臭氯：修订间差异

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'''臭氟'''（英文：'''~~Fluozone~~'''，化学~~式Cl~~<sub>3</sub>）为无色、有刺激性的有毒气体，其~~极强的~~氧化性强于臭氧强，但弱于自身。中国著名物理~~学家、化~~学家[[赵明毅]]先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。

'''臭氯'''（英文：'''Chlorozone'''，化学式：'''Cl<sub>3</sub>'''）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于[[臭氟]]。[[锑星]]著名超理学家[[赵明毅]]先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。

==分子结构==

臭氯的分子为平面正三角形,键角为60度。氯原子之间用[[魔键]]连接,键能极小极易断裂。

臭氯的分子为平面正三角形，键角为60度。氯原子之间用[[臭卤键]]连接，键能极小极易断裂。

==物理性质==

臭氯为无色气体,有刺激性。密度4.7g/L 熔点-62° 沸点0°。

臭氯为无色气体，有刺激性。密度4.7g/L，熔点-62℃，沸点0℃。

==化学性质==

臭氯的氧化性强于氯气,在常温下就能把大部分元素氧化到最高价。

臭氯的氧化性强于氟气，在常温下就能把大部分元素氧化到高价。

=== 与稀有气体反应 ===

* <math>{\rm ~~2Ne~~ + 2 Cl_3 \xrightarrow{} ~~NeCl_2~~}</math>

* <math>{\rm 3Ne + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3NeCl_2}</math>

* <math>{\rm 3Ar + 4 Cl_3 \xrightarrow{} ~~4ArCl_4~~}</math>

* <math>{\rm 3Ar + 4 Cl_3 \xrightarrow{} 3 ArCl_4}</math>

=== 与金属反应 ===

~~3Mn~~+~~5Cl3=3MnCl5~~

* <math>{\rm 3 Mn + 7 Cl_3 \xrightarrow{} 3 MnCl_7}</math>

* <math>{\rm 3 Na + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3 NaCl_2}</math>（实验室制备[[过氯化钠]]）

*<math>{\rm Na + 3 Cl_3 \xrightarrow{\Delta} NaCl_9}</math>（生成九氯化钠）

~~4Na+2Cl3~~=~~2NaCl+Na2Cl4(过氯化钠)~~

=== 与氧气反应 ===

臭氯~~可以通过放电的方法制取。~~

* <math>{\rm O_2 + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 2OCl_3}</math>（生成臭氯化亚氧）

* <math>{\rm 2OCl_3 \xrightarrow{\Delta} O_2 + 3Cl_2}</math>（后者分解）

~~Cl2~~=放电~~=Cl3~~

== 制取 ==

[[Category:超理]]

* 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{} 2 Cl_3}</math>。

[[Category:超理化学]]

[[Category:无机化合物]]

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-'''臭氟'''（英文：'''Fluozone'''，化学式Cl<sub>3</sub>）为无色、有刺激性的有毒气体，其极强的氧化性强于臭氧强，但弱于自身。中国著名物理学家、化学家[[赵明毅]]先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。
+{{这不是真相}}
+'''臭氯'''（英文：'''Chlorozone'''，化学式：'''Cl<sub>3</sub>'''）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于[[臭氟]]。[[锑星]]著名超理学家[[赵明毅]]先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。
 ==分子结构==
-臭氯的分子为平面正三角形,键角为60度。氯原子之间用[[魔键]]连接,键能极小极易断裂。
+臭氯的分子为平面正三角形，键角为60度。氯原子之间用[[臭卤键]]连接，键能极小极易断裂。
 ==物理性质==
-臭氯为无色气体,有刺激性。密度4.7g/L  熔点-62°  沸点0°。
+臭氯为无色气体，有刺激性。密度4.7g/L，熔点-62℃，沸点0℃。
 ==化学性质==
-臭氯的氧化性强于氯气,在常温下就能把大部分元素氧化到最高价。
+臭氯的氧化性强于氟气，在常温下就能把大部分元素氧化到高价。
 === 与稀有气体反应 ===
-* <math>{\rm 2Ne + 2 Cl_3 \xrightarrow{} NeCl_2}</math>
+* <math>{\rm 3Ne + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3NeCl_2}</math>
-* <math>{\rm 3Ar + 4 Cl_3 \xrightarrow{} 4ArCl_4}</math>
+* <math>{\rm 3Ar + 4 Cl_3 \xrightarrow{} 3 ArCl_4}</math>
 === 与金属反应 ===
-Mn+5Cl3=3MnCl5
+* <math>{\rm 3 Mn + 7 Cl_3 \xrightarrow{} 3 MnCl_7}</math>
+* <math>{\rm 3 Na + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3 NaCl_2}</math>（实验室制备[[过氯化钠]]）
+*<math>{\rm Na + 3 Cl_3 \xrightarrow{\Delta} NaCl_9}</math>（生成九氯化钠）
-Na+2Cl3=2NaCl+Na2Cl4(过氯化钠)
+=== 与氧气反应 ===
-臭氯可以通过放电的方法制取。
+* <math>{\rm O_2 + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 2OCl_3}</math>（生成臭氯化亚氧）
+* <math>{\rm 2OCl_3 \xrightarrow{\Delta} O_2 + 3Cl_2}</math>（后者分解）
-Cl2=放电=Cl3
+== 制取 ==
-[[Category:超理]]
+* 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{} 2 Cl_3}</math>。
+[[Category:超理化学]]
+[[Category:无机化合物]]