「臭氯」：修訂間差異
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=== 与稀有气体反应 === | === 与稀有气体反应 === | ||
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=== 与金属反应 === | === 与金属反应 === | ||
* <math>{\rm | * <math>{\rm 3 Mn + 7 Cl_3 \xrightarrow{} 3 MnCl_7}</math> | ||
* <math>{\rm 3 Na + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3 NaCl_2}</math>（实验室制备[[过氯化钠]]） | * <math>{\rm 3 Na + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3 NaCl_2}</math>（实验室制备[[过氯化钠]]） | ||
*<math>{\rm Na + 3 Cl_3 \xrightarrow{\Delta} NaCl_9}</math>（生成九氯化钠） | |||
=== 与氧气反应 === | === 与氧气反应 === | ||
* <math>{\rm O_2 + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 2OCl_3}</math>（生成臭氯化氧 | * <math>{\rm O_2 + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 2OCl_3}</math>（生成臭氯化亚氧） | ||
* <math>{\rm 2OCl_3 \xrightarrow{\Delta} O_2 + 3Cl_2}</math>（分解） | * <math>{\rm 2OCl_3 \xrightarrow{\Delta} O_2 + 3Cl_2}</math>（后者分解） | ||
== 制取 == | == 制取 == | ||
* 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{ | * 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{} 2 Cl_3}</math>。 | ||
[[Category:超理]] | [[Category:超理]] | ||
於 2022年12月25日 (日) 04:16 的修訂
臭氯（英文：Chlorozone，化學式：Cl3）為無色、有刺激性的有毒氣體，其氧化性強於臭氧和氟氣，但弱於臭氟。銻星著名超理學家趙明毅先生在電解鹹鴨蛋的時候首次製取此物質。工業上一般通過銻電極交流電電解飽和食鹽水製備臭氯。
分子結構
臭氯的分子為平面正三角形，鍵角為60度。氯原子之間用臭鹵鍵連接，鍵能極小極易斷裂。
物理性質
臭氯為無色氣體，有刺激性。密度4.7g/L，熔點-62℃，沸點0℃。
化學性質
臭氯的氧化性強於氟氣，在常溫下就能把大部分元素氧化到高價。
與稀有氣體反應
- $ {\rm {3Ne+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NeCl_{2}}} $
- $ {\rm {3Ar+4Cl_{3}\xrightarrow {} 3ArCl_{4}}} $
與金屬反應
- $ {\rm {3Mn+7Cl_{3}\xrightarrow {} 3MnCl_{7}}} $
- $ {\rm {3Na+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NaCl_{2}}} $（實驗室製備過氯化鈉）
- $ {\rm {Na+3Cl_{3}\xrightarrow {\Delta } NaCl_{9}}} $（生成九氯化鈉）
與氧氣反應
- $ {\rm {O_{2}+2Cl_{3}\xrightarrow {} 2OCl_{3}}} $（生成臭氯化亞氧）
- $ {\rm {2OCl_{3}\xrightarrow {\Delta } O_{2}+3Cl_{2}}} $（後者分解）
製取
- 一般使用放電製備：$ {\rm {3Cl_{2}\xrightarrow {} 2Cl_{3}}} $。