跳转到内容

碳：修订间差异

来自锑星百科
←上一编辑
可视化wikitext
imported>Sxlzr444
无编辑摘要
imported>Chlorous acid
 
（未显示11个用户的20个中间版本）
第1行： 第1行：
{{Notice|{{{1|注意：本页面包含大量非超理内容，但也有小部分超理，请注意鉴别。}}}}}{{元素信息|名称 = 碳(Carbon)|符号 = C|原子序数 = 6|原子量 = 12.011|族 = IVA族|周期 = 第二周期|常见同位素 = '''<sup>12</sup>C''',<sup>13</sup>C,<sup>14</sup>C,|衰变方式 = β衰变(<sup>14</sup>C)|半衰期 = 稳定(<sup>12</sup>C,<sup>13</sup>C),5730年(<sup>14</sup>C)|常见化合价 = +4,+2,-4,0等|常见化合物 = CO，CO<sub>2</sub>，CH<sub>4</sub>，碳化物，碳酸及其盐，氰及氰化物，各种有机物|特殊性质 = 有机物的支架}}<includeonly><!-- 判断是否为讨论页。 -->{{#ifeq:{{TALKPAGENAME}}|{{FULLPAGENAME}}||[[Category:包含非超理内容的页面]]}}</includeonly>
-{H|鉲; zh-hans:鉲; zh-hant:鉲; zh-cn:鉲; zh:鉲;}-{{包含非超理内容}}{{真实存在|碳}}{{元素信息|名称 = 碳 Carbon|符号 = C|原子序数 = 6|原子量 = 12.011|族 = 第14族|周期 = 第2周期|常见同位素 = 碳-12，碳-13，碳-14|衰变方式 = β衰变（<sup>14</sup>C）|半衰期 = 稳定（<sup>12</sup>C和<sup>13</sup>C），5730年（<sup>14</sup>C）|常见化合价 = -4~+4|常见化合物 = CO，CO<sub>2</sub>，CH<sub>4</sub>，碳化物，碳酸及其盐，氰及氰化物，各种有机物}}
 
==单质==
==单质==
<blockquote><small>详见：[[碳的同素异形体|''碳的同素异形体'']]</small></blockquote>
#石墨，地球上最常见。熔点3500ºC，沸点4827℃。黑色，硬度低。
#石墨，地球上最常见。熔点3500ºC，沸点4827℃。黑色，硬度低。
#金刚石，地球上少见。硬度极高，而且很贵。
#金刚石，地球上少见。硬度极高，而且很贵。
第7行： 第7行：
#蓝丝黛尔石，也就是六角金刚石，和金刚石差不多。
#蓝丝黛尔石，也就是六角金刚石，和金刚石差不多。
#蜡石，也就是石墨受到大力撞击后变成的结构。
#蜡石，也就是石墨受到大力撞击后变成的结构。
#汞黝矿结构碳，扭曲得不成样子。
#施瓦茨结构碳<ref>https://daily.zhihu.com/story/9753209</ref>，扭曲得不成样子。
#碳气凝胶，地球人发明的奇怪玩意，据说密度很小。
#碳气凝胶，地球人发明的奇怪玩意，据说密度很小。
#碳纳米泡沫，说起来密度像空气一样大呢！
#碳纳米泡沫，说起来密度像空气一样大呢！
#石墨烯，貌似是个二维的东西
#石墨烯，貌似是个二维的东西
 
#[[乙㶬]]，易燃物质，含有碳碳四键
存在争议： 四聚碳，即{{Chem|C4}}，会剧烈爆炸，得到浆糊状产物。部分锑星学者认为其是[[互化物]]，其他则认为是单质。
#存在争议：四聚碳，即{{Chem|C4}}，会剧烈爆炸，得到浆糊状产物。部分锑星学者认为其是[[互化物]]，其他则认为是单质。
 
#体心立方堆积去氢立方烷，化学式(C<sub>8</sub>)<sub>n</sub>，碳碳键键角分别为90°和125°15'。


==互化物==
==互化物==
# 碳化碳,{{Chem|CC}}，黑色固体，极易分解。
# 碳化碳，{{Chem|CC}}，黑色固体，其中两个碳原子通过碳碳四键连接，即使是低温或高压或施加锑场也极易分解。


