「臭氟」：修訂間差異

於 2019年8月30日 (五) 13:29 的修訂

臭氟（英文：Fluozone，化學式：F₃）是由英國科學家西弗勒斯·斯內普（Severus Snape）於2009年1月11日在霍格沃茨化學研究所發現的一種具有極強氧化性的物質，其氧化性強於氟氣，也強於臭氯。另外，臭氟還可以發生一些顛覆原有化合價理論和反應規律的反應。

分子結構

臭氟的分子為平面正三角形結構，三個氟原子分別位於三角形的三個頂點上，其鍵角為60度。氟原子之間通過一種叫「超魔鍵」的特殊非極性共價鍵結合，這種連接方式使氟原子似斷非斷，似連非連^{[來源請求]}，從而導致了該化學鍵的鍵能極小，鍵能無限趨近但永不等於0。化學鍵的鍵能小使得它極易斷裂，造成臭氟的化學性質非常活潑。

物理性質

臭氟在標準情況下為無色氣體，但因其中經常有雜質F2，使得工業品呈淡黃綠色。臭氟有腥臭味，密度為2.54g/L,熔點為203K(-70°C),沸點為262K(-11°C),被液化後密度為1.13g/cm^。.固體臭氟有導電性，且有超導性能，其臨界溫度為184K(-89°C)。

化學性質

正如臭氧的氧化性強於氧氣，臭氟的氧化性也要強於氟氣。它在常溫下就能把所有元素氧化到最高價態，甚至更高，如：

3He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g) ΔH=-3.2*10^6kJ/mol

3Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l) ΔH=-3.4*10^6kJ/mol

（臭氟氧化稀有氣體）

3Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s) ΔH=-4.1*10^6kJ/mol

3Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s) ΔH=-3.9*10^6kJ/mol

（鐵的+8價歷來飽受爭議，但如今，臭氟的強氧化性令鐵的+8價成為可能）

臭氟和鹼金屬、鹼土金屬反應時，劇烈放熱，其焓變約為-4*10^6kJ/mol，生成產物極為複雜，如臭氟和鋇反應，會生成BaF2、BaF4（過氟化鋇）乃至BaF8（神氟化鋇），其產物因反應條件、物質的量的不同而有所不同。

（以上反應均極為劇烈，會產生12000°C以上高溫，請勿隨意嘗試！做臭氟的實驗須用酸性熟石灰或草木灰作冷卻劑，請小心實驗！）

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 '''臭氟'''（英文：'''Fluozone'''，化学式：F<sub>3</sub>）是由英国科学家西弗勒斯·斯内普（Severus Snape）于2009年1月11日在霍格沃茨化学研究所发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于[[臭氯]]。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。