「臭氟」：修訂間差異

於 2024年7月28日 (日) 02:21 的最新修訂

這不是真相

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臭氟（英文：Fluorozone，化學式：F₃）是由銻星超理學家趙明毅於919年1月11日在銻星科學院發現的一種具有極強氧化性的物質，其氧化性強於氟氣，也強於臭氯。另外，臭氟還可以發生一些顛覆原有化合價理論和反應規律的反應。

分子結構[編輯]

臭氟的分子為平面正三角形結構，三個氟原子分別位於三角形的三個頂點上，其鍵角為60度。氟原子之間通過一種叫「臭鹵鍵」的特殊非極性共價鍵結合，這種連接方式使氟原子似斷非斷，似連非連^{[來源請求]}，從而導致了該化學鍵的鍵能極小，鍵能無限趨近但永不等於0。化學鍵的鍵能小使得它極易斷裂，造成臭氟的化學性質非常活潑。

物理性質[編輯]

臭氟在標準情況下為無色氣體，但因其中經常有雜質F₂，使得工業品呈淡黃綠色。臭氟有腥臭味，密度為2.54g/L,熔點為203K(-70°C),沸點為262K(-11°C),被液化後密度為1.13g/cm³。.固體臭氟有導電性，且有超導性能，其臨界溫度為184K(-89°C)。

化學性質[編輯]

正如臭氧的氧化性強於氧氣，臭氟的氧化性也要強於氟氣。它在常溫下就能把所有元素氧化到最高價態，甚至更高，氧化性是臭氧的51倍，如：

3He(g)+2F₃(g)=====3HeF₂(g) ΔH=-3.2*10⁶kJ/mol

3Ne(g)+2F₃(g)=====3NeF₂(l) ΔH=-3.4*10⁶kJ/mol

（臭氟氧化稀有氣體）

3Mn(s)+7F₃(g)=====3MnF₇(s) ΔH=-4.1*10⁶kJ/mol

3Fe(s)+8F₃(g)=====3FeF₈(s) ΔH=-3.9*10⁶kJ/mol

（鐵的+8價歷來飽受爭議，但如今，臭氟的強氧化性令鐵的+8價成為可能）

臭氟和鹼金屬、鹼土金屬反應時，劇烈放熱，其焓變約為-4*10⁶kJ/mol，生成產物極為複雜，如臭氟和鋇反應，會生成BaF₂、BaF₄（過氟化鋇）乃至BaF₈（神氟化鋇），其產物因反應條件、物質的量的不同而有所不同。

（以上反應均極為劇烈，會產生12000°C以上高溫，請勿隨意嘗試！做臭氟的實驗須用酸性熟石灰或草木灰作冷卻劑，請小心實驗！）

生物活性[編輯]

一般的氣態臭氟除腐蝕性外，並無生物活性。但臭氟在極低溫（約51K）下會形成多聚體，稱為3F團或FFF團。此多聚體性質穩定，即使恢復常溫也不會分解。這種多聚體雖然沒有腐蝕性，但對准智慧生物的神經活動有很強的干擾，尤其是對多巴胺能神經元。准智慧生物攝入FFF團後，多巴胺能神經元的活動會出現嚴重異常，如果攝入時腦內多巴胺含量過高，甚至可能導致體溫調節機制失效，最終導致人體自燃。

