编辑“︁臭氟”︁
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一、概述 | |||
臭氟(F3)是由英国科学家西弗勒斯.斯内普（Severus Snape）于2009年1月11日在霍格沃茨化学研究所发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于F2。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应 | |||
二、分子结构 | |||
臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“超魔键”的特殊非极性共价键结合，这种连接方式使氟原子似断非断，似连非连，从而导致了该化学键的键能极小，键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂，造成臭氟的化学性质非常活泼。 | |||
三、物理性质 | |||
臭氟在标准情况下为无色气体，但因其中经常有杂质F2，使得工业品呈淡黄绿色。臭氟有腥臭味，密度为2.54g/L,熔点为203K(-70°C),沸点为262K(-11°C),被液化后密度为1.13g/cm^。.固体臭氟有导电性，且有超导性能，其临界温度为184K(-89°C)。 | |||
臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“ | 四、化学性质（上） | ||
正如臭氧的氧化性强于氧气，臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态，甚至更高，如： | |||
3He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g) | |||
臭氟在标准情况下为无色气体，但因其中经常有杂 | ΔH=-3.2*10^6kJ/mol | ||
3Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l) | |||
ΔH=-3.4*10^6kJ/mol | |||
正如臭氧的氧化性强于氧气，臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态，甚至更高 | |||
ΔH=-3.2*10 | |||
ΔH=-3.4*10 | |||
（臭氟氧化稀有气体） | （臭氟氧化稀有气体） | ||
3Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s) | |||
ΔH=-4.1*10^6kJ/mol | |||
ΔH=-4.1*10 | 3Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s) | ||
ΔH=-3.9*10^6kJ/mol | |||
ΔH=-3.9*10 | |||
（铁的+8价历来饱受争议，但如今，臭氟的强氧化性令铁的+8价成为可能） | （铁的+8价历来饱受争议，但如今，臭氟的强氧化性令铁的+8价成为可能） | ||
臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*10^6kJ/mol，生成产物极为复杂，如臭氟和钡反应，会生成BaF2、BaF4（过氟化钡）乃至BaF8（神氟化钡），其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。 | |||
臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*10 | （以上反应均极为剧烈，会产生12000°C以上高温，请勿随意尝试！做臭氟的实验须用酸性熟石灰或草木灰作冷却剂，请小心实验！） | ||
（以上反应均极为剧烈，会产生12000°C以上高温，请勿随意尝试！做臭氟的实验须用 | |||