臭氯：修订间差异
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臭氯的分子为平面正三角形 | |||
臭氯为无色气体 | '''臭氯'''（英文：'''Chlorozone'''，化学式：'''Cl<sub>3</sub>'''）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于[[臭氟]]。[[锑星]]著名超理学家[[赵明毅]]先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。 | ||
臭氯的氧化性强于 | |||
==分子结构== | |||
臭氯的分子为平面正三角形，键角为60度。氯原子之间用[[臭卤键]]连接，键能极小极易断裂。 | |||
==物理性质== | |||
臭氯为无色气体，有刺激性。密度4.7g/L，熔点-62℃，沸点0℃。 | |||
==化学性质== | |||
臭氯的氧化性强于氟气，在常温下就能把大部分元素氧化到高价。 | |||
=== 与稀有气体反应 === | |||
* <math>{\rm 3Ne + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3NeCl_2}</math> | |||
* <math>{\rm 3Ar + 4 Cl_3 \xrightarrow{} 3 ArCl_4}</math> | |||
=== 与金属反应 === | |||
* <math>{\rm 3 Mn + 7 Cl_3 \xrightarrow{} 3 MnCl_7}</math> | |||
* <math>{\rm 3 Na + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3 NaCl_2}</math>（实验室制备[[过氯化钠]]） | |||
*<math>{\rm Na + 3 Cl_3 \xrightarrow{\Delta} NaCl_9}</math>（生成九氯化钠） | |||
=== 与氧气反应 === | |||
* <math>{\rm O_2 + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 2OCl_3}</math>（生成臭氯化亚氧） | |||
* <math>{\rm 2OCl_3 \xrightarrow{\Delta} O_2 + 3Cl_2}</math>（后者分解） | |||
== 制取 == | |||
* 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{} 2 Cl_3}</math>。 | |||
[[Category:超理化学]] | |||
[[Category:无机化合物]] | |||