臭氯：修订间差异
imported>铜的蓝和锂的红 无编辑摘要 |
imported>NahidaNahida 无编辑摘要 |
||
| 第1行： | 第1行： | ||
{{这不是真相}} | |||
'''臭氯'''（英文：'''Chlorozone'''，化学式：'''Cl<sub>3</sub>'''）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于[[臭氟]]。[[锑星]]著名超理学家[[赵明毅]]先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。 | '''臭氯'''（英文：'''Chlorozone'''，化学式：'''Cl<sub>3</sub>'''）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于[[臭氟]]。[[锑星]]著名超理学家[[赵明毅]]先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。 | ||
2024年7月27日 (六) 06:36的最新版本
 | 本维基上除明确标为非超理的内容之外，一切内容均为虚构，完全不可信。 无论描述看起来再真实，它也不是真的！请务必注意！ |
臭氯（英文：Chlorozone，化学式：Cl3）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于臭氟。锑星著名超理学家赵明毅先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。
分子结构[编辑]
臭氯的分子为平面正三角形，键角为60度。氯原子之间用臭卤键连接，键能极小极易断裂。
物理性质[编辑]
臭氯为无色气体，有刺激性。密度4.7g/L，熔点-62℃，沸点0℃。
化学性质[编辑]
臭氯的氧化性强于氟气，在常温下就能把大部分元素氧化到高价。
与稀有气体反应[编辑]
- $ {\rm {3Ne+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NeCl_{2}}} $
- $ {\rm {3Ar+4Cl_{3}\xrightarrow {} 3ArCl_{4}}} $
与金属反应[编辑]
- $ {\rm {3Mn+7Cl_{3}\xrightarrow {} 3MnCl_{7}}} $
- $ {\rm {3Na+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NaCl_{2}}} $（实验室制备过氯化钠）
- $ {\rm {Na+3Cl_{3}\xrightarrow {\Delta } NaCl_{9}}} $（生成九氯化钠）
与氧气反应[编辑]
- $ {\rm {O_{2}+2Cl_{3}\xrightarrow {} 2OCl_{3}}} $（生成臭氯化亚氧）
- $ {\rm {2OCl_{3}\xrightarrow {\Delta } O_{2}+3Cl_{2}}} $（后者分解）
制取[编辑]
- 一般使用放电制备：$ {\rm {3Cl_{2}\xrightarrow {} 2Cl_{3}}} $。