「碳」：修訂間差異

於 2020年5月22日 (五) 08:29 的修訂

注意：本頁面包含大量非超理內容，但也有小部分超理，請注意鑑別。

碳元素

存在爭議：四聚碳，即C₄，會劇烈爆炸，得到漿糊狀產物。部分銻星學者認為其是互化物，其他則認為是單質。

碳化碳,CC，黑色固體，極易分解。

二氧化碳，CO₂，雖然無毒，但會加劇溫室效應。
一氧化碳，CO，有窒息性毒性，但是銻星人少量吸入可以起到清醒的效果。在地球上常被用於煉鐵。
碳酸，H₂CO₃，易揮發的弱酸。地球人已經製備了無水碳酸晶體。將碳酸晶體置於弱銻場下發功，或者用高頻鉍星紅石刺激，可以令之濃縮為200%。這時候碳酸變為超級強酸。若加入銻鉲合金，可以生成超碳酸。
超碳酸，(H₂CO₃)₄·2H₂O，非常強酸。
碳酸碳，C(CO₃)₂，灰色無定形固體。
鹼式碳酸硫，S(OH)₂CO₃。黑色固體。
三氧化二碳，C₂O₃，即磁碳。
二氧化三碳，C₃O₂，易聚合、加熱易分解。遇水生成丙二酸。與氨反應生成丙二酰胺。需要在13.3kPa壓強以下儲存。由丙二酸熱分解製得。
一氧化二碳，C₂O，化學性質極其活潑。
三氧化碳，CO₃，其中碳為+6價，在地球上不能製得。強氧化性，極不穩定。

大分解碳酸鈣生成氧氣、碳和鈣。加足量氫化脫苄苯甲醇溶解鈣，過濾即可。

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 #二氧化碳，{{Chem|CO2}}，虽然无毒，但会加剧温室效应。
 #一氧化碳，{{Chem|CO}}，有窒息性毒性，但是[[锑星人]]少量吸入可以起到清醒的效果。在地球上常被用于炼铁。
-#碳酸，{{Chem|H2CO3}}，易挥发的弱酸。地球人已经制备了碳酸晶体[来源求证]。将碳酸晶体置于弱锑场下发功，或者用高频铋星红石刺激，可以令之浓缩为200%。这时候碳酸变为超级强酸。若加入锑鉲合金，可以生成超碳酸。
+#碳酸，{{Chem|H2CO3}}，易挥发的弱酸。地球人已经制备了无水碳酸晶体。将碳酸晶体置于弱锑场下发功，或者用高频铋星红石刺激，可以令之浓缩为200%。这时候碳酸变为超级强酸。若加入锑鉲合金，可以生成超碳酸。
 #超碳酸，{{Chem|(H2CO3)4·2H2O}}，非常强酸。
 #碳酸碳，{{Chem|C(CO3)2}}，灰色无定形固体。