编辑“︁臭氟”︁

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'''臭氟'''（英文：'''Fluorozone'''，化学式：'''F<sub>3</sub>'''）是由[[锑星]]超理学家[[赵明毅]]于919年1月11日在[[锑星科学院]]发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于[[臭氯]]。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。
[[File:臭氟.png|none|thumb|180x180px|瓶装臭氟]]

== 分子结构 ==
臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“[[臭卤键]]”的特殊非极性共价键结合，这种连接方式使氟原子<span style="background:#ddd">似断非断，似连非连</span><sup>[来源请求]</sup>，从而导致了该化学键的键能极小，键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂，造成臭氟的化学性质非常活泼。

== 物理性质 ==
臭氟在标准情况下为无色气体，但因其中经常有杂质F<sub>2</sub>，使得工业品呈淡黄绿色。臭氟有腥臭味，密度为2.54g/L,熔点为203K(-70°C),沸点为262K(-11°C),被液化后密度为1.13g/cm<sup>3</sup>。.固体臭氟有导电性，且有超导性能，其临界温度为184K(-89°C)。

== 化学性质 ==
正如臭氧的氧化性强于氧气，臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态，甚至更高，氧化性是臭氧的51倍，如：

{{Chem|3He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g)}}
ΔH=-3.2*10<sup>6</sup>kJ/mol

{{Chem|3Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l)}}
ΔH=-3.4*10<sup>6</sup>kJ/mol

（臭氟氧化稀有气体）

{{Chem|3Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s)}}
ΔH=-4.1*10<sup>6</sup>kJ/mol

{{Chem|3Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s)}}
ΔH=-3.9*10<sup>6</sup>kJ/mol

（铁的+8价历来饱受争议，但如今，臭氟的强氧化性令铁的+8价成为可能）

臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*10<sup>6</sup>kJ/mol，生成产物极为复杂，如臭氟和钡反应，会生成{{Chem|BaF2}}、{{Chem|BaF4}}（[[过氟化钡]]）乃至{{Chem|BaF8}}（[[神氟化钡]]），其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。

（以上反应均极为剧烈，会产生12000°C以上高温，请勿随意尝试！做臭氟的实验须用[[酸性熟石灰]]或草木灰作冷却剂，请小心实验！）

== 生物活性 ==

一般的气态臭氟除腐蚀性外，并无生物活性。但臭氟在极低温（约51K）下会形成多聚体，称为3F团或FFF团。此多聚体性质稳定，即使恢复常温也不会分解。这种多聚体虽然没有腐蚀性，但对[[准智慧生物]]的神经活动有很强的干扰，尤其是对多巴胺能神经元。准智慧生物摄入FFF团后，多巴胺能神经元的活动会出现严重异常，如果摄入时脑内多巴胺含量过高，甚至可能导致体温调节机制失效，最终导致[[人体自燃]]。

:LD50：0.2μg/kg

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[[Category:超理产品]]
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	'''臭氟'''（英文：'''Fluorozone'''，化学式：'''F<sub>3</sub>'''）是由[[锑星]]超理学家[[赵明毅]]于919年1月11日在[[锑星科学院]]发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于[[臭氯]]。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。		'''臭氟'''（英文：'''Fluorozone'''，化学式：'''F<sub>3</sub>'''）是由[[锑星]]超理学家[[赵明毅]]于919年1月11日在[[锑星科学院]]发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于[[臭氯]]。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。