臭氟

臭氟（英文：Fluorozone，化學式：F₃）是由銻星超理學家趙明毅於919年1月11日在銻星科學院發現的一種具有極強氧化性的物質，其氧化性強於氟氣，也強於臭氯。另外，臭氟還可以發生一些顛覆原有化合價理論和反應規律的反應。

這不是真相

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瓶裝臭氟

分子結構

臭氟的分子為平面正三角形結構，三個氟原子分別位於三角形的三個頂點上，其鍵角為60度。氟原子之間通過一種叫「臭鹵鍵」的特殊非極性共價鍵結合，這種連接方式使氟原子似斷非斷，似連非連^{[來源請求]}，從而導致了該化學鍵的鍵能極小，鍵能無限趨近但永不等於0。化學鍵的鍵能小使得它極易斷裂，造成臭氟的化學性質非常活潑。

物理性質

臭氟在標準情況下為無色氣體，但因其中經常有雜質F₂，使得工業品呈淡黃綠色。臭氟有腥臭味，密度為2.54g/L,熔點為203K(-70°C),沸點為262K(-11°C),被液化後密度為1.13g/cm³。.固體臭氟有導電性，且有超導性能，其臨界溫度為184K(-89°C)。

化學性質

正如臭氧的氧化性強於氧氣，臭氟的氧化性也要強於氟氣。它在常溫下就能把所有元素氧化到最高價態，甚至更高，氧化性是臭氧的51倍，如：

3He(g)+2F₃(g)=====3HeF₂(g) ΔH=-3.2*10⁶kJ/mol

3Ne(g)+2F₃(g)=====3NeF₂(l) ΔH=-3.4*10⁶kJ/mol

（臭氟氧化稀有氣體）

3Mn(s)+7F₃(g)=====3MnF₇(s) ΔH=-4.1*10⁶kJ/mol

3Fe(s)+8F₃(g)=====3FeF₈(s) ΔH=-3.9*10⁶kJ/mol

（鐵的+8價歷來飽受爭議，但如今，臭氟的強氧化性令鐵的+8價成為可能）

臭氟和鹼金屬、鹼土金屬反應時，劇烈放熱，其焓變約為-4*10⁶kJ/mol，生成產物極為複雜，如臭氟和鋇反應，會生成BaF₂、BaF₄（過氟化鋇）乃至BaF₈（神氟化鋇），其產物因反應條件、物質的量的不同而有所不同。

（以上反應均極為劇烈，會產生12000°C以上高溫，請勿隨意嘗試！做臭氟的實驗須用酸性熟石灰或草木灰作冷卻劑，請小心實驗！）

生物活性

一般的氣態臭氟除腐蝕性外，並無生物活性。但臭氟在極低溫（約51K）下會形成多聚體，稱為3F團或FFF團。此多聚體性質穩定，即使恢復常溫也不會分解。這種多聚體雖然沒有腐蝕性，但對准智慧生物的神經活動有很強的干擾，尤其是對多巴胺能神經元。准智慧生物攝入FFF團後，多巴胺能神經元的活動會出現嚴重異常，如果攝入時腦內多巴胺含量過高，甚至可能導致體溫調節機制失效，最終導致人體自燃。

LD50：0.2μg/kg