==氧化物==
==氧化物及其衍生物==
#二氧化碳，{{Chem|CO2}}，虽然无毒，但会加剧温室效应。
{{TiduLink|无水碳酸}}
#一氧化碳，{{Chem|CO}}，有窒息性毒性，但是[[锑星人]]少量吸入可以起到清醒的效果。在地球上常被用于炼铁。
#二氧化碳，{{Chem|CO2}}，完全燃烧产生，虽然无毒，但会加剧温室效应。
#碳酸，{{Chem|H2CO3}}，易挥发的弱酸。地球人已经制备了无水碳酸晶体。将碳酸晶体置于弱锑场下发功，或者用高频铋星红石刺激，可以令之浓缩为200%。这时候碳酸变为超级强酸。若加入锑鉲合金，可以生成超碳酸。
#一氧化碳，{{Chem|CO}}，不完全燃烧产生，有窒息性毒性，但是[[锑星人]]少量吸入可以起到清醒的效果。在地球上常被用于炼铁。
#碳酸，{{Chem|H2CO3}}，易挥发的弱酸，按照理论而言其实是中强酸，但因为它具有与偕二醇相似结构，极易分解，并且在水中主要以水合二氧化碳的形式存在，导致其成为一种弱酸。地球人已经制备了无水碳酸晶体。将碳酸晶体置于弱锑场下发功，或者用高频铋星红石刺激，可以令之浓缩为200%。这时候碳酸变为超级强酸。若加入锑鉲合金，可以生成超碳酸。
#过二碳酸，{{Chem|H2C2O6}}，有氧化性的强酸，在锑星很常见。是制取高氧化态化合物的原料。
#超碳酸，{{Chem|(H2CO3)4·2H2O}}，非常强酸。
#超碳酸，{{Chem|(H2CO3)4·2H2O}}，非常强酸。
#碳酸碳，{{Chem|C(CO3)2}}，灰色无定形固体。
#碳酸碳，{{Chem|C(CO3)2}}，灰色无定形固体。
第28行： 第30行：
#二氧化三碳，{{Chem|C3O2}}，易聚合、加热易分解。遇水生成丙二酸。与氨反应生成丙二酰胺。需要在13.3kPa压强以下储存。由丙二酸热分解制得。
#二氧化三碳，{{Chem|C3O2}}，易聚合、加热易分解。遇水生成丙二酸。与氨反应生成丙二酰胺。需要在13.3kPa压强以下储存。由丙二酸热分解制得。
#一氧化二碳，{{Chem|C2O}}，化学性质极其活泼。
#一氧化二碳，{{Chem|C2O}}，化学性质极其活泼。
#三氧化碳，{{Chem|CO3}}，其中碳为+6价，在地球上不能制得。强氧化性，极不稳定。
#一氧化三碳，C<sub>3</sub>O，性质类似于一氧化二碳
#{{LW|三氧化碳}}，{{Chem|CO3}}，其中存在碳为+6价和过氧化物两种形式，在地球上也可以制得。强氧化性，极不稳定，即使低温或高压或施加锑场也都极易分解。
#苯六甲酸酐，C<sub>12</sub>O<sub>6</sub>，能和水反应形成强酸性的苯六甲酸。
#环碳酐，(CO<sub>2</sub>)<sub>n</sub>，是二氧化碳在超高压下的环状高聚物，可以命名为(0.5n)氧杂环n (0.5n)酮。


==简单氢化物==
==简单氢化物==
#{{LW|甲烷}}，{{Chem|CH4}}最简单的碳基有机物。
#{{LW|甲烷}}，{{Chem|CH4}}，最简单的碳基有机物。
#[[甲炔]]，{{Chem|CH}}。
#[[甲烯]]，{{Chem|CH2}}，又称卡宾。
#[[甲烯]]，{{Chem|CH2}}，即环甲烷。
#[[甲炔]]，CH，又名卡拜，实际上不是炔烃。
#[[氢合甲烷]]，{{Chem|CH5}}，[[mp3杂化]]的代表物质。
#[[高烷]]，{{Chem|CH6}}，又称二氢合甲烷，mp3杂化的另一代表物质。
#[[环甲烷]]，{{Chem|CH2}}，甲烷中的碳被掰弯之后的物质。


==制取==
==制取==


大分解碳酸钙生成氧气、碳和钙。加足量氢化脱苄苯甲醇溶解钙，过滤即可。{{元素周期表简表}}
利用大分解反应，对碳酸钙发功，使之分解生成氧气、碳和钙。加足量氢化脱苄苯甲醇溶解钙，过滤即可。
 
亦可使用文字守恒定律合成或从天然木炭中发功制备。
{{元素周期表简表}}
<references />
[[Category:元素]]
[[Category:元素]]
[[Category:包含非超理内容的页面|包含非超理内容的页面]]
[[Category:包含非超理内容的页面]]
[[Category:非金属]]

