臭氯：修订间差异
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* 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{elec} 2 Cl_3}</math> | * 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{elec} 2 Cl_3}</math> | ||
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2022年12月25日 (日) 03:24的版本
臭氯（英文：Chlorozone，化学式：Cl3）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于臭氟。锑星著名超理学家赵明毅先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。
分子结构
臭氯的分子为平面正三角形，键角为60度。氯原子之间用臭卤键连接，键能极小极易断裂。
物理性质
臭氯为无色气体，有刺激性。密度4.7g/L，熔点-62℃，沸点0℃。
化学性质
臭氯的氧化性强于氟气，在常温下就能把大部分元素氧化到高价。
与稀有气体反应
- $ {\rm {2Ne+2Cl_{3}\xrightarrow {} NeCl_{2}}} $
- $ {\rm {3Ar+4Cl_{3}\xrightarrow {} 4ArCl_{4}}} $
与金属反应
- $ {\rm {3Mn+5Cl_{3}\xrightarrow {} MnCl_{2}}} $
- $ {\rm {4Na+2Cl_{3}\xrightarrow {} Na_{2}Cl_{4}}} $（实验室制备过氯化钠）
与氧气反应
- $ {\rm {O_{2}+2Cl_{3}\xrightarrow {} 2OCl_{3}}} $（生成臭氯化氧(I)）
- $ {\rm {2OCl_{3}\xrightarrow {\Delta } O_{2}+3Cl_{2}}} $（分解）
制取
- 一般使用放电制备：$ {\rm {3Cl_{2}\xrightarrow {elec} 2Cl_{3}}} $