「臭氟」：修訂間差異

於 2016年6月5日 (日) 12:16 的修訂

此條目存在以下問題，希望諸位予以破壞：
此條目需要調教，以保證排版、排版和化學式排版符合基礎審美。

此條目內部連結不足，需要重新回爐銻基化。

此條目的語氣過於偏向低幼讀物，官話不足，可能不適合銻星人閱讀。

此條目部分語句的語氣類似水宜生廣告。

臭氟（英文：Fluozone，化學式：F₃）是由英國科學家西弗勒斯·斯內普（Severus Snape）於2009年1月11日在霍格沃茨化學研究所發現的一種具有極強氧化性的物質，其氧化性強於氟氣，也強於臭氯。另外，臭氟還可以發生一些顛覆原有化合價理論和反應規律的反應。

分子結構

臭氟的分子為平面正三角形結構，三個氟原子分別位於三角形的三個頂點上，其鍵角為60度。氟原子之間通過一種叫「超魔鍵」的特殊非極性共價鍵結合，這種連接方式使氟原子似斷非斷，似連非連^{[來源請求]}，從而導致了該化學鍵的鍵能極小，鍵能無限趨近但永不等於0。化學鍵的鍵能小使得它極易斷裂，造成臭氟的化學性質非常活潑。

物理性質

臭氟在標準情況下為無色氣體，但因其中經常有雜質F2，使得工業品呈淡黃綠色。臭氟有腥臭味，密度為2.54g/L,熔點為203K(-70°C),沸點為262K(-11°C),被液化後密度為1.13g/cm^。.固體臭氟有導電性，且有超導性能，其臨界溫度為184K(-89°C)。

化學性質

正如臭氧的氧化性強於氧氣，臭氟的氧化性也要強於氟氣。它在常溫下就能把所有元素氧化到最高價態，甚至更高，如：

3He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g) ΔH=-3.2*10^6kJ/mol

3Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l) ΔH=-3.4*10^6kJ/mol

（臭氟氧化稀有氣體）

3Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s) ΔH=-4.1*10^6kJ/mol

3Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s) ΔH=-3.9*10^6kJ/mol

（鐵的+8價歷來飽受爭議，但如今，臭氟的強氧化性令鐵的+8價成為可能）

臭氟和鹼金屬、鹼土金屬反應時，劇烈放熱，其焓變約為-4*10^6kJ/mol，生成產物極為複雜，如臭氟和鋇反應，會生成BaF2、BaF4（過氟化鋇）乃至BaF8（神氟化鋇），其產物因反應條件、物質的量的不同而有所不同。

（以上反應均極為劇烈，會產生12000°C以上高溫，請勿隨意嘗試！做臭氟的實驗須用酸性熟石灰或草木灰作冷卻劑，請小心實驗！）

@@ 第1行： / 第1行： @@
-一、概述
+<blockquote>此条目存在以下问题，希望诸位予以破坏：
-臭氟(F3)是由英国科学家西弗勒斯.斯内普（Severus Snape）于2009年1月11日在霍格沃茨化学研究所发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于F2。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应
+* 此条目需要调教，以保证排版、排版和化学式排版符合基础审美。
-二、分子结构
+* 此条目内部链接不足，需要重新回炉锑基化。
-臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“超魔键”的特殊非极性共价键结合，这种连接方式使氟原子似断非断，似连非连，从而导致了该化学键的键能极小，键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂，造成臭氟的化学性质非常活泼。
+* 此条目的语气过于偏向低幼读物，官话不足，可能不适合锑星人阅读。
-三、物理性质
+* 此条目部分语句的语气类似水宜生广告。
+</blockquote>
+'''臭氟'''（英文：'''Fluozone'''，化学式：F<sub>3</sub>）是由英国科学家西弗勒斯·斯内普（Severus Snape）于2009年1月11日在霍格沃茨化学研究所发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于[[臭氯]]。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。
+== 分子结构 ==
+臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“超魔键”的特殊非极性共价键结合，这种连接方式使氟原子<span style="background:#ddd">似断非断，似连非连</span><sup>[来源请求]</sup>，从而导致了该化学键的键能极小，键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂，造成臭氟的化学性质非常活泼。
+== 物理性质 ==
 臭氟在标准情况下为无色气体，但因其中经常有杂质F2，使得工业品呈淡黄绿色。臭氟有腥臭味，密度为2.54g/L,熔点为203K(-70°C),沸点为262K(-11°C),被液化后密度为1.13g/cm^。.固体臭氟有导电性，且有超导性能，其临界温度为184K(-89°C)。
-四、化学性质（上）
+== 化学性质 ==
 正如臭氧的氧化性强于氧气，臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态，甚至更高，如：
 He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g)
 ΔH=-3.2*10^6kJ/mol
 Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l)
 ΔH=-3.4*10^6kJ/mol
 （臭氟氧化稀有气体）
 Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s)
 ΔH=-4.1*10^6kJ/mol
 Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s)
 ΔH=-3.9*10^6kJ/mol
 （铁的+8价历来饱受争议，但如今，臭氟的强氧化性令铁的+8价成为可能）
-臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*10^6kJ/mol，生成产物极为复杂，如臭氟和钡反应，会生成BaF2、BaF4（过氟化钡）乃至BaF8（神氟化钡），其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。
+臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*10^6kJ/mol，生成产物极为复杂，如臭氟和钡反应，会生成BaF2、BaF4（[[过氟化钡]]）乃至BaF8（[[神氟化钡]]），其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。
 （以上反应均极为剧烈，会产生12000°C以上高温，请勿随意尝试！做臭氟的实验须用酸性熟石灰或草木灰作冷却剂，请小心实验！）
 [[Category:超理]]