2025年1月20日 (一) 07:58的最新版本

注意：本页面包含非超理内容，请注意鉴别。
本条目为碳的超理化版本。碳在现实中存在。本维基未标明非超理的条目均不可信。关于现实中的碳，请查阅维基百科条目：碳。

单质[编辑]

详见：碳的同素异形体

  1. 石墨，地球上最常见。熔点3500ºC，沸点4827℃。黑色，硬度低。
  2. 金刚石，地球上少见。硬度极高，而且很贵。
  3. 足球烯（C60），用于制造原子足球，硬度低，熔沸点低。
  4. 蓝丝黛尔石，也就是六角金刚石，和金刚石差不多。
  5. 蜡石，也就是石墨受到大力撞击后变成的结构。
  6. 施瓦茨结构碳[1]，扭曲得不成样子。
  7. 碳气凝胶，地球人发明的奇怪玩意，据说密度很小。
  8. 碳纳米泡沫，说起来密度像空气一样大呢！
  9. 石墨烯，貌似是个二维的东西
  10. 乙㶬，易燃物质，含有碳碳四键
  11. 存在争议：四聚碳，即C4，会剧烈爆炸，得到浆糊状产物。部分锑星学者认为其是互化物，其他则认为是单质。
  12. 体心立方堆积去氢立方烷，化学式(C8)n，碳碳键键角分别为90°和125°15'。

互化物[编辑]

  1. 碳化碳，CC，黑色固体，其中两个碳原子通过碳碳四键连接，即使是低温或高压或施加锑场也极易分解。

氧化物及其衍生物[编辑]

为了照顾那些智商捉鸡，怎么也考不上哈尔滨佛学院的天朝人，锑度百科有一个主题关于：无水碳酸。
  1. 二氧化碳，CO2，完全燃烧产生，虽然无毒，但会加剧温室效应。
  2. 一氧化碳，CO，不完全燃烧产生，有窒息性毒性，但是锑星人少量吸入可以起到清醒的效果。在地球上常被用于炼铁。
  3. 碳酸，H2CO3，易挥发的弱酸，按照理论而言其实是中强酸，但因为它具有与偕二醇相似结构，极易分解，并且在水中主要以水合二氧化碳的形式存在，导致其成为一种弱酸。地球人已经制备了无水碳酸晶体。将碳酸晶体置于弱锑场下发功，或者用高频铋星红石刺激，可以令之浓缩为200%。这时候碳酸变为超级强酸。若加入锑鉲合金，可以生成超碳酸。
  4. 过二碳酸，H2C2O6，有氧化性的强酸，在锑星很常见。是制取高氧化态化合物的原料。
  5. 超碳酸，(H2CO3)4·2H2O，非常强酸。
  6. 碳酸碳，C(CO3)2，灰色无定形固体。
  7. 碱式碳酸硫，S(OH)2CO3。黑色固体。
  8. 三氧化二碳，C2O3，即磁碳。
  9. 二氧化三碳，C3O2，易聚合、加热易分解。遇水生成丙二酸。与氨反应生成丙二酰胺。需要在13.3kPa压强以下储存。由丙二酸热分解制得。
  10. 一氧化二碳，C2O，化学性质极其活泼。
  11. 一氧化三碳，C3O，性质类似于一氧化二碳
  12. 三氧化碳，CO3，其中存在碳为+6价和过氧化物两种形式，在地球上也可以制得。强氧化性，极不稳定，即使低温或高压或施加锑场也都极易分解。
  13. 苯六甲酸酐，C12O6，能和水反应形成强酸性的苯六甲酸。
  14. 环碳酐，(CO2)n，是二氧化碳在超高压下的环状高聚物，可以命名为(0.5n)氧杂环n (0.5n)酮。

简单氢化物[编辑]

  1. 甲烷，CH4，最简单的碳基有机物。
  2. 甲烯，CH2，又称卡宾。
  3. 甲炔，CH，又名卡拜，实际上不是炔烃。
  4. 氢合甲烷，CH5，mp3杂化的代表物质。
  5. 高烷，CH6，又称二氢合甲烷，mp3杂化的另一代表物质。
  6. 环甲烷，CH2，甲烷中的碳被掰弯之后的物质。

制取[编辑]

利用大分解反应，对碳酸钙发功，使之分解生成氧气、碳和钙。加足量氢化脱苄苯甲醇溶解钙，过滤即可。

亦可使用文字守恒定律合成或从天然木炭中发功制备。

元素周期表
<tabber>复数周期=
序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多
元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb
  1. ↑ https://daily.zhihu.com/story/9753209
检索自“https://superscience.skywiki.org/wiki/碳?oldid=6556”