2</sub>的混合气氛下加热到100℃即被氧化而成为NaCO<sub>3。</sub>此时，也有一些科学家认为这是[[高碳酸钠]]，而非碳酸高钠。但随着NaSO<sub>3</sub>，NaCl<sub>2</sub>（见《碘中碘-9年级化学》）的发现，NaCO<sub>3</sub>中Na显+2价已无可非议。 | |||
== 物理性质 == | |||
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸钠，并褪色。吸湿性很强 ，很容易褪色，容易分解。含有结晶水的碳酸高钠有3种：{{Chem|NaCO3·H2O}}、{{Chem|NaCO3·7H2O}}和{{Chem|NaCO3·10H2O}}。 | |||
易溶于水并分解，遇无水乙醇等有机溶剂则剧烈反应。 | |||
== 化学性质 == | |||
151摄氏度下可分解，生成氧化钠、二氧化碳和氧气。 | |||
碳酸高钠易溶于水并将水氧化，是一种强氧化性盐，溶于水后发生氧化还原反应，其水溶液为碳酸钠溶液。有一定的腐蚀性，能与含氧酸进行中和反应，生成相应的钠盐并放出二氧化碳和氧气。 | |||
== 制取 == | |||
<math>4Na_2CO_3+O_4+4CO_2=8NaCO_3</math> | |||
== 用途 == | |||
强氧化剂，用于制取高价态金属盐，有漂白性。 | |||
[[Category:无机化合物]] | |||
[[Category:超理产品]] | |||
於 2022年10月22日 (六) 06:28 的最新修訂
碳酸高鈉（sodiumlic carbonate）是高鈉離子的碳酸鹽。
簡介[編輯]
化學式：NaCO3
分子量：82.99
外觀：紫紅色粉末(無水純品)
相對密度（水=1）：5.232
分解溫度：151℃
發現[編輯]
自人類進入網絡時代，消息變的靈通了，不斷有人發佈一些關於化合物NaCO3的文章。起初，人們普遍認為這僅僅是碳酸鈉Na2CO3的筆誤；但隨之人們發現有關NaCO3的消息實在太多了，遂有一些超理學家進行研究。一實驗，果然，碳酸鈉在O4和CO2的混合氣氛下加熱到100℃即被氧化而成為NaCO3。此時，也有一些科學家認為這是高碳酸鈉，而非碳酸高鈉。但隨着NaSO3，NaCl2（見《碘中碘-9年級化學》）的發現，NaCO3中Na顯+2價已無可非議。
物理性質[編輯]
長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸鈉，並褪色。吸濕性很強 ，很容易褪色，容易分解。含有結晶水的碳酸高鈉有3種：NaCO3·H2O、NaCO3·7H2O和NaCO3·10H2O。
易溶於水並分解，遇無水乙醇等有機溶劑則劇烈反應。
化學性質[編輯]
151攝氏度下可分解，生成氧化鈉、二氧化碳和氧氣。
碳酸高鈉易溶於水並將水氧化，是一種強氧化性鹽，溶於水後發生氧化還原反應，其水溶液為碳酸鈉溶液。有一定的腐蝕性，能與含氧酸進行中和反應，生成相應的鈉鹽並放出二氧化碳和氧氣。
製取[編輯]
$ 4Na_{2}CO_{3}+O_{4}+4CO_{2}=8NaCO_{3} $
用途[編輯]
強氧化劑，用於製取高價態金屬鹽，有漂白性。