臭氯：修订间差异
imported>氢氰酸 |
imported>氢氰酸 |
||
| 第15行： | 第15行： | ||
=== 与稀有气体反应 === | === 与稀有气体反应 === | ||
* <math>{\rm | * <math>{\rm 3Ne + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3NeCl_2}</math> | ||
* <math>{\rm 3Ar + 4 Cl_3 \xrightarrow{} | * <math>{\rm 3Ar + 4 Cl_3 \xrightarrow{} 3 ArCl_4}</math> | ||
=== 与金属反应 === | === 与金属反应 === | ||
* <math>{\rm | * <math>{\rm 3 Mn + 7 Cl_3 \xrightarrow{} 3 MnCl_7}</math> | ||
* <math>{\rm 3 Na + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3 NaCl_2}</math>（实验室制备[[过氯化钠]]） | * <math>{\rm 3 Na + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3 NaCl_2}</math>（实验室制备[[过氯化钠]]） | ||
*<math>{\rm Na + 3 Cl_3 \xrightarrow{\Delta} NaCl_9}</math>（生成九氯化钠） | |||
=== 与氧气反应 === | === 与氧气反应 === | ||
* <math>{\rm O_2 + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 2OCl_3}</math>（生成臭氯化氧 | * <math>{\rm O_2 + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 2OCl_3}</math>（生成臭氯化亚氧） | ||
* <math>{\rm 2OCl_3 \xrightarrow{\Delta} O_2 + 3Cl_2}</math>（分解） | * <math>{\rm 2OCl_3 \xrightarrow{\Delta} O_2 + 3Cl_2}</math>（后者分解） | ||
== 制取 == | == 制取 == | ||
* 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{ | * 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{} 2 Cl_3}</math>。 | ||
[[Category:超理]] | [[Category:超理]] | ||
2022年12月25日 (日) 04:16的版本
臭氯（英文：Chlorozone，化学式：Cl3）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于臭氟。锑星著名超理学家赵明毅先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。
分子结构
臭氯的分子为平面正三角形，键角为60度。氯原子之间用臭卤键连接，键能极小极易断裂。
物理性质
臭氯为无色气体，有刺激性。密度4.7g/L，熔点-62℃，沸点0℃。
化学性质
臭氯的氧化性强于氟气，在常温下就能把大部分元素氧化到高价。
与稀有气体反应
- $ {\rm {3Ne+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NeCl_{2}}} $
- $ {\rm {3Ar+4Cl_{3}\xrightarrow {} 3ArCl_{4}}} $
与金属反应
- $ {\rm {3Mn+7Cl_{3}\xrightarrow {} 3MnCl_{7}}} $
- $ {\rm {3Na+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NaCl_{2}}} $（实验室制备过氯化钠）
- $ {\rm {Na+3Cl_{3}\xrightarrow {\Delta } NaCl_{9}}} $（生成九氯化钠）
与氧气反应
- $ {\rm {O_{2}+2Cl_{3}\xrightarrow {} 2OCl_{3}}} $（生成臭氯化亚氧）
- $ {\rm {2OCl_{3}\xrightarrow {\Delta } O_{2}+3Cl_{2}}} $（后者分解）
制取
- 一般使用放电制备：$ {\rm {3Cl_{2}\xrightarrow {} 2Cl_{3}}} $。