臭氟

一、概述 臭氟(F3)是由英國科學家西弗勒斯.斯內普（Severus Snape）於2009年1月11日在霍格沃茨化學研究所發現的一種具有極強氧化性的物質，其氧化性強於F2。另外，臭氟還可以發生一些顛覆原有化合價理論和反應規律的反應 二、分子結構 臭氟的分子為平面正三角形結構，三個氟原子分別位於三角形的三個頂點上，其鍵角為60度。氟原子之間通過一種叫「超魔鍵」的特殊非極性共價鍵結合，這種連接方式使氟原子似斷非斷，似連非連，從而導致了該化學鍵的鍵能極小，鍵能無限趨近但永不等於0。化學鍵的鍵能小使得它極易斷裂，造成臭氟的化學性質非常活潑。 三、物理性質 臭氟在標準情況下為無色氣體，但因其中經常有雜質F2，使得工業品呈淡黃綠色。臭氟有腥臭味，密度為2.54g/L,熔點為203K(-70°C),沸點為262K(-11°C),被液化後密度為1.13g/cm^。.固體臭氟有導電性，且有超導性能，其臨界溫度為184K(-89°C)。 四、化學性質（上） 正如臭氧的氧化性強於氧氣，臭氟的氧化性也要強於氟氣。它在常溫下就能把所有元素氧化到最高價態，甚至更高，如： 3He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g) ΔH=-3.2*10^6kJ/mol 3Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l) ΔH=-3.4*10^6kJ/mol （臭氟氧化稀有氣體） 3Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s) ΔH=-4.1*10^6kJ/mol 3Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s) ΔH=-3.9*10^6kJ/mol （鐵的+8價歷來飽受爭議，但如今，臭氟的強氧化性令鐵的+8價成為可能） 臭氟和鹼金屬、鹼土金屬反應時，劇烈放熱，其焓變約為-4*10^6kJ/mol，生成產物極為複雜，如臭氟和鋇反應，會生成BaF2、BaF4（過氟化鋇）乃至BaF8（神氟化鋇），其產物因反應條件、物質的量的不同而有所不同。 （以上反應均極為劇烈，會產生12000°C以上高溫，請勿隨意嘗試！做臭氟的實驗須用酸性熟石灰或草木灰作冷卻劑，請小心實驗！）