臭氟

臭氟（英文：Fluorozone，化学式：F₃）是由锑星超理学家赵明毅于919年1月11日在锑星科学院发现的一种具有极强氧化性的物质，其氧化性强于氟气，也强于臭氯。另外，臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。

这不是真相

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本维基上除明确标为非超理的内容之外，一切内容均为虚构，完全不可信。 无论描述看起来再真实，它也不是真的！请务必注意！

瓶装臭氟

分子结构

臭氟的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“臭卤键”的特殊非极性共价键结合，这种连接方式使氟原子似断非断，似连非连^{[来源请求]}，从而导致了该化学键的键能极小，键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂，造成臭氟的化学性质非常活泼。

物理性质

臭氟在标准情况下为无色气体，但因其中经常有杂质F₂，使得工业品呈淡黄绿色。臭氟有腥臭味，密度为2.54g/L,熔点为203K(-70°C),沸点为262K(-11°C),被液化后密度为1.13g/cm³。.固体臭氟有导电性，且有超导性能，其临界温度为184K(-89°C)。

化学性质

正如臭氧的氧化性强于氧气，臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态，甚至更高，氧化性是臭氧的51倍，如：

3He(g)+2F₃(g)=====3HeF₂(g) ΔH=-3.2*10⁶kJ/mol

3Ne(g)+2F₃(g)=====3NeF₂(l) ΔH=-3.4*10⁶kJ/mol

（臭氟氧化稀有气体）

3Mn(s)+7F₃(g)=====3MnF₇(s) ΔH=-4.1*10⁶kJ/mol

3Fe(s)+8F₃(g)=====3FeF₈(s) ΔH=-3.9*10⁶kJ/mol

（铁的+8价历来饱受争议，但如今，臭氟的强氧化性令铁的+8价成为可能）

臭氟和碱金属、碱土金属反应时，剧烈放热，其焓变约为-4*10⁶kJ/mol，生成产物极为复杂，如臭氟和钡反应，会生成BaF₂、BaF₄（过氟化钡）乃至BaF₈（神氟化钡），其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。

（以上反应均极为剧烈，会产生12000°C以上高温，请勿随意尝试！做臭氟的实验须用酸性熟石灰或草木灰作冷却剂，请小心实验！）

生物活性

一般的气态臭氟除腐蚀性外，并无生物活性。但臭氟在极低温（约51K）下会形成多聚体，称为3F团或FFF团。此多聚体性质稳定，即使恢复常温也不会分解。这种多聚体虽然没有腐蚀性，但对准智慧生物的神经活动有很强的干扰，尤其是对多巴胺能神经元。准智慧生物摄入FFF团后，多巴胺能神经元的活动会出现严重异常，如果摄入时脑内多巴胺含量过高，甚至可能导致体温调节机制失效，最终导致人体自燃。

LD50：0.2μg/kg