LD50：0.2μg/kg

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-'''臭氟'''（英文：'''Fluozone'''，化学式：F<sub>3</sub>）是由英国科学家西弗勒斯·斯内普（Severus Snape）于2009年1月11日在霍格沃茨化学研究所发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于[[臭氯]]。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。
+'''臭氟'''（英文：'''Fluorozone'''，化学式：'''F<sub>3</sub>'''）是由[[锑星]]超理学家[[赵明毅]]于919年1月11日在[[锑星科学院]]发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于[[臭氯]]。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。
+[[File:臭氟.png|none|thumb|180x180px|瓶装臭氟]]
 == 分子结构 ==
-臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“超魔键”的特殊非极性共价键结合，这种连接方式使氟原子<span style="background:#ddd">似断非断，似连非连</span><sup>[来源请求]</sup>，从而导致了该化学键的键能极小，键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂，造成臭氟的化学性质非常活泼。
+臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“[[臭卤键]]”的特殊非极性共价键结合，这种连接方式使氟原子<span style="background:#ddd">似断非断，似连非连</span><sup>[来源请求]</sup>，从而导致了该化学键的键能极小，键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂，造成臭氟的化学性质非常活泼。
 == 物理性质 ==
-臭氟在标准情况下为无色气体，但因其中经常有杂质F2，使得工业品呈淡黄绿色。臭氟有腥臭味，密度为2.54g/L,熔点为203K(-70°C),沸点为262K(-11°C),被液化后密度为1.13g/cm^。.固体臭氟有导电性，且有超导性能，其临界温度为184K(-89°C)。
+臭氟在标准情况下为无色气体，但因其中经常有杂质F<sub>2</sub>，使得工业品呈淡黄绿色。臭氟有腥臭味，密度为2.54g/L,熔点为203K(-70°C),沸点为262K(-11°C),被液化后密度为1.13g/cm<sup>3</sup>。.固体臭氟有导电性，且有超导性能，其临界温度为184K(-89°C)。
 == 化学性质 ==
-正如臭氧的氧化性强于氧气，臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态，甚至更高，如：
+正如臭氧的氧化性强于氧气，臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态，甚至更高，氧化性是臭氧的51倍，如：
-He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g)
+{{Chem|3He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g)}}
-ΔH=-3.2*10^6kJ/mol
+ΔH=-3.2*10<sup>6</sup>kJ/mol
-Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l)
+{{Chem|3Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l)}}
-ΔH=-3.4*10^6kJ/mol
+ΔH=-3.4*10<sup>6</sup>kJ/mol
 （臭氟氧化稀有气体）
-Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s)
+{{Chem|3Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s)}}
-ΔH=-4.1*10^6kJ/mol
+ΔH=-4.1*10<sup>6</sup>kJ/mol
-Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s)
+{{Chem|3Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s)}}
-ΔH=-3.9*10^6kJ/mol
+ΔH=-3.9*10<sup>6</sup>kJ/mol
 （铁的+8价历来饱受争议，但如今，臭氟的强氧化性令铁的+8价成为可能）
-臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*10^6kJ/mol，生成产物极为复杂，如臭氟和钡反应，会生成BaF2、BaF4（[[过氟化钡]]）乃至BaF8（[[神氟化钡]]），其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。
+臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*10<sup>6</sup>kJ/mol，生成产物极为复杂，如臭氟和钡反应，会生成{{Chem|BaF2}}、{{Chem|BaF4}}（[[过氟化钡]]）乃至{{Chem|BaF8}}（[[神氟化钡]]），其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。
-（以上反应均极为剧烈，会产生12000°C以上高温，请勿随意尝试！做臭氟的实验须用酸性熟石灰或草木灰作冷却剂，请小心实验！）
+（以上反应均极为剧烈，会产生12000°C以上高温，请勿随意尝试！做臭氟的实验须用[[酸性熟石灰]]或草木灰作冷却剂，请小心实验！）
-[[Category:超理]]
+== 生物活性 ==
+一般的气态臭氟除腐蚀性外，并无生物活性。但臭氟在极低温（约51K）下会形成多聚体，称为3F团或FFF团。此多聚体性质稳定，即使恢复常温也不会分解。这种多聚体虽然没有腐蚀性，但对[[准智慧生物]]的神经活动有很强的干扰，尤其是对多巴胺能神经元。准智慧生物摄入FFF团后，多巴胺能神经元的活动会出现严重异常，如果摄入时脑内多巴胺含量过高，甚至可能导致体温调节机制失效，最终导致[[人体自燃]]。
+:LD50：0.2μg/kg
+[[Category:单质]]
+[[Category:超理产品]]