「臭氯」：修訂間差異
imported>铜的蓝和锂的红 無編輯摘要 |
imported>NahidaNahida 無編輯摘要 |
||
| 第1行： | 第1行： | ||
{{这不是真相}} | |||
'''臭氯'''（英文：'''Chlorozone'''，化学式：'''Cl<sub>3</sub>'''）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于[[臭氟]]。[[锑星]]著名超理学家[[赵明毅]]先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。 | '''臭氯'''（英文：'''Chlorozone'''，化学式：'''Cl<sub>3</sub>'''）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于[[臭氟]]。[[锑星]]著名超理学家[[赵明毅]]先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。 | ||
於 2024年7月27日 (六) 06:36 的最新修訂
 | 本維基上除明確標為非超理的內容之外，一切內容均為虛構，完全不可信。 無論描述看起來再真實，它也不是真的！請務必注意！ |
臭氯（英文：Chlorozone，化學式：Cl3）為無色、有刺激性的有毒氣體，其氧化性強於臭氧和氟氣，但弱於臭氟。銻星著名超理學家趙明毅先生在電解鹹鴨蛋的時候首次製取此物質。工業上一般通過銻電極交流電電解飽和食鹽水製備臭氯。
分子結構[編輯]
臭氯的分子為平面正三角形，鍵角為60度。氯原子之間用臭鹵鍵連接，鍵能極小極易斷裂。
物理性質[編輯]
臭氯為無色氣體，有刺激性。密度4.7g/L，熔點-62℃，沸點0℃。
化學性質[編輯]
臭氯的氧化性強於氟氣，在常溫下就能把大部分元素氧化到高價。
與稀有氣體反應[編輯]
- $ {\rm {3Ne+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NeCl_{2}}} $
- $ {\rm {3Ar+4Cl_{3}\xrightarrow {} 3ArCl_{4}}} $
與金屬反應[編輯]
- $ {\rm {3Mn+7Cl_{3}\xrightarrow {} 3MnCl_{7}}} $
- $ {\rm {3Na+2Cl_{3}\xrightarrow {} 3NaCl_{2}}} $（實驗室製備過氯化鈉）
- $ {\rm {Na+3Cl_{3}\xrightarrow {\Delta } NaCl_{9}}} $（生成九氯化鈉）
與氧氣反應[編輯]
- $ {\rm {O_{2}+2Cl_{3}\xrightarrow {} 2OCl_{3}}} $（生成臭氯化亞氧）
- $ {\rm {2OCl_{3}\xrightarrow {\Delta } O_{2}+3Cl_{2}}} $（後者分解）
製取[編輯]
- 一般使用放電製備：$ {\rm {3Cl_{2}\xrightarrow {} 2Cl_{3}}} $。