绿氮：修订间差异

2022年6月19日 (日) 12:32的最新版本

绿氮，氮的同素异形体，常温下为无色雪花状结晶，37°C以上时升华为黄绿色气体，低毒，有氟气的臭味，但无刺激性。化学式N₁₂，相对其他特殊氮单质而言较为稳定，但不能加热，遇到高温时会爆炸性分解成氮气。

绿氮遇到水会被绿氮细菌中的绿氮裂解为氮气、次硝酸、氨等物质，用于锑坷垃肥料中的添加剂。

将氮在氨气中进行电弧放电并发功，加入过氧化氢，以负载有CaF₂-NiF₂-Pt-C复合物的石棉催化获得，缺点是副反应较多，经加压液化可获得纯度在95%以上的粗品。

11N₂+2NH₃+3H₂O₂==(放电、发功、催化剂)==2N₁₂+6H₂O

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 == 制备方式 ==
-将氮在氨气中进行电弧放电并发功，加入过氧化氢，以负载有CaF<sub>2</sub>-NiF<sub>2</sub>-Pt-C复合物的石棉催化获得，缺点是副反应较多，经加压液化可获得纯度在95%以上的粗品。<blockquote>'''11N<sub>2</sub>+2NH<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>'''==''(通电、发功、催化剂)''=='''2N<sub>12</sub>+6H<sub>2</sub>O'''</blockquote>
+将氮在氨气中进行电弧放电并发功，加入过氧化氢，以负载有CaF<sub>2</sub>-NiF<sub>2</sub>-Pt-C复合物的石棉催化获得，缺点是副反应较多，经加压液化可获得纯度在95%以上的粗品。<blockquote>'''11N<sub>2</sub>+2NH<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>'''==''(放电、发功、催化剂)''=='''2N<sub>12</sub>+6H<sub>2</sub>O'''</blockquote>
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