臭氟：修订间差异

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'''臭氟'''（英文：'''~~Fluozone~~'''，化学式：F3）是由~~英国科~~学家~~西弗勒斯·斯内普（Severus Snape）于2009~~年1月11日在~~霍格沃茨化~~学~~研究所~~发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于[[臭氯]]。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。

'''臭氟'''（英文：'''Fluorozone'''，化学式：'''F3'''）是由[[锑星]]超理学家[[赵明毅]]于919年1月11日在[[锑星科学院]]发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于[[臭氯]]。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。

[[File:臭氟.png|none|thumb|180x180px|瓶装臭氟]]

== 分子结构 ==

臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“超魔键”的特殊非极性共价键结合，这种连接方式使氟原子似断非断，似连非连[来源请求]，从而导致了该化学键的键能极小，键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂，造成臭氟的化学性质非常活泼。

臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“[[臭卤键]]”的特殊非极性共价键结合，这种连接方式使氟原子似断非断，似连非连[来源请求]，从而导致了该化学键的键能极小，键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂，造成臭氟的化学性质非常活泼。

== 物理性质 ==

臭氟在标准情况下为无色气体，但因其中经常有杂~~质F2~~，使得工业品呈淡黄绿色。臭氟有腥臭味，密度为2.54g/L,熔点为203K(-70°C),沸点为262K(-11°C),被液化后密度为1.13g/cm^。.固体臭氟有导电性，且有超导性能，其临界温度为184K(-89°C)。

臭氟在标准情况下为无色气体，但因其中经常有杂质F2，使得工业品呈淡黄绿色。臭氟有腥臭味，密度为2.54g/L,熔点为203K(-70°C),沸点为262K(-11°C),被液化后密度为1.13g/cm3。.固体臭氟有导电性，且有超导性能，其临界温度为184K(-89°C)。

== 化学性质 ==

正如臭氧的氧化性强于氧气，臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态，甚至更高，如：

正如臭氧的氧化性强于氧气，臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态，甚至更高，氧化性是臭氧的51倍，如：

3He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g)

ΔH=-3.2*10~~^6kJ~~/mol

ΔH=-3.2*106kJ/mol

3Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l)

ΔH=-3.4*10~~^6kJ~~/mol

ΔH=-3.4*106kJ/mol

（臭氟氧化稀有气体）

3Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s)

ΔH=-4.1*10~~^6kJ~~/mol

ΔH=-4.1*106kJ/mol

3Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s)

ΔH=-3.9*10~~^6kJ~~/mol

ΔH=-3.9*106kJ/mol

（铁的+8价历来饱受争议，但如今，臭氟的强氧化性令铁的+8价成为可能）

臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*10~~^6kJ~~/mol，生成产物极为复杂，如臭氟和钡反应，会生~~成BaF2、BaF4~~（[[过氟化钡]]）乃~~至BaF8~~（[[神氟化钡]]），其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。

臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*106kJ/mol，生成产物极为复杂，如臭氟和钡反应，会生成{{Chem|BaF2}}、{{Chem|BaF4}}（[[过氟化钡]]）乃至{{Chem|BaF8}}（[[神氟化钡]]），其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。

（以上反应均极为剧烈，会产生12000°C以上高温，请勿随意尝试！做臭氟的实验须用酸性熟石灰或草木灰作冷却剂，请小心实验！）

（以上反应均极为剧烈，会产生12000°C以上高温，请勿随意尝试！做臭氟的实验须用[[酸性熟石灰]]或草木灰作冷却剂，请小心实验！）

[[Category:超理]]

== 生物活性 ==

一般的气态臭氟除腐蚀性外，并无生物活性。但臭氟在极低温（约51K）下会形成多聚体，称为3F团或FFF团。此多聚体性质稳定，即使恢复常温也不会分解。这种多聚体虽然没有腐蚀性，但对[[准智慧生物]]的神经活动有很强的干扰，尤其是对多巴胺能神经元。准智慧生物摄入FFF团后，多巴胺能神经元的活动会出现严重异常，如果摄入时脑内多巴胺含量过高，甚至可能导致体温调节机制失效，最终导致[[人体自燃]]。

:LD50：0.2μg/kg

[[Category:单质]]

[[Category:超理产品]]

