「臭氯」：修訂間差異
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* 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{elec} 2 Cl_3}</math> | * 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{elec} 2 Cl_3}</math> | ||
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於 2022年12月25日 (日) 02:50 的修訂
臭氯（英文：Chlorozone，化學式：Cl3）為無色、有刺激性的有毒氣體，其氧化性強於臭氧和氟氣，但弱於臭氟。銻星著名超理學家趙明毅先生在電解鹹鴨蛋的時候首次製取此物質。工業上一般通過銻電極交流電電解飽和食鹽水製備臭氯。
分子結構
臭氯的分子為平面正三角形，鍵角為60度。氯原子之間用臭鹵鍵連接，鍵能極小極易斷裂。
物理性質
臭氯為無色氣體，有刺激性。密度4.7g/L，熔點-62℃，沸點0℃。
化學性質
臭氯的氧化性強於氟氣，在常溫下就能把大部分元素氧化到高價。
與稀有氣體反應
- $ {\rm {2Ne+2Cl_{3}\xrightarrow {} NeCl_{2}}} $
- $ {\rm {3Ar+4Cl_{3}\xrightarrow {} 4ArCl_{4}}} $
與金屬反應
- $ {\rm {3Mn+5Cl_{3}\xrightarrow {} MnCl_{2}}} $
- $ {\rm {4Na+2Cl_{3}\xrightarrow {} Na_{2}Cl_{4}}} $（實驗室製備過氯化鈉）
與氧氣反應
- $ {\rm {O_{2}+2Cl_{3}\xrightarrow {} 2O(Cl_{3})_{2}}} $（生成臭氯化氧(I)）
- $ {\rm {2O(Cl_{3})_{2}\xrightarrow {\Delta } O_{2}+6Cl_{2}}} $（分解）
製取
- 一般使用放電製備：$ {\rm {3Cl_{2}\xrightarrow {elec} 2Cl_{3}}} $