「臭氯」：修訂間差異
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'''臭氯'''（英文：'''Chlorozone'''，化学式：'''Cl<sub>3</sub>'''）为无色、有刺激性的有毒气体，其 | '''臭氯'''（英文：'''Chlorozone'''，化学式：'''Cl<sub>3</sub>'''）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于[[臭氟]]。[[锑星]]著名超理学家[[赵明毅]]先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。 | ||
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==物理性质== | ==物理性质== | ||
臭氯为无色气体，有刺激性。密度4.7g/L | 臭氯为无色气体，有刺激性。密度4.7g/L，熔点-62℃，沸点0℃。 | ||
==化学性质== | ==化学性质== | ||
臭氯的氧化性强于 | 臭氯的氧化性强于氟气，在常温下就能把大部分元素氧化到高价。 | ||
=== 与稀有气体反应 === | === 与稀有气体反应 === | ||
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* <math>{\rm 4Na + 2 Cl_3 \xrightarrow{} Na_2Cl_4}</math>（实验室制备[[过氯化钠]]） | * <math>{\rm 4Na + 2 Cl_3 \xrightarrow{} Na_2Cl_4}</math>（实验室制备[[过氯化钠]]） | ||
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* <math>{\rm O_2 + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 2O(Cl_3)_2}</math>（生成臭氯化氧(I)） | |||
* <math>{\rm O(Cl_3)_2 \xrightarrow{} OCl_2+2Cl_2}</math>（分解生成二氯化氧） | |||
== 制取 == | |||
* 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{elec} 2 Cl_3}</math> | * 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{elec} 2 Cl_3}</math> | ||
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於 2022年12月25日 (日) 02:44 的修訂
臭氯（英文：Chlorozone，化學式：Cl3）為無色、有刺激性的有毒氣體，其氧化性強於臭氧和氟氣，但弱於臭氟。銻星著名超理學家趙明毅先生在電解鹹鴨蛋的時候首次製取此物質。工業上一般通過銻電極交流電電解飽和食鹽水製備臭氯。
分子結構
臭氯的分子為平面正三角形，鍵角為60度。氯原子之間用臭鹵鍵連接，鍵能極小極易斷裂。
物理性質
臭氯為無色氣體，有刺激性。密度4.7g/L，熔點-62℃，沸點0℃。
化學性質
臭氯的氧化性強於氟氣，在常溫下就能把大部分元素氧化到高價。
與稀有氣體反應
- $ {\rm {2Ne+2Cl_{3}\xrightarrow {} NeCl_{2}}} $
- $ {\rm {3Ar+4Cl_{3}\xrightarrow {} 4ArCl_{4}}} $
與金屬反應
- $ {\rm {3Mn+5Cl_{3}\xrightarrow {} MnCl_{2}}} $
- $ {\rm {4Na+2Cl_{3}\xrightarrow {} Na_{2}Cl_{4}}} $（實驗室製備過氯化鈉）
與氧氣反應
- $ {\rm {O_{2}+2Cl_{3}\xrightarrow {} 2O(Cl_{3})_{2}}} $（生成臭氯化氧(I)）
- $ {\rm {O(Cl_{3})_{2}\xrightarrow {} OCl_{2}+2Cl_{2}}} $（分解生成二氯化氧）
製取
- 一般使用放電製備：$ {\rm {3Cl_{2}\xrightarrow {elec} 2Cl_{3}}} $