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-'''臭氟'''（英文：'''Fluozone'''，化学式：F<sub>3</sub>）是由英国科学家西弗勒斯·斯内普（Severus Snape）于2009年1月11日在霍格沃茨化学研究所发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于[[臭氯]]。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。
+'''臭氟'''（英文：'''Fluorozone'''，化学式：'''F<sub>3</sub>'''）是由[[锑星]]超理学家[[赵明毅]]于919年1月11日在[[锑星科学院]]发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于[[臭氯]]。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。
+[[File:臭氟.png|none|thumb|180x180px|瓶装臭氟]]
 == 分子结构 ==
-臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“超魔键”的特殊非极性共价键结合，这种连接方式使氟原子<span style="background:#ddd">似断非断，似连非连</span><sup>[来源请求]</sup>，从而导致了该化学键的键能极小，键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂，造成臭氟的化学性质非常活泼。
+臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“[[臭卤键]]”的特殊非极性共价键结合，这种连接方式使氟原子<span style="background:#ddd">似断非断，似连非连</span><sup>[来源请求]</sup>，从而导致了该化学键的键能极小，键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂，造成臭氟的化学性质非常活泼。
 == 物理性质 ==
-臭氟在标准情况下为无色气体，但因其中经常有杂质F2，使得工业品呈淡黄绿色。臭氟有腥臭味，密度为2.54g/L,熔点为203K(-70°C),沸点为262K(-11°C),被液化后密度为1.13g/cm^。.固体臭氟有导电性，且有超导性能，其临界温度为184K(-89°C)。
+臭氟在标准情况下为无色气体，但因其中经常有杂质F<sub>2</sub>，使得工业品呈淡黄绿色。臭氟有腥臭味，密度为2.54g/L,熔点为203K(-70°C),沸点为262K(-11°C),被液化后密度为1.13g/cm<sup>3</sup>。.固体臭氟有导电性，且有超导性能，其临界温度为184K(-89°C)。
 == 化学性质 ==
-正如臭氧的氧化性强于氧气，臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态，甚至更高，如：
+正如臭氧的氧化性强于氧气，臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态，甚至更高，氧化性是臭氧的51倍，如：
-He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g)
+{{Chem|3He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g)}}
-ΔH=-3.2*10^6kJ/mol
+ΔH=-3.2*10<sup>6</sup>kJ/mol
-Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l)
+{{Chem|3Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l)}}
-ΔH=-3.4*10^6kJ/mol
+ΔH=-3.4*10<sup>6</sup>kJ/mol
 （臭氟氧化稀有气体）
-Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s)
+{{Chem|3Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s)}}
-ΔH=-4.1*10^6kJ/mol
+ΔH=-4.1*10<sup>6</sup>kJ/mol
-Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s)
+{{Chem|3Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s)}}
-ΔH=-3.9*10^6kJ/mol
+ΔH=-3.9*10<sup>6</sup>kJ/mol
 （铁的+8价历来饱受争议，但如今，臭氟的强氧化性令铁的+8价成为可能）
-臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*10^6kJ/mol，生成产物极为复杂，如臭氟和钡反应，会生成BaF2、BaF4（[[过氟化钡]]）乃至BaF8（[[神氟化钡]]），其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。
+臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*10<sup>6</sup>kJ/mol，生成产物极为复杂，如臭氟和钡反应，会生成{{Chem|BaF2}}、{{Chem|BaF4}}（[[过氟化钡]]）乃至{{Chem|BaF8}}（[[神氟化钡]]），其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。
-（以上反应均极为剧烈，会产生12000°C以上高温，请勿随意尝试！做臭氟的实验须用酸性熟石灰或草木灰作冷却剂，请小心实验！）
+（以上反应均极为剧烈，会产生12000°C以上高温，请勿随意尝试！做臭氟的实验须用[[酸性熟石灰]]或草木灰作冷却剂，请小心实验！）
-[[Category:超理]]
+== 生物活性 ==
+一般的气态臭氟除腐蚀性外，并无生物活性。但臭氟在极低温（约51K）下会形成多聚体，称为3F团或FFF团。此多聚体性质稳定，即使恢复常温也不会分解。这种多聚体虽然没有腐蚀性，但对[[准智慧生物]]的神经活动有很强的干扰，尤其是对多巴胺能神经元。准智慧生物摄入FFF团后，多巴胺能神经元的活动会出现严重异常，如果摄入时脑内多巴胺含量过高，甚至可能导致体温调节机制失效，最终导致[[人体自燃]]。
+:LD50：0.2μg/kg
+[[Category:单质]]
+[[Category:超理产品]]